（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含______元素的食物可以有效预防佝偻病；

（2）利用活性炭的______性可以有效地除去冰箱异味；

（3）生活处处有化学。如：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是：_______________（用化学方程式表示）；有如：有一种新型的食品保鲜剂——泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品罐里有了它，食品的保存期就大大的延长了。

①铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）：_______________   

A．铁是化学性质很稳定的金属 B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥

C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

②欲判断某用过一段时间的泡沫铁粉是否完全失效，可用 _____________________________ （用化学方程式表示）来判断。

钙 吸附 CaO+H2O=Ca(OH)2 B C Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (合理即可) 【解析】(1). 青少年缺钙易患佝偻病； (2). 活性炭结构疏松多孔有吸附性，易吸附色素异味； (3). 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 (4).食物易因缓慢氧化而变质，温度、湿度影响变质速度； 铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥、C铁粉生锈时吸收氧气，...

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯①中溶解的溶质是______（写名称或化学式）；

（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；

（3）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____________．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

KCl 50g A D 【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的小，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；（2）饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，将t1℃时,设50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要水的...

2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．

（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是_________．

（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是____________．如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是_______________________．

反应条件不同 二氧化碳分子之间有间隔 CO2+ Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 【解析】(1). ①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同 (2). 二氧化碳分子之间有间隔的， 压强增大间隔缩小，压强减小，间隔变大； (3). 二氧化碳和...

实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：

⑴指出编号仪器的名称：a_________。

⑵利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是__________(填序号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________。

⑶在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是___________，检验该气体的方法是_______________。

(4)若用氯酸钾、二氧化锰制氧气需补充的仪器是_______________。

(5)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

【提出问题】得到的红色物质是什么？

【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：________________。(操作、现象、结论.)

铁架台 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 将带火星的木条放入集气瓶中，如复燃则是氧气； 试管 Cu和Cu2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O 【解析】（1）仪器a的名称是铁架台； （2）制取二氧化碳需要的仪器有锥...

自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列________（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式　_____________．

CAB 2H2O 2H2↑+O2↑ 【解析】水的电解过程中，水分子先分裂为原子，原子重组为新分子，故顺序为CAB；该反应的方程式为. 2H2O 2H2↑+O2↑；

正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是小丽探究物质性质的连续操作步骤示意图，据此回答：

(1)操作中出现错误的步骤有(填步骤字母代号)________；

(2)步骤B的化学方程式_______________。

(3)步骤C中观察到的现象是________________

AB CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀变为黑色固体 【解析】（1）步骤A中的瓶盖要倒放，步骤B中的胶头滴管要垂直悬空，故错误的步骤有AB; （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓； （3）氢氧化铜沉淀受热后分解生成氧化铜，氧化铜是黑色的固体，故现象为蓝色沉淀变为黑色固体...

某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图

(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：_______________、______________；

(2)流程③中通入氧化空气的目的是_________________________________；

(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：__________________。

SO2 + H2O === H2SO3 SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3 ↓+ H20 利用氧气将亚硫酸钙氧化为硫酸钙 开发利用新能源、大力推广可再生能源、节约能源、提高能源利用效率等。 【解析】试题分析： （1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3 ②亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca(OH)...

某废液中可能含有盐酸、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了检验废液的成分，

小鹏同学的探究过程如下：
⑴原废液中一定含有的溶质是_______________(用化学符号填空，下同)；可能含有的溶质是__________。

⑵步骤④发生反应的化学方程式为_________________；

⑶将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明________________的存在；

⑷溶液D中一定含有的阳离子有__________________；反思：检验物质的成分应注意排除干扰因素。

Na2SO4、Na2CO3、NaCl KNO3 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 碳酸钠 钠离子 【解析】（1）加入锌粒无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，加入硝酸钡后后白色沉淀生成，白色的沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有碳酸钠和硫酸钠， 溶液B中加入硝酸银有白色沉淀生成，说明B中一定有氯化钠，故原溶液中一定与的物质是Na2SO4、Na2CO3、NaCl...

某废液中可能含有盐酸、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了检验废液的成分，

小鹏同学的探究过程如下：
⑴原废液中一定含有的溶质是_______________(用化学符号填空，下同)；可能含有的溶质是__________。

⑵步骤④发生反应的化学方程式为_________________；

⑶将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明________________的存在；

⑷溶液D中一定含有的阳离子有__________________；反思：检验物质的成分应注意排除干扰因素。

【答案】 Na2SO4、Na2CO3、NaCl KNO3 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 碳酸钠 钠离子

【解析】（1）加入锌粒无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，加入硝酸钡后后白色沉淀生成，白色的沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有碳酸钠和硫酸钠， 溶液B中加入硝酸银有白色沉淀生成，说明B中一定有氯化钠，故原溶液中一定与的物质是Na2SO4、Na2CO3、NaCl；可能含有KNO3；

（2）步骤4 是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡和二氧化碳和水，反应方程式为2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑

（3）将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明碳酸钠的存在；溶液中一定存在的是硝酸钠，故阳离子是钠离子；

【题型】流程题
【结束】
28

某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。

甲 乙 丙

实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。

请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。

由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。

（1）HCl （2）CaCO3 （3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH 【解析】 试题分析：（1）丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 甲、乙废液中都有溶质...

某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。

甲 乙 丙

实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。

请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。

由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。

【答案】（1）HCl （2）CaCO3

（3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH

【解析】

试题分析：（1）丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 甲、乙废液中都有溶质氯化钙，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成，将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生，说明乙中有稀盐酸剩余，故填HCl，

（2）因为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，所以烧杯A中沉淀的成分一定有CaCO3 （3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明丙废液中含有Na2CO3，加入足量的氯化钡溶液，把碳酸钠完全除去，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，发生的化学反应是：3NaOH+ FeCl3=3NaCl+ Fe(OH)3↓，生成了氢氧化铁红褐色沉淀，说明丙废液中含有NaOH，故填Na2CO3、NaOH，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有生成的NaCl和没有

反应的NaOH，故填NaCl、NaOH

考点：物质成分的探究、化学用语、质量守恒定律的应用

【题型】填空题
【结束】
29

随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：

（1）乙二醇的相对分子质量为 。

（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。

（1）62 （2）12：3：16 【解析】 试题分析： （1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62； （2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。