写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中充分燃烧_______________________________

(2)水在通电条件下分解_______________________________

(3)铁和硫酸铜溶液反应_______________________________

(4)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气_______________________________

(5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_____________________。

S+O2SO2 2H2O2H2↑+ O2↑ Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2+SiCl4Si+4HCl 【解析】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4 ═FeSO...

配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)

(1)____FeS2 +____O2 点燃___Fe2O3 +____SO2

(2)____Fe2O3 + ____C高温 ____Fe + ____CO2

(3)____KClO3 △____KCl + ____O2 ↑

(4)____C2H4 + ____O2 点燃____H2O + ____CO2

(5)____CuSO4+ ____NaOH ═ ____Cu(OH)2↓+ ____Na2SO4

4 11 2 8 2 3 4 3 2 2 3 1 3 2 2 1 2 1 1 【解析】（1）该反应的化学方程式为：(1)4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2，故填4，11，2，8（2）该反应的化学方程式为：2Fe2O3 + 3C4Fe +3CO2，故填：2，3，4，3；（3）该反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2 ↑，故填：2，2，3；（4）该反应的化学方程式为：C...

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反应后质量/g	待测	6.6	0	2.7

则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。

3.4 分解反应 22:9(44：18) 【解析】B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质． 反应...

以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)

(1)该反应的化学反应方程式为__________________________________；

(2)以上变化的基本反应类型是_____________；

(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____可分，而__不能再分。

(4)根据图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点。

①__________________ ②______________

2H2+O2 2H2O 化合反应 分子 原子 水是由氢、氧两种元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【解析】（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氢气和氧气，生成物是水，各物质的微粒个数关系是2：1：2，所以反应的化学方程式为2H2+O22H2O；（2）根据微粒构成模型图可知：反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”特点，属于化合反应；（3）根据微粒构...

实验室常采用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)的方法制取氧气。

(1) 写出用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)制取氧气的化学方程式：_______________

(2) 用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。

①写出图中仪器的名称。

a_____________ b_____________

②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是________(填字母)。

A、把点燃的木条伸入瓶内

B、把带火星的木条伸入瓶内

C、把带火星的木条放在瓶口

③如果要得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用______________法收集。

④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是________(填编号)。

A、减慢液体滴加的速度

B、换用体积较小的锥形瓶

C、加热锥形瓶

2H2O22H2O＋O2↑ 导气管(导管) 集气瓶 C 排水法 A 【解析】（1）分解H2O2的水溶液制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；（2）①a是气体导出的仪器，是导气管；b是收集气体的仪器集气瓶；②检验集气瓶中氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口，看木条是否复燃，若复燃，证明收集满；③要得到较纯净的氧气最好选用排水法收集，这样收集的氧气中不含空气；④减慢液体滴加的速...

在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：

(1) 图甲中反应后天平的指针___(“偏左”“偏右”“不变”)，原因是______________，该反应是否符合质量守恒定律？________。(“符合”或“不符合”), 图甲发生的化学反应方程是_____________________。

(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：____________________；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)

(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是____(填序号)

①原子种类        ②原子数目        ③分子种类 ④分子数目        ⑤元素种类     ⑥物质总质量

偏右 反应生成的二氧化碳扩散到空气中 符合 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 防止锥形瓶底部炸裂 燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止塞子被弹起(或为了减压，防止塞子被弹起或缓冲作用等) 后一种 ③ 【解析】（1）反应停止后，可观察到甲天平不平衡，图甲中反应后天平的指针偏右，该反应符合质量守恒定律，天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳扩散到了空气中，图甲发...

工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁，求需要电解的氯化镁的质量。

95 kg。 【解析】试题分析：由制得的24kg镁的质量，根据给出的反应的化学方程式中氯化镁与镁的质量比，计算出需要电解的氯化镁的质量即可 【解析】 设需要电解氯化镁的质量为。 MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 95 24 24 kg 解得，x=95kg 答：需要电解氯化镁的质量为95 kg。

以下分类正确的是( )

A. 合金：青铜 黄金 生铁 B. 氧化物：水 二氧化锰 氯酸钾

C. 单质：铁 氢气 金刚石 D. 盐：硫酸铜 氯化镁 盐酸

C 【解析】A. 青铜、生铁属于合金，黄金属于单质，错误；B. 水、二氧化锰属于氧化物，氯酸钾属于化合物，错误；C.铁、氢气、金刚石属于单质，正确；D. 硫酸铜、氯化镁属于盐，盐酸属于酸，错误。故选C。

下列物质的用途主要是由化学性质决定的是( )

A. 用铝做炊具的材料 B. 工业上用焦炭作冶铁原料

C. 稀有气体作为霓虹灯的填充气 D. 用活性炭做防毒面具的吸附剂

B 【解析】A. 用铝做炊具是利用铝具有导热性的物理性质，错误；B. 工业上用焦炭作冶铁原料，是利用焦炭具有可燃性的化学性质，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳与金属氧化物反应，正确；C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，作为霓虹灯的填充气，利用的是物理性质，错误；D. 用活性炭做防毒面具的吸附剂，是利用活性炭具有吸附性的物理性质，错误。故选B。 ...

鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用以下何种溶液清洗( )

A. 食盐水 B. 食醋 C. 纯碱溶液 D. 白酒

C 【解析】胆汁酸显酸性，要使用碱性物质中和。A. 食盐水显中性，不符合题意；B. 食醋显酸性，不符合题意；C. 纯碱溶液显碱性，符合题意；D. 白酒中的主要成分酒精显中性，但白酒中一般还有醛、脂类物质和少量酸、不挥发酸而显酸性，不符合题意。故选C。