下列说法中，错误的是

A. 氢、氧元素的本质区别是电子数不同

B. 生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同

C. 金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同

D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的分子构成不同

A 【解析】A、元素的种类是由质子数决定的，故氢、氧元素的本质区别是质子数不同，错误； B、生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同，生铁含碳量高，不锈钢含碳量低，正确； C、构成金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，故他们的物理性质不同，正确； D、一氧化碳和二氧化碳是两种不同的分子，故化学性质不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确。故选A。

下列实验方案中，合理的是

A. 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧

B. 除去CaO中的CaCO3：向固体中加入足量稀盐酸

C. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加适量水

D. 制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应

C 【解析】A、在空气中充分灼烧，木炭粉和氧化铜反应，故错误； B、稀盐酸和氧化钙与碳酸钙都反应，故错误； C、NH4NO3固体溶于水温度降低，NaOH固体溶于水温度升高，故可以鉴别，正确； D、稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，错误。故选C。

用化学用语回答下列问题。

(1)氮元素符号是__________；

(2)三个氢离子可表示为__________；

(3)氢氧化钠溶液中溶剂的化学式是__________。

N 3H+ H2O 【解析】（1）氮的元素符号是N； （2）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加正负号来表示，数字是1时省略不写，若要表示多个离子时，在离子符号的前面加上数字，三个氢离子可表示为3H+； （3）氢氧化钠溶液中溶剂是水，水的化学式是H2O

下图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图。

(1)钠的相对原子质量为__________；

(2)钠原子在化学反应中容易__________电子；

(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，钠元素在周期表中应该排在第__________周期。

22.99 失去 三 【解析】（1）由图可知，钠的相对原子质量为22.99； （2）钠原子的结构示意图中，最外层的电子数为1，易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，故钠原子在化学反应中容易失去电子； （3）钠原子的结构示意图中共有三个电子层，故排在第三周期；

请回答下列与水有关的问题。

(1)日常生活中，常用________区分硬水和软水；

(2)水净化过程中，常利用活性炭的________性除去异味和有色物质；

(3)通电分解水时，________极产生的气体能够燃烧。

肥皂水 吸附 负 【解析】(1)日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味； （3）电解水时，与正极相连的电极产生的氧气，与负极相连的电极产生的是氢气，氢气具有可燃性，故负极产生的气体能够燃烧。

根据下表数据，回答问题。

(1)20℃时KNO3的溶解度是_______g；

(2)使接近饱和的KNO3溶液变饱和溶液，可采用的方法是_________(填一种即可)；

(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是__________ (选填“蒸发结晶”或降温结晶”)。

31.6 降温/加溶质/蒸发溶剂 蒸发结晶 【解析】（1）查表可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6 g； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过加入硝酸钾、降低温度、蒸发水分的方法使硝酸钾溶液变为饱和溶液； （3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶；

某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

(1)图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是____________，若将充满氧气的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，可观察到现象是_________；

(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是_____________；

(3)由以上实验说明，可燃物燃烧的条件是_____________。

与氧气充分接触 燃烧产生大量白烟 更环保 温度达到着火点并且与氧气充分接触 【解析】（1）水中的白磷没有与氧气接触，故没有燃烧；水中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，故可以看到的现象是白磷燃烧，产生大量的白烟； （2）装置2 是在密闭体系中进行的，故装置我更加的环保； （3）由实验可知，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点并且与氧气充分接触；

请回答下列问题。

(1)实验室常用KClO3和MnO2制取O2，MnO2起__________作用；

(2)CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，有关反应的化学方程式为__________。

催化 CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】（1）实验室常用KClO3和MnO2制取O2，MnO2起催化作用； （2）氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；

请回答下列与金属有关的问题。

(1)生铁片与纯铁片相互刻画时，_______表面会留下划痕；

(2)铝在常温下抗腐蚀性能好，是因为___________________；

(3)不能使用铁桶配制农药波尔多液(含硫酸铜)的原因，可用化学方程式表示为____________，该反应的基本反应类型是__________；

(4)向Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是____________。

纯铁 铝在常温下与氧气形成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换 铁、铜 【解析】（1）合金比组成金属的硬度大，故纯铁表面会留下划痕； （2）铝在常温下抗腐蚀性能好，是因为铝在常温下与氧气形成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化； （3）在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，故铁可以与硫酸铜反应置换铜，故不能用铁容器装波尔多液，该反应的方程...

请回答下列与工业炼铁有关的问题。

(1)工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理可用化学反应方程式表示为__________，其中表现出还原性的物质是_________；

(2)若用160t氧化铁，理论上可炼得纯铁_________t。

略 一氧化碳 112 【解析】（1）一氧化碳和赤铁矿在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；其中一氧化碳具有还原性； （2）设160t氧化铁，理论上可炼得纯铁的质量为x Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 160 112 160t x = 求得x=112t