有关化学实验现象的描述错误的是

A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰

B. 生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色

C. 氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀

D. 铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出

C 【解析】A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；B. 生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；C. 氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；D. 铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正...

1mol 任何物质都约含有 6.02×1023 个微粒，“6.02×1023”这一数值是

A. 随机指定的 B. 通过实验测得的

C. 无需通过实验，纯理论公式推算可得 D. 由科学家阿伏伽德罗的生日而来的

B 【解析】1mol 任何物质都约含有阿伏伽德罗常数个微粒，即12g相对原子质量为12 的碳所含原子的个数。经试验测定数值约为6.02×1023。故选B。

自来水消毒过程中，发生反应的微观示意图如下，说法正确的是

A. 该反应类型为置换反应

B. 丁中氯元素的化合价为+1

C. 保持乙物质化学性质的最小微粒是氯原子

D. 反应前后元素的存在形态都没有发生改变

B 【解析】A. 由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。该反应类型不是置换反应，错误；B. 化合物中元素的化合价代数和为零，氧元素为-2价，氢元素为+1价，故丁中氯元素的化合价为+1，正确；C. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，保持乙物质化学性质的最小微粒是氯分子，错误；D. 单质中元素以游离态存在，化合物中元素以化合态存在，反应前后氯元素的存在形态都发生...

能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、氢气燃烧生成物为水，甲烷燃烧生成物为水和二氧化碳，但是干而冷的烧杯只能验证有水生成，不能验证二氧化碳生成，错误；B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是过量的氯化钡会引杂，错误；C、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银微溶，也可能出现白色沉淀，错误；D、锌能与硫酸亚铁反应证明锌的活动性比铁强，铜不能与硫酸亚铁反应，证明铜的活动性比铁的弱，...

能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是

A. 将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 变小

B. 混合后的溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

C. 用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升

D. 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀

C 【解析】A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小，不一定是两者反应了，也可能只是氢氧化钠溶液被稀释，导致碱性变弱，错误；B．火焰呈黄色，是钠的焰色反应，而氢氧化钠和氯化钠中都有钠元素，错误；C．氢氧化钠和盐酸发生中和反应，反应过程会放出热量，用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升，能证明二者发生了反应，正确；D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，盐酸、氯...

探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是

A. 甲装置能分离 CO 和CO2

B. 乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的

C. 丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量

D. 戊中点燃气体的目的是处理尾气

C 【解析】A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而不与一氧化碳反应，故甲装置能分离 CO 和 CO2，正确；B. 乙装置中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳已经被除尽，丁中澄清石灰水的作用是验证有二氧化碳生成，正确；C. 丙中固体减少的质量可以确定参加反应的的一氧化碳的质量，但不能确定通入 CO 的质量，因为反应中一氧化碳有剩余，错误；D. 戊中点燃气体的目的是将一氧化碳转化成二氧化碳...

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法错误的是

A. bc 段含有的金属是 Ag 和 Cu

B. cd 段溶液中有两种溶质

C. 反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大

D. 若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2-m1< m3-m2

C 【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌（a-b），然后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌（b-c），再与硝酸亚铁反应生成铁的硝酸锌（...

生活中处处有化学，如：①氦气 ②氯气 ③生石灰 ④甲烷 ⑤干冰 ⑥食盐等，请 填写相应物质的化学式。

① 作致冷剂的是_________ ； 厨房中作调味品的是___________________； 天然气的主要成分是_____ ； 用于自来水杀菌消毒的气体是___ ； 作干燥剂的是__________； 充填飞艇的理想气体是_________。

② 醋酸(CH3COOH)由_____种元素组成，摩尔质量是_______，0.5mol CH3COOH中约含有_____ 个碳原子(用科学计数法表示)。

CO2 NaCl CH4 Cl2 CaO He 3 60g/mol 6.02×1023 【解析】①干冰（CO2）升华吸热，常做制冷剂；食盐（氯化钠- NaCl）是厨房中常用的作调味品；天然气的主要成分是甲烷- CH4；氯气—Cl2是用于自来水杀菌消毒的气体；氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，常做食品干燥剂；氦气（He）的密度比空气小，而且化学性质稳定，是充填飞艇的理想气体。②醋酸(CH...

根据图一甲、乙物质(不含结晶水)的溶解度曲线和图二实验现象回答问题：

① t1℃时甲物质的溶解度为_________________；

② 甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______________；

③ 90g 甲的饱和溶液，从 t3℃降温到 t2℃， 析出无水晶体的质量是____________；

④ 甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中， 溶质质量分数从大到小依次是________；

⑤ 在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是__________。

I．甲溶液升温，固体全部溶解 II．甲中加水至刚好溶解

III．都降温至 t1℃ IV．都升温到 t2℃

30g/100g 水 降温结晶/冷却热饱和溶液法 15g d>c>a=b Ⅰ Ⅳ 【解析】①在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时甲物质的溶解度为30g/100g水；② 甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶/冷却热饱和溶液法；③t3℃时甲的溶解度为80g， 90g 甲的饱和溶液中有40g溶质，50g...

“化学村”的居民在村子里过着快乐的生活，“化学村”部分布局如图。

① 自我介绍：“化学村居民”中俗称消石灰的是___________，属于碱性氧化物的是 ___________。

② 友好互动：“居民”可以和周围一个或几个“居民”发生化学反应，其中 Fe 有 5 户 相邻的“居民”，能发生反应的化学方程式是___________。

③ 走亲访友：只有相邻且相互反应的“居民”间才可走访。例如，图中涂成黑色实线 是从“Fe2O3家”到“NaOH 家”的路，可表示为Fe2O3→HCl→NaOH。请你在图中找出一条从“CaCO3家”到“Ca(OH)2家”的路(用化学式与 箭头表示)___________ 。

Ca(OH)2 Fe2O3 Fe+H2SO4→FeSO4+ H2↑ CaCO3→HCl→Na2CO3→Ca(OH)2 【解析】① 氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。氧化铁和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；②铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、...