化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是

A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

C 【解析】A、20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确； B、20℃，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确； C、20℃，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫...

下列物质露置在空气中(不考虑蒸发)，质量增加但没有变质的是(　　)

A. 浓硫酸 B. 生石灰 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠

A 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有变质，正确；B、生石灰在空气中放置一段时间后，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增加且变质，错误；C、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间后，会使其质量减少，错误；D、NaOH在空气中放置一段时间后，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量增加且变...

对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )

A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾

D. 20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水

C 【解析】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，硝酸钾在100g水中溶解31.6g达到饱和状态，错误。B、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，错误。C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，正确。D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水，错误。故选C...

下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：

①溶液一定是无色透明的液体；②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④碱溶液呈碱性，呈碱性的一定是碱溶液；⑤溶液中溶质都是以微粒分散于溶剂中，悬浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥溶液一定均一、稳定，浊液都是不均一、不稳定的；⑦饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

B 【解析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，错误；②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种，正确；③溶液和浊液都是混合物，错误；④碱溶液呈碱性，呈碱性的不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液呈碱性但不是碱溶液，错误；⑤溶液中溶质都是以微粒分散于溶剂中，悬浊液中分散的都是固体小颗粒，正确；⑥溶液一定均一、稳定，浊液都是不均一、不稳定的，正确；⑦饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液...

某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A. 图中c点所示溶液呈碱性

B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

D 【解析】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。 考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。

按要求写出下列物质的化学符号：

(1)氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是____________；

(2)白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是______________；

(3)常用于改良酸性土壤的是____________________；

(4)常用于干燥二氧化碳气体的是___________，干燥氨气的是____________；

(5)酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有________________。

Na+、Cl- CS2 Ca(OH)2 浓H2SO4 NaOH H+ 【解析】本题考查了常用物质的化学用语。 (1)氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-； (2)白磷的二硫化碳溶液中，溶剂是二硫化碳，其化学式为：CS2； (3)常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2； (4)常用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸，化学符...

(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)

(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。

脱水性 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 偏大 白雾 挥发 【解析】本题考查了浓硫酸的脱水性，稀释方法，浓盐酸的挥发性。 (1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有脱水性；浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，溶液被稀释，酸性减弱，会...

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________________(填写序号，下同)。

(2)P点表示____________________________________。

(3)上图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是___________。

(4) t1℃时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 __________________________。(填一种即可)

(5)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______________________。

B>C>A 温度为t2时，A和B物质的溶解度相等 C 65 升温或者增加溶剂 B>C>A 【解析】本题考查了溶解度曲线的应用。 (1) 根据三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C>A； （2）根据A和B的溶解度曲线，在t2℃时两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，所以P点表示温度为t2时，A和B物质的溶解度相等； (...

下图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物之间的转化关系如下图：

(1)请根据已知条件推断下列物质的化学式：

H是______；E是___________；

(2)请写出下列反应的化学方程式：

C A：____________________________________

D + F K + J：___________________________

J + E G：_________________________ ；该反应的现象为______________ 。

H2 Fe Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3↓+H2O CuO+2HCl==CuCl2 +H2O Fe+ CuCl2 =FeCl2+Cu 有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 A是石灰石的主要成分，则A是碳酸钙，...

配制50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：

(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为________________。

(2)应称量氯化钠_______g,量取水应选择______mL量筒(10mL、50mL、100mL),

E操作中玻璃棒搅拌的作用是____________________。

(3)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是（______）

A．用量筒量取水时俯视读数 　B．天平指针偏右就开始称量

C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

ACBDE 5 50 加快溶解速率 C、E 【解析】本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制。了解用天平称量时的注意事项，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，仪器的作用即可顺利分析解答。 （1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是ACBDE； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶...