图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(　　)

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 加入试管1的固体是丙

C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

B 【解析】试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、根据溶解度曲线，30℃时，物质甲、乙、丙的溶解度的大小关系：甲>乙>丙，故加入试管1的固体是丙，正确，C、由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，虽然根据溶解度曲线可知，甲乙两物质溶解度随温度的升高而增大，但由于原甲、乙溶液并不是饱和溶液，故温度降低不一定有晶体析出，错误，D，根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增...

下列各组稀溶液中，不用其他任何实际就能鉴别出来的是（ ）

A、Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 B、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、FeCl3、NaOH、HCl、NaCl

D 【解析】显黄色的是氯化铁，然后把氯化铁加入剩余三个溶液中，生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后把剩余的两个溶液再加入沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，最后一个便是氯化钠了

向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是(　　)

A. a点对应溶液pH＞7

B. b点对应溶液中溶质有2种

C. m=3.31

D. 取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀

AC 【解析】A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH＞7，故A正确；B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x， Cu...

下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是

A. 操作X的名称是溶解

B. 加热过程中发生的反应一定不是化合反应

C. 气体A 可能是混合物

D. 向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡

CD 【解析】A. 操作X的名称是混合。故A错误。B. 加热过程中发生的反应有可能是化合反应。故B错误。C. 气体A 可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物。故C正确。D. 向黄铜中加入稀盐酸，与锌反应，会产生气泡。故D正确。 点睛∶本题主要考查与利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜的实验相关知识。

用化学符号表示：

（1）锌元素 ；（2）2个亚铁离子 ；

（3）五氧化二磷 ；（4）人体缺少 元素会骨质疏松。

（1）Zn（2）2Fe2+（3）P2O5（4）Ca 【解析】试题分析：（1）元素符号的书写规则是：一个字母的大写，两个字母的一大二小。故锌元素表示为Zn； （2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个亚铁离子带2个单位正电荷，故可表示为Fe2+，2个亚铁离子就在其前再加3，故表示为...

光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，化学方程式为 此反应的类型属于 反应．

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，置换． 【解析】 试题分析：根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析． 【解析】 铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应． 故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，置换．

请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

(1)写出有关标号仪器的名称a________ ．

(2)实验室制取CO2的方程式为________ ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放________(填写试剂名称)．如果用E装置收集该气体，则气体从　________ 端进入(填“b”或“c”)．

(3)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其改进后的优点是________ ．

长颈漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 b 可随时控制反应的发生与停止 【解析】(1)标号a仪器的名称长颈漏斗；（2）实验室制取CO2常用碳酸钙和稀盐酸即方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用浓硫酸干燥；CO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，应从b进入。（3）C装置：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固...

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A．熟石灰 B．一氧化碳 C．武德合金 D．硝酸铵

E．硫酸铜 F．肥皂水 G．氢氧化钠 H．纯碱

⑴制电路保险丝的是___________； ⑵区分硬水与软水的是_________；

⑶改良酸性土壤的是_________； ⑷用于造纸的碱_______；

⑸配制波尔多液的盐_________； ⑹溶于水，溶液温度降低的是________。

C F A G E D 【解析】武德合金，因其熔点低，常作电路保险丝； ⑵区分硬水与软水的是肥皂水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；⑶熟石灰与酸反应生成盐和水，用于改良酸性土壤； ⑷用于造纸的碱是氢氧化钠；⑸硫酸铜属于盐，是波尔多液的主要成分； ⑹硝酸铵溶于水，溶液温度降低

APEC蓝告别北京后，2014年11月26、29日北京又连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响．此轮雾霾主要由于北京正值采暖季，燃煤排放强度明显高于其他时段，空气中大于PM2.5的颗粒明显增多．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

(1)雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中________ 大量增加；

A．二氧化碳       B．一氧化碳      C．可吸入颗粒物      D．二氧化硫

(2)防PM2.5专用口罩使用了活性炭的________ 作用；

(3)请你提出一条防治空气污染的合理建议：________ ．

C 吸附 减少化石燃料的使用 【解析】（1）雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加，导致呼吸道病人增多，故答案为：C；（2）活性炭具有吸附性，防PM2.5专用口罩使用了活性炭的吸附作用，故答案为：吸附；（3）防治空气污染的合理建议有很多，如：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等其他合理答案均可以。 ...

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。

A．①②③ B．③②① C．①③②

（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。

表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
36.0	21.7	9.6	37.2

（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。

在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。

（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。

（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。

B C NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3的溶解度较低，析出晶体 B 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净 CO2 温室效应 氨气 NH4Cl 作氮肥 【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡...