结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：

（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据__________现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；

（2）利用下列各组试剂，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是__________。

A．Ag、Fe、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu

铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡 A C 【解析】(1)将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据铁丝表面有气泡，而铜丝表面没有现象，可以判断Fe的活动性比Cu强； (2) A、铁能和硫酸铜反应，证明铁比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜比银强，能证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序；B、银和铜都不能和硫酸亚铁反应，说明了铁的活动性大于铜、银，无法证明铜、银的活动性的强弱，故不能验证C...

有Na2CO3.、BaCl2、HCl三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂____，可选用的酸是__________。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是___________。

紫色石蕊溶液 稀硫酸 与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀 【解析】(1)因为盐酸呈酸性、Na2CO3溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性，因此盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时，溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色；因为盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸钡沉淀、Na2CO3放出二氧化碳气体、盐酸不发生反...

根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。

（1）图中仪器A的名称_________；

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO2需要_______g含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；

（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。

锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 25 ; AHJ 漏斗 【解析】(1)仪器A是锥形瓶；(2)实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳...

某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。

（1）操作③中玻璃棒的作用是________；

（2）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是________（填序号）。

A．粗盐倒入水中立即过滤 B．蒸发时有固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为40%的氯化钠溶液。

?在量取水时仰视读数，其他操作都正确，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

?某同学想将配制的200g40％的氯化钠溶液稀释成20％的氯化钠溶液需加水________g

（3）提纯后得到的“精盐”中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2 ,小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质

步骤①反应的化学方程式_________________

?步骤②中得到的白色沉淀是____________（填化学式）

?步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的__________________（填序号）

①CaCl2 ② MgCl2 ③ NaOH ④Na2CO3

(4)蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不能使氯化钠不纯，原因是_____________

搅拌加快溶解速率 AB 偏小 200 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl CaCO3 ④ 浓盐酸有挥发性 【解析】实验一(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；(2) 粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多，故选：AB...

归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“____”表示物质之间能发生化学反应。请回答问题：

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____性。乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，此时所得溶液中含有的溶质有_________

（2）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是__________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________，为验证可能含有的溶质，可加入试剂_____。

碱 CaCl2 和HCl NaCl CaCl2 Na2CO3溶液 【解析】(1)酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢（CaCl2 ...

下列做法不符合节能减排的是

A. 随手关灯 B. 淘米水用来浇花

C. 废旧电池回收 D. 加大煤的开发，尽可能多用煤作燃料

D 【解析】A、随手关灯可以节约用电，符合，错误； B、淘米水用来浇花可以节约用水，符合，错误； C、废旧电池回收可以防止环境污染，符合，错误； D、加大煤的开发，尽可能多用煤作燃料会造成环境污染，不符合，正确。故选D。

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A. 石油用于炼制汽油、煤油等燃料 B. 生石灰用作干燥剂

C. 氮气用作保护气 D. 盐酸除铁锈

A 【解析】A、石油用于炼制汽油、煤油等燃料是利用了石油中各成分的沸点不同，控制温度将各成分分离的过程，该过程中没有新物质的生成，利用其物理性质，正确； B、生石灰用作干燥剂是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故利用了化学性质，错误； C、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，错误； D、盐酸除铁锈的过程中发生了化学变化，故利用了化学性质，错误。故选A。

取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是

A. 石蜡 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 植物油

C 【解析】试题分析：溶液是均一稳定的混合物。故选C。

NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为

A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5

C 【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2="0," x=+3；

下列是几种粒子的结构示意图。其中表示阳离子的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题分析：表示阳离子的条件是核内的质子数大于核外电子数的和，C中质子数是12，外层电子数的和是10，所以属于阳离子。故选C.