欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是( )

A. 该实验需准备5g氯化钠和45mL的水

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C. 若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小

D. 若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水

C 【解析】A、该实验需准备5g（50g ×10%）氯化钠和45mL（50g-5g=45g相当于45mL）的水，正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、若量取水时采用了俯视的方式读取，造成实际量取的水的体积偏小，从而会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误；D、若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水，正确。故选C。

NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（ ）

A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

B．NH4NO3是一种复合肥料

C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用

D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化

B 【解析】 试题分析：A选项盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，是正确的叙述，因为硝酸铵的pH=4；B选项NH4NO3是一种复合肥料，是错误的叙述，化学式中只含有氮元素；C选项NH4NO3不能与熟石灰混合使用，是正确的叙述，二者混合使用使用失去肥效；D选项久施NH4NO3的土壤可能被酸化，是正确的叙述；故答案选择B

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( )

A. 向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀盐酸

D. 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液

C 【解析】A、向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀的生成不是从零刻度开始的，而是需要离开零刻度点，错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH开始时应大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐降低至等于7，小于7，错误；C、设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，...

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B. 该反应中和的质量比为14：11

C. 该反应中和的分子数之比为7：6

D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

D 【解析】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；该反应参见反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；有参加反应的氧气的质量和...

请用所学化学知识解释下列原理。

(1)我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是________________；

(2)市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为____________________________。

减少白色污染 CaO + H2O = Ca(OH)2 【解析】（1）根据塑料制品不易降解容易造成白色污染进行解答；(2)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热解答。（1）因为白色污染是各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度，这样做的主要目的是减少白色...

试根据组成或结构的不同，分析下列各组中物质(或粒子)性质不同的原因。

(1)金刚石和石墨：_____________________；(2)钠原子和氯原子：_____________________。

碳原子的排列方式不同 最外层电子数不同 【解析】（1）金刚石和石墨是碳元素的两种单质，它们互为同素异形体，但是由于它们碳原子的排列方式不同，所以虽然它们化学性质基本相同物理性质却有很大差异；(2) 根据钠原子和氯原子的最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同进行解答。（1）金刚石和石墨都是由碳元素构成的，但是它们的碳原子排列方式不同，所以它们的性质不同；(2)钠原子和氯原子的最外层电子数不同...

天然水若要被使用，还需经过很多净化步骤。

(1)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，其反应的微观过程图。图中甲物质的化学式为_____；

(2)生产生活中使用硬水都有很多不利影响，除去硬水中过多的_______(填离子符号)和Mg2+就可得到软水。

Cl2 Ca2+ 【解析】(1)根据反应前后原子的质量和数目不变分析解答；(2)根据含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水解答。(1)由图可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，故甲中应含有2个氯原子，所以甲物质的化学式为Cl2；(2)生产生活中使用硬水都有很多不利影响，除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+就可得到软水。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

(1)20℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量大小关系是甲_______(填“＞”、“＜”或“＝”)乙；

(2)将40℃时乙的饱和容液变为不饱和溶液的方法有_________；

(3)将40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数为____________。

= 升高温度或增加溶剂 23% 【解析】（1）根据溶解度曲线图可知20℃时，甲和乙溶解度相等分析解答；(2)根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析解答；（3）根据20℃甲物质的溶解度为30g进行解答。（1）根据溶解度曲线图可知20℃时，甲和乙溶解度相等，故将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量大小关系是甲=乙；(2) 乙物质的溶解度随温度的升高而增大。将40℃时乙的饱和容液变为不饱和...

现有初中化学常见的四种物质A、B、C、D，它们之间的反应或转化关系 (“—”表示相互反应，“→”表示转化关系)如图。

(1)若A在常温下是液体，C是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则B是_____________；写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_____________________；

(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，C是一种可除油污的强碱。则B是____________，写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_______。

O2 CO + CuO △ Cu +CO2 Na2CO3 NaOH + HCl =NaCl +H2O(合理即可) 【解析】根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳；若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，则A是二氧...

写出符合要求的化学方程式

(1)正常雨水呈酸性的原因_________________

(2)稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化铝薄膜_________________

CO2 + H2O = H2CO3 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 【解析】(1)根据二氧化碳会与水反应生成碳酸进行分析；(2)根据稀盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水解答。(1)正常雨水呈酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3；(2)稀盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3 +6HCl...