下列实验设计或操作，能达到实验目的的是

A. ①干燥氢气

B. ②检验氧气是否集满

C. ③检验X溶液中是否含有SO42-

D. ④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

D 【解析】A、除杂质是要遵循长进短出，所以应从长端进气，故A错；B、验满必须放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故B错；C、检验X溶液中是否含有硫酸根离子不能加入氯化钡，应该加入硝酸钡和稀硝酸，因为氯化钡中有氯离子，如果溶液中没有钡离子有银离子也行，故C错；D、金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面，如果不反应，说明金属排在盐中金属的后面，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁...

下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是

A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成

B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D. 向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质

D 【解析】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀；故错误；B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误；故错误；C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧...

下列说法正确的是

A. 锰原子的核外电子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为80

B. Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是+4价

C. 澄清石灰水久置于空气中，会发生化学变化而使溶液质量减小

D. 能一步实现：CuO→Cu(OH)2

C 【解析】A、锰原子的核外电子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为55-25=30，故A错误；B、Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，Na是+1价，O是-2价，其中Mo元素的化合价是+6价，故B错误；C、澄清石灰水久置于空气中，会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故反应后溶液质量减小，故C正确；D、CuO→Cu(OH)2无法一步实现，故D错误。故选C。

小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、烧碱、氢氧化钾都属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法正确，不符合题意；B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B说法错误，符合题意；C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，不符合题意；D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正确，不符合题意。故选B...

下列叙述完全正确的是

A. 除去CO2 中少量的CO可通过灼热的氧化铜粉末

B. 5g镁与3g氧气反应点燃时可生成8g氧化镁

C. 乙酸乙酯(C4H8O2)属于化合物，它的相对分子质量为88 g

D. 研究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否完全发生中和反应时，向反应后的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，确认滴加的盐酸已经过量

A 【解析】A、除去CO2 中少量的CO可通过灼热的氧化铜粉末，CO与氧化铜生成铜和CO2，达到了除杂的目的，故选项说法正确；B、根据镁与氧气反应的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO，可知3g氧气能与4.5g镁恰好完全反应生成7.5g氧化镁，故选项说法错误；C、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法错误；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，向反应后的溶液...

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示．下列未知数据计算正确的是（ ）

物 质	a	b	c	d
反应前的质量/g	20	20	0	0
反应一段时间后的质量/g	12	4	6	①
反应后的质量/g	②	0	③	④

A. ①为22g B. ②为8g C. ③为12g D. ④为22.5g

D 【解析】a反应前20g，反应一段时间变为12g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-12g=8g；b反应前20g，反应一段时间变为4g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-4g=16g；c反应前是0，反应一段时间后变为6g，说明是生成物，且生成了：6g-0=6g；根据质量守恒定律可知d必须是生成物，且生成的质量为：8g+16g-6g=18g，所以生成18gd，所以①是18...

要使下图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④硝酸铵和水

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

B 【解析】石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，能够使小气球鼓起来；镁和稀硫酸反应生成氢气，能使小气球鼓起来；固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，能够使小气球鼓起来；硝酸铵溶于水时，能够吸收热量，不能使小气球鼓起来。故选B。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法

B. t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

C. t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大

D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大

C 【解析】A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故A说法正确；B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，所以相同质量的溶剂中含有相同的溶质，所以t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等，故B说法正确；C、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以10g水中溶解的乙比溶解的甲多，所以t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10...

A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。

(2)写出反应③的化学方程式：___________________________，

(3)写出反应④的化学方程式：_______________，该反应的反应类型是_________。

CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 【解析】试题分析：依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故（1）A的化学式为CO; H的化学式为Fe（OH）3 X的化...

如图为实验室常用的实验装置，请回答问题

(1)写出装置的名称：①_________，②____________

(2)组装装置完毕，装药前要_________；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡_______时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：__________。

(3)二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是____(填字母)，收集二氧化硫选用的是F装置，因此可知二氧化硫的密度______(填“大于”、“小于”或“等于”)空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示________(用方程式表示)

分液漏斗 集气瓶 检查装置的气密性 连续均匀出现 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B 大于 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】(1)根据图示可知：①是分液漏斗，②是集气瓶；(2)组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高锰酸钾制取氧气的化学反应方程为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)亚硫酸钠（Na2SO...