如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：( )

A.   取出NaCl B. 称量NaCl

C.    量取水 D. 溶解NaCl

根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

A. ①②两溶液的质量一定相等

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液

C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少

D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

下列说法正确的是（ ）

A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B. 升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度

C. 将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g

D. 硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

下列说法中错误的是（ ）

A. 某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B. 一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液

C. 某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液

D. KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3

在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是

A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C. 在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液

D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

固休A,B的溶解度曲线如图所示。

（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是

（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是

（3）把100 g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是 。

A和B两物质的溶解度曲线如图。

⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的

质量A _______ B (填“＞”、“＝”或“＜”)。

⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A _______B (填“＞”、“＝”或“＜”)。

⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____________。

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。

(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。

(3)溶【解析】
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。

(4)反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。