写出下列的化学符号。

(1) 硝酸中的阴离子__________；

(2) +5价的磷形成的氧化物______________；

NO3－ P2O5 【解析】（1）硝酸中的阴离子是硝酸根离子，离子在用原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，硝酸根离子带1个单位的负电荷，表示为NO3－ ； （2）+5价的磷与负2价的氧形成的氧化物，根据化合价的代数和为0，可求得磷原子与氧原子的个数比为2:5，化学式为P2O5。

下图为四种粒子的结构示意图，用对应的序号填空：

(1) 具有相对稳定结构的粒子是__________；

(2) 属于同种元素的粒子是______________；

(3) 某元素R形成的氧化物的化学式为R2O3，则R元素对应原子的原子结构示意图是_________。

A、D B、D C 【解析】（1）A结构示意图和D结构示意图的最外层电子数为8，是稳定结构； （2）元素的种类由质子数决定，B和D 的质子数都是12，是同种元素； （3）根据化合物中化合价的代数和为0可求得R2O3中R的化合价为+3价，故R的原子结构示意图中最外层的电子数是3，故选C。

春暖花开时，小明与同学们到鼎山公园游玩。

⑴ 他们乘坐电瓶车进入花海，远远就闻到花香，是因为___________(用微粒观点解释)。电瓶车与传统燃料汽车相比，它的优点是________(写1点即可)。

⑵ 游玩过程中，有位同学不慎摔伤了手臂，小明从急救包中取出碘酒为他消毒，碘酒中溶剂的化学式是_______________。

分子在不断运动 减少对环境污染 C2H5OH 【解析】（1）分子做无规则的运动，故远处就可以闻到花香；使用电瓶车可以减少化石燃料的燃烧，故可以减少对环境污染； （2）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的酒精溶液，故溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“＝”)乙；

(2)P点的含义___________；

(3)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；

(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________；

(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。

< t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 (1)据图可以看出，t1℃时，甲、乙两...

如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。

(1)钙、镁和钾等指的是____________(填序号)。

A．分子　　B．原子 C．元素

(2)已知镁原子的结构示意图，则Mg2＋的质子数为_______。

(3)已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为______。

C 12 CaSiO3 【解析】（1）矿泉水中富含钾、钙、镁等，这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关； （2）镁原子的核内有12个质子，镁原子失去两个电子形成镁离子，但是质子数不变，仍为12个； （3）在化合物中，氢元素显+1价，已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸根的化合价为-2价，而在化合物中钙元素显+2价，所以偏硅酸钙的化学...

水是人类宝贵的资源。根据水的相关知识回答下列问题：

⑴日常生活中常用________(填序号)方法来区分硬水和软水。

①加肥皂水搅拌 ②草木灰 ③加食盐搅拌

⑵生活中常用__________方法来降低自来水的硬度。

⑶在洗碗时常加入洗涤剂，利用洗涤剂的___________作用。

⑷请写出电解水的化学方程式____________________________。

① 煮沸 乳化 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】（1）生活中常用肥皂水区别软硬水，故选①； （2）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度； （3）洗涤剂具有乳化功能，可以洗涤餐具； （4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；

通过一年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。

(1)在以上图示各仪器中，金属仪器的名称是_______________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，其反应方程式为___________________________ 。

(3) 在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好。你认为最可能的原因是____________ 。

(4)上述装置也可以在实验室用来制取二氧化碳，反应方程式为_______________ 。用石灰水检查二氧化碳方程式为_______________。

铁架台 2KClO32KCl+3O2↑ 没有加二氧化锰 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 【解析】（1）图示中，铁架台是金属； （2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl + 3O2↑ （3）氯酸钾制取氧气需要二氧化锰作催化剂，如不加热二氧化锰反应速率非常慢； ...

铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。

【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？

【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：

【讨论交流】

(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________ 。

(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？___________________ 。(用文字叙述)

【反思改进】

(1) 做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_______________ 。

(2) 有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_______________(填一种顺序即可)。

【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。

(1)滤液中一定含有的溶质是_______________(填化学式)

(2)该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为___________ 。

Al>Fe>Cu 氧化铝与稀盐酸反应 除去金属表面的氧化层 Cu→Fe→Al(合理即可) Al2(SO4)3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【解析】（1）通过三种金属与稀盐酸反应的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反应的速率大小关系为铝最快，铜最慢，故三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu； （2）铝是活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故将铝...

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体质量	稀硫酸的用量	剩余固体质量
第一次 5 g	m	第四次 5 g	0.8 g
第二次 5 g	1.4g	第五次 5 g	0.6g
第三次 5 g	1.1g	第六次 5 g	0.6g

(1) 表格中m的数值为 ________。

(2) 样品中镁的质量分数为 ________ 。

(3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_____________。

1.7g 70% 24.5% 【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反应0.3g的固体，故m=1.4g+0.3g=1.7g （2）由表可知2.0g样品中铜的质量为0.6g，故镁的质量为1.4g，故样品中镁的质量分数为=70% （3）设反应硫酸质量为x 第三次反应的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 9...

成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是（　 　）。

A. 蜡炬成灰 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 刻舟求剑

A 【解析】A、蜡炬成灰涉及蜡烛的燃烧，涉及化学变化，正确； B、滴水成冰的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误； C、聚沙成塔没有新物质的生成，是物理变化，错误； D、刻舟求剑没有新物质生成，是物理变化，错误。故选A。