配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)

(1)________Fe＋________Cl2________FeCl3

(2)______WO3+______H2 _____W+_____H2O

(3)_______C2H5OH+______O2______CO2+______H2O

(4)_______Fe2O3+_______CO _____Fe+_______CO2

(5)________FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______SO2

(6)________Al +________ Fe3O4 ________Fe +________ Al2O3

(7)_______Fe(OH)3 +_______H2SO4 ═ _______Fe2(SO4)3+ _______ H2O

2 3 2 1 3 1 3 1 3 2 3 1 3 1 3 4 11 2 8 8 3 9 4 2 3 1 6 【解析】根据配平方法可以配得下列方程式为； (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)WO3+3H2 W+3H2O (3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (5)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2...

在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。

(1)从微观角度看，物质B是由______________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)；

(2)该反应的基本反应类型为__________________；

(3)参加反应的A与B的粒子个数比为_________________；

(4)写出符合此反应的化学方程式_____________________________________；

(5)写出一条从此图中获得的信息______________________________________。

分子 化合反应 2:1 2H2+ O2 2H2O 在化学变化中，分子可分，原子不可分 【解析】（1）由图可知，B是由分子构成的； （2）该反应是由两种物质反应生成一种物质，反应是化合反应； （3）由微观示意图可知，该反应是由2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，故A与B的粒子个数比为2:1； （4）该反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+ O2 2H2O； ...

下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或生成物已略去)。其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃。

(1)试写出下列物质的化学式：B为___________, D为_____________。

(2)写出A→B+C的化学方程式__________________________________。

H2O H2 2H2O2 =2H2O+ O2↑ 【解析】（1）C可使带火星的木条复燃，故C是氧气，则A是过氧化氢，B是水，B可以生成D，D可以生成B，故D是氢气，故B的化学式为H2O, D的化学式为H2； （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 =2H2O+ O2↑；

下列物质：

①空气；②氯酸钾；③液氢；④高锰酸钾分解后剩余固体；⑤冰水混合物；⑥二氧化碳；

其中属于混合物的是___________；属于化合物的是___________；

属于氧化物的是_______________；属于单质的是___________．

①④ ②⑤⑥ ⑤⑥ ③ 【解析】①空气是由多种物质组成的化合物；②氯酸钾是由三种元素组成的化合物，故是氧化物；③液氢是哟原子元素组成的单质；④高锰酸钾分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，故是混合物；⑤冰水混合物是水，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故又是氧化物；⑥二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故又 是氧化物；故属于混合物的是①④；属于化合物的是②⑤⑥；...

根据化学方程式C+O2CO2 ，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，你能得到的信息有哪些？

反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。 【解析】由化学方程式C+O2CO2可知，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。

根据质量守恒定律解释下列现象：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰 酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。 【解析】根据质量守恒定律，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。

如图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况和测定空气组成的实验：

请你回答下列问题。

(1)红磷燃烧的现象是____________________________________________________；

(2)玻璃管上气球的变化__________________________________________________；

(3)该反应的化学方程式为________________________________________________；

(4)玻璃管上端系一个小气球的作用是______________________________________；

(5)锥形瓶口在红磷点燃后为什么要塞紧？___________________________________；

(6)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会指向_____________(填“偏左”“偏右”或“正中”)；

(7)做实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙的目的____________________________；

(8)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的________________。

产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量热； 先变大冷却后变得更小 4P+5O22P2O5 平衡内外压强，防止胶塞被弹开 防止锥形瓶内物质受热逸出 偏右 防止红磷燃烧放热使锥形瓶底炸裂 1/5 【解析】(1)红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量热； (2)含量点燃后锥形瓶内的气体受热膨胀，气球胀大，当反应结束后，耗掉瓶中的氧气，故气球又变小； (3)红磷与氧气在点...

实验室用如图方法来验证质量守恒定律：

(1)A实验整个过程中观察到的现象是_________，该反应的化学方程式为____________。

(2)B实验反应后天平是否平衡______(填“是”或“否”)，为什么_________。

(3)C实验镁条燃烧的现象___________，该反应的化学方程式为__________。

银白色固体表面生成一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应前后天平平衡 Fe+CuSO4=Cu + FeSO4 否 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，所以天平不平衡 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 2Mg+O22MgO 【解析】(1)A实验中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故整个过程中观察到的现象是银白色固体表面生成一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应...

碳酸钙的化学式为：CaCO3 ，请计算

(1)CaCO3的相对分子质量为_____________

(2)CaCO3中碳元素和氧元素的质量比是_____________

(3)CaCO3中钙元素的质量分数为_____________

100 1：4 40% 【解析】(1)CaCO3的相对分子质量为40+12+16=100； (2)CaCO3中碳元素和氧元素的质量比是12：（16）=1:4； (3)CaCO3中钙元素的质量分数为=40%

实验室加热5.0g质量高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称量剩余物的质量为4.68g，

(1)此时生成氧气的质量为___________g；

(2)此时有_____________克二氧化锰生成？ (写计算过程)

0.32g 0.87g 【解析】（1）由质量守恒定律得，生成氧气的质量为5.0g-4.68g=0.32g （2）设生成0.32g的氧气可生成二氧化锰的质量为x 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； 87 32 x 0.32g = 求得x=0.87g 。 答：生成氧气的质量为0.32g，生成二氧化锰的质量为0.87g。