下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是( )

A. Al3+、 H+、NO3-、CO32- B. H+、K+、Na+、SO42-

C. Cu2+、Na+、OH-、SO42- D. Fe3+、K+、H+、Cl-

B 【解析】离子在溶液中能大量共存，则离子之间不能结合生成沉淀、气体、水。A. H+与CO32- 不能共存，能结合生成水、二氧化碳，错误；B. 离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，并且形成无色透明溶液，正确；C. Cu2+与OH-不能共存，能结合生成氢氧化铜沉淀，错误；D. 含Fe3+的溶液是黄色的，不符合题意。故选B。

初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应中不属于这四种基本类型的是（ ）

A. CO+CuOCu+CO2 B. SO2+H2O=H2SO3

C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

A 【解析】A. CuO+CO △Cu+CO2 ，既不属于化合反应、分解反应、置换反应也不属于复分解反应，符合题意；B. SO2 + H2O== H2SO3，属于化合反应，不符合题意；C. 2H2O2H2↑+ O2↑，属于分解反应，不符合题意； D. FeS + 2HCl== FeCl 2+ H2S↑，属于置换反应，不符合题意。故选A。

往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误的是（ ）

A. 滤液中一定有Fe2+ B. 滤渣一定有Ag粉

C. 滤液中一定有Ag+、Cu2+ D. 滤渣一定有Fe粉

C 【解析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，并且金属活动性差距越大，越易发生化学反应。往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe首先与AgNO3溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2 ，当AgNO3溶液反应完以后，Fe再与Cu(NO3)2溶液反应，Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu。A. 充...

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是（ ）

A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B. 甲的溶解度受温度影响较大

C. t3℃时，将40g乙加入100g水中可得l40g溶液

D. tl℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

C 【解析】A. 由溶解度曲线看出，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B. 甲的溶解度曲线坡度较大，则甲的溶解度受温度影响较大，正确；C. t3℃时，乙的溶解度小于40g,将40g乙加入100g水中所得溶液质量小于140g，错误；D. tl℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。故选C。

除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）

编号	物质	杂质	试剂	除杂操作方法
A	CO2	CO	O2	点燃
B	CaO	CaCO3	水	过滤、蒸发
C	CuO	Cu	H2SO4	过滤、洗涤、干燥
D	铜粉	铁粉	过量盐酸	过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、二氧化碳一般不支持燃烧，故少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误；B、加水，混合物中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终得不到氧化钙，错误；C、铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应而被反应掉，错误；D、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，然后过滤、洗涤、干燥，得到铜粉，正确。故选D。

某女士为增强清洗厕所的效果，将洁厕灵（含盐酸）与84消毒液（含次氯酸钠化学式为NaClO）混合使用，结果中毒身亡。其原因是两种液体混合发生发如下反应：

2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O 产生的氯气有剧毒。

（1）上述反应中，所含氯元素化合价最高的物质是_________（填序号）；

A．HCl B．NaClO C．NaCl D．Cl2

（2）写出生成物中符号“H2O”的意义______________________________（答出一条即可）；

（3）长期使用硬水影响健康，生活中降低水的硬度的常用方法是_______________；

（4）进行过滤操作时，下列做法错误的是________（填序号）。

A．玻璃棒可以随意靠在滤纸上 B．液面要低于滤纸边缘

C．滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

B 表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水由水分子构成；表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 煮沸 A 【解析】（1）化合物中各元素化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零。A．HCl中氯元素化合价为-1；B．NaClO中氯元素化合价为+1；C．NaCl中氯元素化合价为-1；D．Cl2中氯元素化合价为0，故选B。（2）“H2O”表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；...

元素W的一种粒子结构示意图为

（1）若W元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的4/5，则该单质是________（写名称）；

（2）若x=9，W元素与下列_________（填序号）元素化学性质相似；W元素与氯元素在周期表中的位置属于同一_______（填“周期”或“族”）；

（3）若x=8，W元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成离子化合物，写出该化合物的化学式__________。

氮气 B 族 MgO 【解析】（1）氮气约占空气体积的。（2）若x=9，则W元素是氟元素，氟原子最外层有7个电子，原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，故选B。最外层电子个数相同的原子属于同一族。（3）离子化合物由金属元素与非金属元素组成，若x=8，则W元素是氧元素，与上图中的一种粒子相互作用形成的离子化合物是MgO。

电动自行车倍受同学们青睐，但骑行一定要注意交通安全，遵守交通规则。

（1）为保护电动自行车的车圈，一般需要给车圈镀上一层金属，你认为应选用的镀层金属是___

（填序号）；

A．熔点低、硬度小的焊锡

B．有很好的抗腐蚀性、硬度大、光亮的铬

C．化学性质稳定、导热性好的银

（2）普通铅蓄电池在充电时，电池中的硫酸铅PbSO4与水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和一种酸。请写出发生反应的化学方程式_____________________________________；此过程是将电能转化为___________能。

B ）2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 化学 【解析】（1）A．熔点低、硬度小的焊锡，不耐磨，不符合题意；B．有很好的抗腐蚀性、硬度大、光亮的铬，符合题意；C．银价格昂贵，不能普遍使用，不符合题意。故选B。（2）化学反应前后各种原子个数相等。铅蓄电池在充电时，是将电能转化为化学能。

学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质（如图）。

（1）为了验证性质①，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；

（2）图中A所表示的物质类别是___________；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式__________________________；

（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______（填一种即可）；

（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是_______（填序号）；

A．盐酸的质量分数 B．温度

C．反应容器的大小 D．两种金属的形状

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式_________________。

红 碱， NaOH+HCl==NaCl+H2O（符合条件即可）； 符合条件的盐即可； C Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇盐酸变红。（2）盐酸有五条化学性质：与指示剂反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，故填碱。酸碱反应生成盐和水。（3）实验室可用稀盐酸与大理石（大理石主要成分是碳酸钙）反应来制取二氧化碳，CaCO3 + 2...

现向18.6g氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入一定质量的水充分溶解后，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

（1）写出A~B段发生反应的化学反应方程式_________________；

（2）固体混合物中碳酸钠的质量_________；

（3）列式计算反应进行到A点时溶液中氯化钠的质量（保留一位小数）__________。

【解析】 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10.6g 11.7 g 【解析】（1）A~B段是碳酸钠与盐酸反应，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）根据图像可知，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设固体混合物中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g ...