用化学用语填空：

①2个氢原子：____________； ②铁离子：____________；

③氧化镁中的镁为+2价：_________； ④一个氮气分子：______。

2H Fe3+ N2 【解析】①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；②由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；铁离子可表示为：Fe3+；③由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负...

水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

⑴水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

⑵生活中使硬水软化的一种最常用的方法是______________。

⑶若要测定某工业水样的酸碱度，最适合的是（_________）

A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液

⑷把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（__________）

A、泥沙 B、硫酸铜 C、蔗糖 D、花生油

⑸节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：_________________________。

纯净物 煮沸 B C 答案多样，合理就可以 【解析】(1)冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；(3)要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱，故选B；(4)蔗糖加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液，无水硫酸铜加入水中形成是蓝色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃...

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

⑴溶解度随温度的升高而减小的物质是________________。

⑵t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________________。

⑶要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采取的方法是________________。

⑷t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_______。

乙 相等 降温 37.5％ 【解析】(1)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小(2)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两种物质的溶解度相等；(3)由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小。所以，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温； (4) 由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲...

如下图所示，图中“→”表示物质的转化。A、B、C、D四种物质均含有碳元素，其中A、B、C三种物质所含的元素种类依次递增，D能使澄清的石灰水变浑浊。回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A、_____________ B、_____________ C、_____________ D、_____________

⑵写出该图中的任一化学方程式__________________。

C CO H2CO3(或 CaCO3或Na2CO3) CO2 H2CO3H2O+ CO2↑；或者CaCO3CaO+CO2↑；或者Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑ 【解析】D能使澄清的石灰水变浑浊，说明D为二氧化碳，A、B、C、D四种物质均含有碳元素，其中A、B、C三种物质所含的元素种类依次递增，且A、B、C都能转化为D，故A为碳，B为一氧化碳，C为碳酸或者碳酸钙或者碳酸钠...

生石灰(CaO)在生活中常用作干燥剂，某化学研究性学习小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂的成分产生了兴趣，进行了以下探究活动：

【提出问题】

这包干燥剂久置后是否变质？成分是什么？

【猜想与假设】

猜想	一	二	三	四	五
成分	CaO	CaO、Ca(OH)2	Ca(OH)2	Ca(OH)2 、CaCO3	CaCO3

【实验探究】

⑴取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______________。

⑵继续向试管中滴加足量的稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有______________。

⑶为了进一步确定这包干燥剂中是否含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，并进行如下实验：

_________________________ ______________________

【实验结论】通过以上实验探究得出，猜想______________成立。

【实验结论】

小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因是与______________有关，认识到实验室保存生石灰氧化钙应注意__________________________。

CaO CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 四 水和二氧化碳 密封保存 【解析】实验探究：(1)加水没有发热现象，根据氧化钙(生石灰)溶于水放热的特性可以判断一定没有生石灰存在；(2)由于碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体,加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有CaCO3；(3...

用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验。

⑴用氯酸钾和二氧化锰制氧气选择图____装置，化学方程式为_________， 用该图方法收集氧气的依据是_________________________。

⑵制取二氧化碳用图_______装置，化学方程式为____________，检验二氧化碳已收集满的方法是_________，长颈漏斗末端位于液面下的原因是__________________。

⑶将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变____，原因用化学方程式表示为______________。

A 2KClO32KCl + 3O2↑ 氧气不易溶于水 B CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口部，看是否熄灭 防止漏气。 红 CO2↑+ H2O == H2CO3 【解析】(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，发生装置为A，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气不易溶于...

某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯化钠杂质。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求：

⑴从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2_________g。

⑵该样品中Na2CO3的质量分数是_________________？

8.8 80％ 【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g?163.7g=8.8g， (2)设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 8.8g x=21.2g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 答：(1)生...

世界上的物质绚丽多彩变化万千，下列呈现出来的是化学变化的是( )

A. 食盐溶于水 B. 干冰升华 C. 钢铁生锈 D. 铁杵磨成针

C 【解析】A、食盐溶于水，没有生成新物质，属于物理变化；B、干冰升华，只是水由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；C、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化；D、铁杵磨成针过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。故选C。

下列图示的实验操作中,正确的是(  )

A. B. C. D.

B 【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；B、检查装置的气密性时先将导管的一段伸入液面下，然后双手紧握试管外壁，若导管口由气泡冒出，松开手后出现一段水柱，证明气密性良好，正确；C、用胶头滴管滴加液体时要保持橡胶帽在上，且不能触碰试管壁，胶头滴管要竖直悬空于试管上方，正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端...

水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被压缩在氧气瓶中说明

A. 氧分子的大小发生改变 B. 氧分子可以再分

C. 氧分子总是在不断运动 D. 氧分子之间有间隔

D 【解析】试题分析：为分子间间隔因压缩而变小，使占据的空间即宏观的体积减小，为分子间有间隔。