相同质量的锌片和铁片，分别与足量的稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应)，得到相 同质量的氢气，可能的结论是( )

A. 锌片是纯净物，而铁片不是 B. 铁片是纯净物，而锌片不是

C. 上述情况都不可能 D. 无法判断

A 【解析】相同质量的锌片和铁片，分别与足量的稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应)，得到相同质量的氢气，Zn→H2,Fe→H2,锌相对原子质量是65，铁相对原子质量是56，可能的结论是⑴锌，铁均不纯⑵锌片是纯净物，而铁片不是。故选A。 点睛∶根据化学方程式并灵活应用质量守恒定律是解决本题的重要前提。

有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两 种物质间能发生的化学反应最多有( )

A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D. 8 个

B 【解析】CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO与H2 加热反应生成铜和水，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Ba(OH)2 溶液和K2CO3 溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，K2CO3 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾，水和二氧化碳，NaOH 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。故选B。 点睛∶活泼金属与盐酸或硫酸起置换反应，...

下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )

A. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%

B. 40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体

C. 30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠

D. 60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体

C 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、20℃时，硝酸钾溶解度31.6g，其饱和溶液的质量分数是×100％＝24.0％，故A错误；B、氯化钠溶解度受温度影响变化不大，0℃时，氯化钠溶解度是35.7g,40℃时，35g 氯化钠溶于100g 水中，降温至 0℃时，不会析出氯化钠晶体，故B错误；C、30℃时，硝酸钾溶解度大于35g,将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸...

为了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中选择 A、B 两种试剂，按以下步骤实验：

(1)下列仪器在蒸发实验中不．需．要．用到的有_____(填字母代号)；

a．量筒 b．蒸发皿 c．玻璃棒 d．漏斗

(2)A、B 两种试剂溶质的化学式分别为 A：_____、B：___________；

(3)步骤 1 中所发生反应的化学方程式为_________、____________；

(4)步骤 2 中加过量K2CO3 溶液的目的是________________________________。

ad Ba(OH)2 HCl MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ 除去过量的Ba2＋(或Ba(OH) 2) 【解析】根据所学知识和题中信息知，除去KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4。(1)在蒸发实验中需要用到的仪器有蒸发皿和玻璃棒，不需要用到的有量筒和漏斗。加入过量的A，应是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化...

我国著名化学家侯德榜先生，为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学反应为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

Ⅰ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____。

a．NaHCO3难溶于水

b．NH4Cl难溶于水

c．NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

d．NH4Cl的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

(2)某活动小组根据上述原理，模拟碳酸氢钠的制备实验：将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示。

说明：(1)图中夹持、固定用的仪器未画出

(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和

请回答：

①上图装置中有一处不合理，应如何更正_____________；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。

②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称)；

③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______；

Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

实验步骤如下：

①按上图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

请回答：

(1)鼓入空气的目的是____________，装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式)；

(2)若没有C装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)；

(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示，结果保留一位小数)。

c 乙装置中的导管应改为长进短出 过滤 NH3在水中的溶解度远大于CO2 驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收 NaOH 偏大 88.3% 【解析】根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．( 1 )碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。( 2 ) 将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠。①上图装置中有...

世界环境日的主题确定为：Think．Eat．Save．--思前、食后、厉行节约．

下面做法符合这一主题的是

A．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用

B．大力开采矿物，保障金属材料的使用

C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾

D．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应

D 【解析】 试题分析：生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，容易造成水体富营养化，建议不能大量使用；应该合理开采矿物，不能乱采伐；不能采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾，因为会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气；推广利用太阳能、风能，缓解温室效应。故选D.

下列属于化学变化的是

A. 玻璃破碎 B. 品红扩散 C. 蜡烛燃烧 D. 干冰升华

C 【解析】A、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、品红扩散过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化； D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是（ ）

A. 水银：金属 B. 冰水：混合物 C. 氢氧化钡：碱 D. 干冰：氧化物

B 【解析】A、水银是一种液态金属，属于金属类；故A分类正确； B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；故B分类错误； C、氢氧化钡是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；故C分类正确； D、固态的二氧化碳俗名干冰，属于氧化物；故D分类正确。

以下物质由离子构成的是

A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氧气

B 【解析】 试题分析： A．蒸馏水是由分子构成的物质； B．氯化钠 是由粒子构成的物质；C．金刚石是由原子构成的物质；D．氧气是由分子构成的物质；故答案选择B

下列物质属于复合化肥的是

A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2

C 【解析】A、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥； B、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥； C、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； D、磷酸钙【Ca3（PO4）2】中含有磷元素，属于磷肥。