完成下列化学方程式。

(1)酒精完全燃烧_____

(2)检验二氧化碳_____

(3)熟石灰中和硫酸废水______

C2H5OH+3O22CO2+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】(1)根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳解答；(2)根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水解答；(3)根据氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水解答。(1)酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C2H5OH+3O...

有一包粉末，可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种 或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：

(1)取样加水溶解，得到无色透明溶液。

(2)取(1)所得溶液少许，加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上层清液滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀产生。

(3)另取(1)所得溶液少许，滴加稀盐酸，观察到有无色气体产生。 根据上述实验可得到的结论是： 原粉末一定不含______，一定含_______。

FeCl3、CaCl2 Na2CO3、Na2SO4 【解析】根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析，（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁、氯化钙（或碳酸钠）；(2)取(1)所得溶液少许，加入 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸沉淀有剩余。再取上层清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀产生，说明一定有硫酸钠；(3)另取(...

如图为NaCl、KNO3、NaNO3 的溶解度曲线。

(1)氯 化 钠 溶 液 中 含 有 少 量 硝 酸 钾 杂 质 ， 提 纯 的 方 法 是_____。

(2)要使 30℃时接近饱和的NaNO3 溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。

(3)若将 50℃时NaCl、KNO3 两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是______(填序号)

A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量分数 D．物质的溶解度

(4)60℃时，对 100g 硝酸钾饱和溶液(如 A 烧杯)进行如下操作，请回答相关问题：所述溶液中所含溶质的质量 D_______E(填 “＞”或“＜”或“＝”，下同)，溶液 A、B、 C、E 中溶质质量分数的大小关系是_________。

(5)如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸 钾晶体析出的是________(填字母)。

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．冰 D．浓硫酸

蒸发结晶 加NaNO3至不再溶解(合理即可) B ＝ A=B=E>C AC 【解析】(1)根据氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大且氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小解答；(2)根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析解答；(3)根据溶解度的意义分析解答；(4)根据溶液具有均一性分析解答；(5)根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小解答。(1)由图可知，氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解...

通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取 气体的某些规律， 以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

(1)写出图中标号的仪器名称：a_______。

(2)A--F 装置可用于实验室制取和收集某些气体：

①若用高锰酸 钾制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母编号，下同)，管口 放棉花的作用是_______，反应的化学方程式是______。

②实验室里常用气体发生装置 B 在常温下反应制取二氧化碳，该装置的优点是_____；如果用 F 装置收集该气体，则气体从_______端进入(填 c 或 d)。

(3)通过查阅资料得知 ：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其 水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气应选择的发生和收集装置是_______。(填字母编号)

长颈漏斗 A 防止加热时KMnO4 随气流进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 可随时添加液体 c AE 或 AF 【解析】(1)根据常见仪器解答；(2) ①根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；②根据装置的特点分析解答；(3)根据反应物的状态、反应条件、生成物的溶解性和密度分析解答。(1)图中标号的仪器名称a为长颈漏斗；(2) ①高锰酸钾在加热的条件...

某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下面 是他们配制溶液的实验操作示意图：

(1)该实验正确的操作顺序为_____。(填序号)

(2)若选用 20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为______mL。

(3)下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______）

A．用量筒量取水时如图 2 读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片

③②①⑤④ 50.0 D 【解析】(1)根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作顺序解答；(2)根据配制前后溶质质量不变计算解答；(3)根据配制过程中造成误差的原因分析解答。(1) 据配制一定溶质质量分数的溶液的操作顺序为从广口瓶中取出药品放入托盘天平进行称量，然后将药品倒入烧杯，再量取所需的水倒入烧杯溶解。故该实验正确的操作顺序为③②①⑤④；(2)设需要加入水的体积为x。则100g×10％=2...

小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_____________。

针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO3；你认为是_____________。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量_________溶液； 向滤出固体中加入适量_______溶液。	_______________； _______________。	猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应________保存熟石灰。

Ca(OH)2微溶于水 Ca(OH)2和CaCO3 酚酞或碳酸钠溶液 稀盐酸 溶液变为红色或有白色沉淀产生 固体溶解，有气泡产生 密封 【解析】【作出猜想】当氢氧化钙部分变质时成分为Ca（OH）2和CaCO3。【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；向滤出固体中加入适量的稀盐酸，有气泡冒出，说明样品中...

某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，取一定量该样品放入烧杯，再向烧杯中加 稀硫酸至恰好完全反应。反应后生成气体质量为 4.4g，称得烧杯中溶液的质量是165.6g，其中含有钠元素的总质量为 9.2g。 请通过计算回答：

(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(2)该样品中Na2CO3的质量分数。

(1)5.6％ （2）42.7％ 【解析】根据反应生成气体的质量，结合反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钠的质量和稀硫酸的质量，再根据钠元素的总质量求出硫酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。根据质量守恒定律求出滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 (1)设生成样品中碳酸钠的质量为x，反应消耗硫酸的质量为y。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑ ...

下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A. 粮食酿酒 B. 水能发电 C. 冰雪融化 D. 铜片抽丝

A 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。粮食酿酒，有新的物质生成，是化学变化；水能发电 、冰雪融化、铜片抽丝都无新的物质生成，是物理变化。选A

下列哪位科学家发现了元素周期律并画出了第一张元素周期表( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，错误； B、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”，错误； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误； D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，正确。故选D。

下列属于淀粉类食品的是

A．米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．菜油

A 【解析】 试题分析：淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等，B，鸡蛋含丰富的蛋白质，C、黄瓜含丰富的维生素，D、菜油属于油脂，故选A