某同学取一块石灰石样品(成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质,杂质不溶于水且不与酸反应)研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共用去500g稀盐酸，则已分解的碳酸钙质量占原样品质量的质量分数为

A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%

B 【解析】【解析】 设碳酸钙的总质量为x，则由： CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑得出： CaCO3～2HCl 100 73 x 500g×14.6% 解得：x=100g 总混合物的质量为：100g÷（1-20%）=125g 高温煅烧是生成的二...

现有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe2(SO4)3溶液发生反应，反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法不正确的是(　　)

A. a～b段溶液中有2种溶质

B. m=6.4

C. 取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解

D. 原溶液中的Fe2(SO4)3质量分数为10.0%

C 【解析】通过分析图象可知，0～a是铁与硫酸铁反应，参加反应的铁的质量为5.6g，a～b是铁和硫酸铜反应，参加反应的铁的质量5.6g，所以 Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 400 56 456 40g 5.6g 45.6g CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 16056 152 ...

在互联网流行的文化中，表情包是一种最具特色的表现形式，现如今微信，QQ等都充斥着大量的表情包，请根据下列表情包和文字回答化学问题。

(1)表情包2是游泳健将傅园慧，泳池中常加入硫酸铜，其作用是________________。

(2)表情包3中洗发水不能吞食，洗发水能洗去头发上的油污，是利用了_____(填“氧化”或“乳化”或“溶解”)原理。

(3)表情包4中小兔尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这体现了溶液具有_____性。

(4)表情包6为广口瓶，下列药品适宜用广口瓶存放的是_____。

a．澄清石灰水 b．浓硫酸 c．石灰石

杀菌消毒 乳化 均一 c 【解析】（1）泳池中常加入硫酸铜，其作用是杀菌消毒，其中具有杀菌灭藻作用的是铜离子； （2）洗发水能洗去头发上的油污，是利用了乳化原理； （3）尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这体现了溶液具有均一性； （4）固体药品一般存放在广口瓶中。

金属材料在国防建设中起着重要的作用。

①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________________；

②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：

Ⅰ．实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____________________________；

Ⅱ．通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是_____________________

Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 酸不同 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 【解析】①稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； ②从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活...

水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为_______，该反应的化学方程式为_______。

（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是_______，生活中降低水的硬度的方法是_______。

（3）图3实验中，水的作用为_______，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH_______7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

（4）图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时，丙物质的溶解度为_______；

②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g；

③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是_______。

氧气（或O2） 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附异味和色素（或吸附） 煮沸 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ＜ 20g 75 BD 【解析】(1). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍； (2).水在通电条件下分解生成氧气和氢气，方程式为 2H2O通电2H2↑+O2↑ (3). 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附异味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶钙镁...

污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：

	石蕊试液	氯化钡溶液
甲车间	变蓝色	产生白色沉淀
乙车间	变红色	无明显现象

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的__，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式__，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是__（填写物质名称）。

KOH 、K2SO4 KOH + HNO3 = KNO3 +H2O 硝酸钾 【解析】甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，其中含有KOH，因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中，又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者中和生成硝酸钾和水，方程式为：KOH + HNO3 = KNO...

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为_____________；

(2)黄铜样品中锌的质量分数为_________；

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？

12.0(或12) 40% 19.6% 【解析】【解析】 （1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g； （2...

Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

(1)X的化学式________。

(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：________________。

(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。

(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。

(5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒________，其中玻璃棒的作用为_________________

Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的?NaOH溶液、?Na2CO3溶液、?BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_______、盐酸(写序号，只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)_______________、_______________。

(2)X的化学式为_______。

(3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_______，写出Y的一种用途_______。

H2O 碳酸钙(或石灰、石大理石、贝壳，合理均可) CaCO3CaO+CO2↑ 蒸发浓缩 Ca(OH)2 硼酸(或食醋)溶液 污染环境(合理均可) 烧杯 引流 ①③②或③①②或③②① NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2 氨气 作氮肥 【解析】Ⅰ.（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能溶于水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉...

请结合如图1回答问题：

(1)标号①②的仪器名称：①_____，②_____。

(2)实验室选用A、D装置制取O2，其反应方程式为_________________；气体收集完毕时，应先_____。(填序号)

A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯

(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_____(选填序号)。化学方程式为____________________________

(4)选择发生装置_____(选填序号)和收集装置C可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是_____。

(5)工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_____气体。

②然后，_____(填操作)，又可收集到另一种气体。

酒精灯 长颈漏斗 A A (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+NH3↑+H2O B 控制反应的发生和停止 H2 关闭活塞A，打开活塞B 【解析】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗； （2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先从水中取...

某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：(不考虑原装置内空气的影响)A组同学设计了如图1的实验装置。

(1)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并___________。

(2)装置乙的作用是____________；

(3)装置丁的作用是____________。(填字母)

A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳

(4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(5)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_____，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是_____，其中NaOH溶液的作用是_____．若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(6)你认为实验时加入的酸溶液最好是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。

检查装置的气密性 吸收水蒸气(或干燥CO2) B 偏小 有CO2残留在烧瓶内 将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收 吸收空气中的CO2 偏大 稀硫酸 【解析】（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并检查装置气密性，防止装置漏气； （2）浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； （3）装置丁的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，...