如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A. t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等

B. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙

C. t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲

D. 甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

B 【解析】A.根据溶液是否饱和分析解答； B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答； C.根据物质的溶解度分析解答； D. 据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。 【解析】 A. t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液是否饱和不确定，故错误； B. 据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶...

“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。

(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；

(2)如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______(写一种即可)；

(3)钢的性能优良，属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；防止单车的链条生锈可采取的措施是______

(4) 铁锈的主要成分是Fe2O3,写出用盐酸除去铁锈的化学方程式____________________

二氧化碳 不锈钢(或钢) 混合物 涂油 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放； （2）金属材料包括金属和合金；所以不锈钢和钢属于金属材料； （3）钢是铁和碳组成的合金，所以钢属于混合物，钢铁防锈就是防止钢铁与空气、水接触而生锈，防止单车的链条生锈可采取涂油的方式； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与...

老师为同学们提供了如图所示的实验装置：

(1)写出a中仪器名称： _______________

(2)若要收集一瓶氧气，供“铁在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是①_______，② ___________________ ．

(3)实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是______．实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _______________ ．

锥形瓶 集气瓶底留少量水 收集氧气纯净 控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）仪器a名称是长颈漏斗； （2）供“铁在氧气中燃烧”实验使用，要防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶，同时铁只有在纯度高的氧气中才可燃烧，选择排水取气法收集，可以在集气瓶中要留少量水，且收集的氧气较为纯净； （3）图C所示装置能通过注射器控制滴加液体的速率，能控制反应的...

小兵带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

(1)操作①的名称是_______，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是___________(选下列序号填写)

a.漏斗内的滤纸有破损     b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是___________，这是利用该物质的_______性。

(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。

操作③所指的净水方法是___________.

过滤 引流 a、c 活性炭 吸附 硬水 蒸馏 【解析】（1）由净水过程可知，操作①是固液分开，名称是过滤，在过滤操作时玻璃棒的作用是引流，若经过过滤操作后，所得液体C中仍有浑浊，可能的原因较多，例如：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的仪器原本不干净等； （2）由于活性炭有吸附性，在操作②主要是除去一些异味和色素，所以应选用的物质是活性炭； （3）取少量液体D于试管中，加...

某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴___溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为___________________.

(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么?

猜想一：只有NaCl猜想二：_______________猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是_______________.理由是________________________

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液	_____	猜想二成立

【反思交流】实验结束后,废液处理方法正确的是_______(填序号).

A. 倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室。

酚酞 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl和HCl 猜想三 氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，而反应后溶液是无色 有气泡产生 B 【解析】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）【实验探究】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰...

某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究

【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?

【查阅资料】

(1)白磷的着火点为40℃。

(2)通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

(3)通常条件下，氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水。

【实验操作、记录、分折】

(1)先检査装置的_______________，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。

(2)打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积V1mL.锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是___________________.

(3)关闭弹簧夹K1、K2,再_______________(填操作方法),以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温,打开K2.读出量筒中液体体积为V2mL.其数值等于已反应的___________之外的气体总体积。

实验二：

(4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图三,表示二氧化碳体积分数变化的是___(填“X”、“Y”、“Z”).

【数据处理】

(5)实验一中,二氧化碳的体积分数表达式是______(用百分数表示,下同)，氧气的体积分数表达式是______.

(6)实验二中,200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为________.

【评价与反思】

(7)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是错误的，理由是___________________

气密性 吸收气体中的二氧化碳，利用减少的液体体积测出二氧化碳的含量 向烧杯中加入热水(热水温度大于400C) 氧气和二氧化碳 Z 76.66% 由实验2可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%. 【解析】【实验操作、记录、分折】（1）实验过程中要保证装置的密封，实验前应先检查装置的气密性； （2）氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和...

用68克过氧化氢溶液与1克二氧化锰混合制取氧气，充分反应至质量不再减轻时测得剩余的混合物质量为67.4克。

求:(1)反应生成氧气的质量为____________克

(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数____________？(写出具体过程)

1.6 5% 【解析】【解析】 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g； （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x= 3.4g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%=5% 答...

下图所示变化属于化学变化的是(   )

A. 对玻片呼气 B. 蜡烛燃烧

C. 湿衣晾干 D. 灯泡通电发光

B 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。A、对着玻璃片哈气，水蒸气遇冷液化为小水珠，没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，正确；C、湿衣服晾干是水分子之间的间隙变大，是物理变化，错误；D、灯泡发光是物理变化，错误。故选B。

根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全燃烧，生成物的总质量（ ）

A．一定大于镁条的质量 B．一定小于镁条的质量

C．一定等于镁条的质量 D．不能确定

A 【解析】镁带在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量．故生成物的总质量一定大于镁条的质量；故选A．

按体积计算，空气中含量最多、且能充入食品袋里防腐的物质的化学式为（ ）

A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O

B 【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．且氮气的化学性质不活泼，所以能充入食品袋里防腐．故选：B．