把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针( )

A. 偏向盐酸一边 B. 偏向硫酸一边

C. 无法判断 D. 天平平衡

将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是( )

A. 镁和铁 B. 铁和锌 C. 铝和镁 D. 锌和铝

写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

(1)铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。________________，反应类型____________；

(2)古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” ______________，反应类型____________________；

(3)法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢(AsH3)，氯化锌和水。写出其反应的化学方程式： ________________________________；

(4)在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。___________________，反应类型____________________；

(5)一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。

(6)钛(Ti)因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是____________________________，该反应的还原剂是_________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①此反应的化学方程式__________________________。

②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________ 。

浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；

①CuCuSO4； ②CuSO4

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？

如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶液质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数为_______。

下列各说法正确的是( )

A. 在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B. 铁是地壳中含量最多的金属元素

C. 炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢

D. 从高炉排出来的废气，可以直接放空气

在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？

梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2HCl —— 不反应

(1)从上述反应中，我获取的信息有：_____________；______________。

(2)深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是__________；如果补充一个实验(用化学方程式表示)_____，也能说明镁比铁活泼。

(3)我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：___________。

下列古代生产工艺中主要体现的不是化学变化的是

A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼生铁

如图所示的4个实验，根据现象得出的结论不正确的是

A. 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B. 烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动

C. 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D. 下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气