地壳中含量最多的元素是（ ）

A．Al B．Fe C．O D．Si

C 【解析】 试题分析：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素，选项C正确。

下列操作中，玻璃棒起防止因局部温度过高而造成液滴飞溅的作用的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、溶解时玻璃棒起着搅拌、加速溶解的作用，错误；B、过滤中用玻璃棒引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用，错误；C、蒸发时，为使液体均匀受热，防止局部温度过高而造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌，正确；D、测定酸碱度时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，则玻璃棒的作用是蘸取液体，错误。故选C。

金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（ ）

A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成

D．构成它们的原子大小不同

A 【解析】 试题分析：因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．所以A正确，B、C、D错误。故选A。

下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是

A. 铝在地壳中含量比铁高 B. 铝的熔点低于铜的熔点

C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

D 【解析】试题分析：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。故选D

下列事实能用同一原理进行解释的是

A. 金和铝在空气中都不易被腐蚀

B. 实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法

C. 用嘴吹或用烧杯扣的方法，都能使燃着的蜡烛熄灭

D. 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸或投入活性炭都能使溶液褪色

B 【解析】A. 金的化学性质稳定，耐腐蚀，铝在空气中表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝制品进一步氧化，因此铝制品不易被腐蚀，错误；B. CO2和O2的密度都比空气的密度大，实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，正确；C. 用嘴吹灭燃烧的蜡烛，是利用降低温度至蜡烛的着火点以下的原理，用烧杯扣的方法，能使燃着的蜡烛熄灭，是利用隔绝空气的原理，错误；D. 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴...

关于物质保存方法的原因，不正确的是

A. 浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发

B. 白磷应保存在冷水中——白磷着火点低

C. 过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解

D. 氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的氧气反应

D 【解析】A. 浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发，正确；B. 白磷应保存在冷水中——白磷着火点低，与空气接触易自燃，正确；C. 过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解，正确；D. 氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，错误。故选D。

分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是

A. 锌和碘都属于人体必需的微量元素 B. 不锈钢和金刚石都属于合金

C. 尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D. 石灰水和酒精都属于溶液

A 【解析】A. 锌和碘都属于人体必需的微量元素，正确；B. 不锈钢属于合金，合金属于混合物，金刚石是碳元素组成的单质，错误；C. 尿素属于氮肥，硝酸钾属于复合肥料，错误；D. 石灰水属于悬浊液，不属于溶液，酒精属于溶液，错误。故选A。

物质中所含的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )

A. CO(CO2) 适量O2 点燃

B. NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液 过滤

C. KNO3溶液(K2SO4溶液) 适量Ba(NO3)2溶液 过滤

D. FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量镁粉 过滤

C 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A. CO能与适量的氧气在点燃条件下反应生成CO2，反而会把原物质除去，不符合题意；B. 加入过量CaCl2溶液，过滤后的滤液中含有CaCl2溶液杂质，不符合题意；C. 加入适量Ba(NO3)2溶液，K2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2KNO3，过滤，滤液中只含有KNO3溶液，正确；D. Mg + CuC...

用化学用语回答问题：

 

(1)镁离子的符号是_____ ；

(2)X的值为 ____________ ；

(3)镁元素位于元素周期表中第 ____________周期。。

Mg2+ 12 3 【解析】(1)离子符号的书写是在元素符号的右上角，先写电荷数，再写正负号；(2)原子中质子数=核外电子数，故X的值为 2+8+2=12；(3)原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，故镁元素位于元素周期表中第3周期。

回答下列问题：

(1水的相对分子质量为____________；

(2)从类别上看，钙属于 ____________(选填“金属”或“非金属”)元素；

(3)依据钙离子结构示意图可知，钙离子的符号为____________。

18 金属 Ca2+ 【解析】(1)水的相对分子质量为1×2+16=18； (2)汉字带金字旁的元素属于金属元素；(3)离子符号的书写是在元素符号的右上角，先写电荷数，再写正负号，一个钙离子带2个单位的正电荷。