用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是

A. NaOH的固体保存 B. 用天平称取NaOH固体

C. 加水溶解氢氧化钠固体 D. 将配好的溶液装瓶存放

C 【解析】A、氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，图中试剂瓶是细口瓶，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量=200g×10%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶...

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）

A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C 【解析】试题分析：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，错误；B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐...

甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是

A. t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2

B. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C. t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量

D 【解析】A、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B错误； C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为×100%=23.1%，故C错误； D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t2℃时，质量相同的甲、乙饱...

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

序号	物质	选用试剂	主要操作
A	KNO3溶液（NaCl）	AgNO3溶液	过滤
B	MnO2（KCl）	H2O	溶解、过滤
C	CaO（CaCO3）	——	高温煅烧
D	CO2（CO）	O2	点燃

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质转化为氧化钙，符合除杂原则，故选项所...

有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知：

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

下列说法正确的是

A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

AD 【解析】A．相对于途径①的铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故正确； B．由方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知每64份质量的铜与196份质量的硫酸反应生成160份质量的硫酸铜，80g铜与200g98%浓硫酸反应，铜过量，并且随着反应，浓硫酸会变为稀硫酸...

化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学符号表示

①两个硝酸根离子__②五个氨分子__

③三个铝原子__④两个亚铁离子____

（2）请从①活性炭 ②聚乙烯 ③熟石灰 ④氧气 中选择适当物质，用其序号填空：

①可用于改良酸性土壤的是____ ；②可用于急救病人的是____；

③能吸附水中色素和异味的是____ ；④可做食品包装袋的是____。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①稀盐酸除铁锈________②实验室用过氧化氢制氧气_____

③镁条在氧气中燃烧_______④曾青得铁化为铜_____

2NO3- 5NH3 3Al 2Fe2+ ③ ④ ① ② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答题空10】2H2O22H2O+O2↑ 2Mg+O22MgO Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，...

化学与生活密切相关。

Ⅰ.小明妈妈准备露营的食物。

（1）下列食物中富含糖类的是______（填序号）。

A. 青菜 B. 鱼肉 C. 牛奶 D. 大米

（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 ____（填元素符号）。

Ⅱ.小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。

（1）①“共享汽车”中属于金属材料的是____（填材料名称，下同），属于合成材料的是____，属于复合材料的是____。

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度____铝的硬度（填“大于”或“小于”）。

（2）使用“共享汽车”出行出行的好处有______（填序号）

A．降低出行成本 B．减少汽车尾气排放 C．节约能源 D．降低交通压力

（3）“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是______（填序号）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

D Ca 镁铝合金 塑料 玻璃钢 大于 ABCD C 【解析】Ⅰ.（1）青菜中富含维生素，鱼肉、牛奶中含有丰富的蛋白质，大米中主要含糖类（淀粉）； （2）人体内缺钙，中老年人易患骨质疏松症， Ⅱ. （1）①金属材料包含纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；②塑料属于合成材料；玻璃钢由玻璃和塑料复合而成，属于复合材料； ②合金的硬度大于其组成成分，将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝...

空气和水是重要的自然资源。

（1）下列物质不属于空气污染物的是_____，能形成硫酸型酸雨的是______。

A.CO2 B.SO2 C.NOX D.CO

（2）下列能溶于水形成溶液的是______，溶于水pH>7的是______。

A.食用油 B.面粉 C.蔗糖 D.纯碱

（3）如图是实验室电解水实验的装置图，a试管中产生的气体为_____，水中加入少量氢氧化钠的目的是_______。

（4）生活中，常用____鉴别硬水和软水。

（5）水常用于灭火，其灭火主要原理是______。

A B CD D H2 增强水的导电性 肥皂水 降低温度至可燃物着火点以下 【解析】（1）属于空气污染物的是粉尘、二氧化硫、氮氧化合物等，各选项中只有二氧化碳不属于空气污染物。其中二氧化硫、氮氧化合物溶于水，与水反应形成酸，形成酸雨，能形成硫酸型酸雨的是二氧化硫； （2）A、食用油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定； B、面粉不易溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均...

二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：

资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；

【设计实验】

（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为______ ，反应的化学方程式_______。

待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是___。

（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6。分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙瓶中液体的体积。实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳____（填“能”或“不能”）用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是____。（写一条即可）

分液漏斗 略 用燃着的木条置于导管a出口，木条熄灭，则已排尽空气 小于 除去HCl气体 偏小 能 升高水温 或 用CO2饱和水溶液（合理即可） 【解析】（1）滴加稀盐酸的仪器是分液漏斗；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条置于导管a出口，木条熄灭，则已排尽空气； （2...

草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ni能和稀H2SO4反应。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Ni2+	6.7	9.5

③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+

（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。

A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min

（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。

（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。

A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。

（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。

②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；

③烘干温度不超过110℃的原因是______。

增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 C Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O A 3.2≤pH＜6.7（或3.2~6.7） 过滤 漏斗 降温结晶 减少草酸镍晶体的损失 防止草酸镍失去结晶水 【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率； （2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，...