将过量铁粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。则该反应过程中产生氢气的质量是

A. 2.7 g B. 2.0 g C. 0.2 g D. 0.1 g

D 【解析】将过量铁粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。根据质量守恒定律知，由差量法，Fe→FeSO4,溶液质量增加54，产生氢气的质量是∶＝ ，x＝0.1g。故选D。

人体胃液中的酸是__________（写化学式，下同）；地壳中含量居前两位的元素所 形成化合物为_____。

HCl SiO2 【解析】人体胃液中的酸是HCl；地壳中含量居前两位的元素是氧和硅，其所形成化合物为SiO2。

某元素是人体中的常见元素，其原子结构示意图如图所示。

则该元素 的原子序数为________；该元素位于元素周期表的________填“左侧”、“ 中 间”或“右侧”）；该元素原子失去最外层电子所形成的离子为_____。（用离 子符号表示）。

20 左侧 Ca2+ 【解析】根据所学知识和题中信息知，该元素的原子序数为2＋8＋8＋2＝20；该元素位于元素周期表的左侧；该元素原子最外层只有两个电子，易失去最外层电子，所形成的离子为 Ca2+。 点睛∶原子核内质子数等于核外电子数，原子最外层电子数小于4，易失去电子，生成阳离子。

化学与生活密切相关。

（1）洗涤剂除油污的原理是__________；

（2）炒菜用的铁锅手柄是用____________（填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的；

（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成 两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的 固体，该反应的化学方程式为________________________________________ 。

乳化 热固性 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓ 【解析】（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，洗涤剂可以把油污变为微小液滴而除去；（2）炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料做成的，加热不变形；（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成 两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，根...

浓 H2SO4 在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会_____填“增大”、“减 小”或“不变”）；将 20 g 质量分数为 98%的浓 H2SO4 稀释为 10%的 H2SO4，需要水的质量为____g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数____（选填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。

减小 176 偏大 【解析】浓H2SO4具有吸水性，在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会减少；将20 g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，根据溶液稀释前后溶质质量不变，需要水的质量为∶20g×98%＝10%×﹙20g＋x﹚，x＝176g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数偏大，俯视量取水比实际少。 点睛∶溶液稀释前后溶质质量不变，量筒读数应平视。 ...

A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶 质和溶液的质量比为______。

（2）将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶 液的溶质质量分数的大小关系是________。

（3）将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用___________的方法

1：3 B＞A＞C 降温（或加溶剂） 【解析】由题中信息知，（1）t2℃时，A物质溶解度是50g，把 50gA 放入50g 水中能得到 A的饱和溶液质量是50g＋25g＝75g，其中溶质和溶液的质量比为25∶75 ＝1：3。（2）将 t2℃时，A、B、C 三种物质溶解度关系是A＞B＞C，它们的饱和溶液降温至 t1℃，t1℃时A、B、C 三种物质溶解度关系是B＞A＝C, A和B物质溶解度均随温...

A、B、C 为初中化学常见的物质， A、B、C 都含同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。

（1）若 A 为红色固体单质，B，C 为化合物，则 C→A 的化学方程式为____。

（2）若 C 为白色的难溶性盐，相对分子质量是 100，则 B 在生产生活中的一种用途为______ 。

CuCl2+Fe＝Cu+ FeCl2[或 CuSO4+ Fe＝Cu+ FeSO4 或 Cu(NO3)2+ Fe＝Cu+ Fe(NO3)2, 其它合理答案亦给分] 改良酸性土壤（或作建筑材料） 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、B、C 都含同一种元素。（1）若 A 为红色固体单质，A是铜，B，C 为化合物，B是氧化铜，C是氯化铜，硫酸铜或硝酸铜，则 C→A 的化学方程式为CuCl2+...

能源是人类生存和发展的基础。

(1)酒精（乙醇）在生活中常作清洁燃料，其燃烧的反应原理是什么（用化学方程式表示）____________？

(2)使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。使燃料充分燃烧时除需要有充足的空气外，还需满足什么条件？__________

C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 燃料与空气要有足够大的接触面积。 【解析】(1)酒精（乙醇）在生活中常作清洁燃料，其燃烧的反应原理是C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。(2) 使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。使燃料充分燃烧时除需要有充足的空气外，还需满足燃料与空气要有足够大的接触面积。 点睛∶增大燃料与空气接触面积是使燃料充分燃烧，节约能源非常重要方法之一。 ...

某反应的微观示意图如图所示：

（1）该反应中化合价没变的元素是____。

（2）参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。

氢元素(或 H) 1:2 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）该反应中化合价没变的元素是氢元素(或 H)，反应前是水，反应后是氟化氢，氢元素化合价没有变化。（2）根据质量守恒定律知， 2F2＋2H2O＝4HF＋O2，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为∶2∶4＝1∶2。

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到明显现象，为验证 CO2 与 NaOH 能够发生反应， 某同学按如图组装实验装置，并进行实验。的现象是“气球先膨胀，后变瘪”， 则加入试剂的顺序应该是_______填序号）。

A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

（2）对于“气球先膨胀”后溶液中溶质的成分，同学们有下列猜想：①只有 Na2CO3，②Na2CO3 和 NaOH 的混合物，假设猜想②正确，猜想①不正确。请写出证明猜想②正确的实验步骤和 现象。（提示：Na2CO3 溶液呈碱性）___________

（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式____。

B 用试管取少量“气球膨胀”后的溶液，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）为验证 CO 2与 NaOH 能够发生反应，并观察到“气球先膨胀，后变瘪”， 则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸；氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，容器内气压减少，气球膨胀；加...