在2A+B═2C的反应中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为_____。

40 【解析】1.2g A完全反应生成2g C，则生成B的质量为2g-1.2g=0.8g，设B的相对分子质量为m 2A + B ═ 2C 32 2m 0.8g 2g =，求得m=40；

7.9g高锰酸钾完全分解，可得到氧气的质量是多少?

0.8g 【解析】设7.9g高锰酸钾完全分解，可得到氧气的质量为x 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 7.9g x =，求得x=0.8g 答：7.9g高锰酸钾完全分解，可得到氧气的质量是0.8g。

工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2=Mg+Cl2↑ 。电解950 kg氯化镁至多能生产多少千克金属？同时能得到多少千克氯气？

电解950 kg氯化镁至多生产240 kg金属，同时能得到710 kg氯气 【解析】试题分析：已知氯化镁质量为950Kg，那么通过方程式MgCl2=Mg+Cl2↑得出质量比，利用质量比列式子求解可得镁和氯气的质量。 【解析】 设：生成镁的质量为x；生成氯气的质量为y。 MgCl2=Mg+Cl2↑ 95 24 71 950Kg x y 95/950Kg=24/x...

小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：

(1)生成氧气的质量为_____g；

(2)回收二氧化锰的质量为_________g。

3.2 8.7 g 【解析】（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g． （2）设生成MnO2的质量为x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 32 X 3.2g = X=8.7g

下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( )

A. 具有导热性 B. 具有延展性

C. 具有金属光泽 D. 能溶于酸

D 【解析】金属的导热性，延展性，金属光泽都是金属的物理性质，不需要发生化学变化就能体现的性质，金属能溶于酸是金属与酸发生化学反应，是化学性质。故选D。

下列有关金属性质的叙述，不属于物理性质的是( )

A. 有光泽 B. 能够导电、导热

C. 具有延展性 D. 可与氧气反应

D 【解析】金属与氧气发生的反应是化学变化，故金属可与氧气反应是金属的化学性质，故选D。

下列关于金属利用的说法错误的是( )

A. 用铝制高压电线 B. 用钨制灯丝

C. 用铁丝作保险丝 D. 用铝粉制防锈漆

C 【解析】A、铝具有导电性，且价格不贵，故可以做高压电线，正确； B、钨丝可以导电，且熔点高，故故可以制成灯丝，正确； C、铁的熔点较高，不能做保险丝，错误； D、铝粉易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，正确。故选C。

金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）

A. 制造白炽灯灯丝——熔点高

B. 制造飞机——坚硬而质轻

C. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀

D. 制造保险丝——硬度大

D 【解析】本题主要考查金属的性质与用途的关系．制造白炽灯灯丝的金属应熔点高，不易熔化；制造飞机的材料应坚硬而质轻；制造装化工原料的容器的金属应耐腐蚀；制造保险丝的金属应熔点低，所以只有D的性质与用途不一致．

下列有关合金的说法正确的是

A. 合金中一定不含非金属

B. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

C. 合金的硬度一般比各成分金属大

D. 各成分金属的熔点比合金的熔点低

C 【解析】试题分析：根据合金的定义及性质可知A．合金中一定不含非金属，是错误的叙述，合金中可以有非金属如生铁中含有碳元素；B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中，是错误的叙述，因为生铁中含有碳元素，碳不与盐酸反应；C．合金的硬度一般比各成分金属大，是正确的叙述；D．各成分金属的熔点比合金的熔点低，是错误的叙述，各成分金属的熔点比合金的熔点高；故答案选择C

生铁和钢的主要区别在于( )

A. 两者是由两类不同元素组成 B. 钢的含碳量比生铁低

C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 生铁是合金，钢是纯铁

B 【解析】生铁和钢都是铁的合金，都是混合物，二者的不同点是生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低，故选B。