将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是

A．8g B．28g C．48g D．56

D 【解析】 试题分析：150g碳酸钙中氧元素的质量=150g×48%=72g；22g二氧化碳中氧元素的质量=22g× 32／44 =16g，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么氧化钙中氧元素的质量=72g-16g=56g。故选D。

按要求从氮气、一氧化碳、氧化铁、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铜、盐酸、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上:

（1）一种气体单质_________________;（2）一种可燃性气体______________;

（3）铁锈的主要成分________________;（4）一种难溶性的碱______________;

（5）常作发酵粉的盐__________________;（6）一种挥发性的酸______________.

N2 CO Fe2O3 Cu(OH)2 NaHCO3 HCl 【解析】（1）根据单质的定义，氮气属于单质，化学式为：N2；(2)一氧化碳属于可燃性气体，化学式为：CO；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（4）氢氧化铜难溶于水，在氢氧化铁中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)2；（5）常作发酵粉的盐是碳酸氢钠，表示为NaHCO3；(6)盐酸具有挥发性，表示为...

“关爱生命、呵护健康、合理使用抗菌药”学习安全用药知识,养成良好用药习惯,构建药品安全体系。

(1)如图是诺氟沙星胶囊的说明书,服用诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)可以治疗肺炎,从组成上可知诺氟沙星属于_____(填“单质”或“化合物”),由_____种元素组成诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为________;(最简整数比)

(2)山药中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素(薯蓣皂素的化学式为C27H4203),薯蓣皂素属于(填“有机物”、“混合物”或“化合|规格:每粒0.1g物”其中两项),萼蓣皂素的一个分子中含有___个原子。

(3)诺氟沙星和薯蓣皂素中氧元素质量分数低的是________(填化学式)。

化合物； 五种； 8:9； 72； C27H42O3； 【解析】（1）诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)，有不同种元素组成，可知诺氟沙星属于化合物；由诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)可知诺氟沙星由五种元素组成，分子中碳、氢的原子个数比为16:18=8:9；(2)由薯蓣皂素的化学式为C27H4203，可知萼蓣皂素的一个分子中含有72个原子；(3)诺氟沙星中氧元素的...

“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置,它接触到火焰3~5秒后炸开,将球体内的灭火干粉释放,覆盖在可燃物上,同时释放不可燃气体,使火焰熄灭。其中的灭火材料是纳米级ABC干粉,主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4),磷酸二氢铵在受热时,能够生成氨气、五氧化二磷和一种常见溶剂X,同时吸收大量的热。

（1）物质的化学式为磷酸二氢铵受热反应的化学方程式属于_____反应。(填“化合”、“分解”或“置换”的一个)

（2）该灭火球灭火过程中蕴含的原理是_____________________(写出一条即可);

（3）磷酸二氢铵还是一种常用的化肥,下列说法不正确的是_____。

A该化肥属于复合肥料 B.该化肥中不可以与熟石灰混合使用

C.运输、储存该化肥时应避兔日晒雨淋 D.该化肥在物质分类上属于酸

分解；分解； 隔绝氧气或降温隔绝氧气或降温 D D 【解析】（1）依据磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热，写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式：2NH4H2PO4△P2O5+2NH3↑+3H2O；该反应属于分解反应；（2）该灭火球灭火过程中蕴含的原理是隔绝氧气或降温；（3）根据常见化肥的常识可知：A、磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，正确；B、磷酸二氢铵属...

我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。

(1)粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是____________；

(2)从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中①处所发生的反应属于____________反应（填“中和”“复分解” “化合”“分解”之一)。写出步骤②发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g，NaNO3固体,充分溶解 ,现象如图1所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）

②在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)

③要使烧杯B中剩佘固体继续溶解,可采用的方法是__________。(填一种即可)

④依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______填序号)

A.甲、乙都是饱和溶液

B.所含溶剂的质量:甲<乙

C.溶液的质量:甲>乙

D.溶质的质量分数:甲>乙

玻璃棒玻璃棒 复分解 ；复分解 ； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B ；B ； 甲；甲； 升温或加水；升温或加水； BD BD 【解析】(1) 溶解时玻璃棒起到搅拌，加速溶解的作用；过滤时起到引流的作用；蒸发时起到搅拌的作用，最后起到转移固体的作用，故粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；(2)卤水中含有盐，石灰乳...

如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分 目要求,回答下列问题:

（1）以石灰石和稀盐酸为原材料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________

③若将纯净的二氧化碳气体通入装置G石蕊试液中,试液显____________色。

④将大量二氧化碳气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中,烧杯中溶液的质量与之前相比____(填“变大”、“变小”或“不变”之一)

（2）若以过氧化氢溶液为原料(以二氧化锰为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气,用来测定CuO和Cu的混合物样品中铜的质量,仪器的连接顺序是A→D→C.

①D的作用是_______________________________;

②加热过程中装置C中的现象是_________________________________;

③欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加来计算混合物中Cu的含量,充分反应后C处大玻璃管质量增加0.5克,则混合物中Cu的质量为___g。

ADF CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O+ CO2↑ 红色 变小 干燥氧气 固体由红色变黑色 2克 【解析】（1）以石灰石和稀盐酸为原材料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，反应物状态为固态和液态。故发生装置为A，二氧化碳密度比空气大，发生装置应选F，二氧化碳可用浓硫酸干燥，所以①所选仪器的连接顺序为ADF；②用石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二...

现有一包固体粉末,可能含有BaCl2、Na2SO4、NHNO3、Cu(NO)2、Ba(OH)2中的两种或多种。按照下图进行实验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应):

（1）沉淀C的化学式是___________

（2）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变____________色

（3）原固体混合物A中一定不含_____________(写化学式);

（4）写出步骤①中一定发生反应的一个化学方程式:__________________________

（5）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是若想进一步判断该物质是______________否存在,可用溶液D再进行实验,请你设计实验方案,简述操作步骤、实验现象及结论:_______

BaSO4 ； 蓝 Cu（NO3）2 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2NaOH或2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O BaCl2； 取溶液D少许于试管中，加入AgNO3溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则A中一定含有BaCl2，若无白色沉淀生成，则A中一定不含BaCl2。 【解析】NH4NO3和Ba(OH)2反应生成硝酸钡、水和氨气，氯化钡...

为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数数小江同学对样品进行了如下图定量实验:

实始步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0	烧杯和盐酸的质量为：100.0	样品的质量11.0g	烧杯和其中混合物的质量106.6g

（1）纯碱的水溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一)

（2）该实验中生成二氧化碳的质量为___________;

（3）通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)______;

碱性 4.4克 96.4% 【解析】(1) （1）纯碱的水溶液显碱性；（2）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=(100.0g+11.0g)?106.6g=4.4g； (2)设11.0g碳酸钠样品中含Na2CO3质量为x Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ...

下列物质加到盛有一定量水的烧杯中，不能使液体温度明显升高的是 ( )

A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 浓硫酸

B 【解析】A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，正确；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，错误；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，错误；D、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高，错误。故选A。

下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )

A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C. 用肥皂液洗衣 D. 用沐浴露洗澡

A 【解析】A、汽油是良好的有机溶剂，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，正确；B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；D、沐浴露是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误。故选A。