LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)来制备。下列说法正确的是

A. LiFePO4属于氧化物

B. FeTiO3中Fe显+3价，Ti显+4价

C. LiFePO4中Fe、Ti、O元素的质量比为1：1：3

D. 上述两种物质中含有三种金属元素

D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，而LiFePO4是由四种元素组成的，不属于氧化物，错误；B、在化合物中氧元素显-2价，若Fe显+3价，Ti显+4价，则化合物中各元素化合价的代数和为：（+3）+（+4）+（-2）×3=+1≠0，错误；C、FeTiO3中Fe、Ti、O元素的原子个数比为1：1：3，而不是元素的质量比，错误； D、上述两种物质中含有三种铁、锂、钛三种金属元素，正确。...

“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示。下列有关该反应的说法正确的是 ( )

A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子总数减少

C. 催化剂在该反应前后质量不变 D. 该反应的化学方程式为CO+NO ===CO2+N2

C 【解析】A、由反应的微观过程可知，反应物是两种化合物，该反应不可能属于置换反应，错误；B、由微粒的变化可知，该反应前后原子总数没有发生变化，错误；C、催化剂在该反应前后质量不变，正确；D、由反应物、生成物的微观构成可知，在该反应中，一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2，错误。故选C。

下列归纳和推理正确的是 ( )

A. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子

B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯

C. 酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应

D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液

B 【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的液体不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误...

X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. Z的溶解度随温度的升高而增大

B. 50℃时，Y、Z两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

C. 60℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为90%

D. 80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，Z的溶解度随温度的升高而减小，错误；B、50℃时，Y、Z两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；C、60℃时，X物质的溶解度是90g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%=47.4%，错误；D、Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出，正确。故选D。

如今，空调已经走进千家万户。如图为一款空调的外机示意图。

(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是__________(写出一种即可，下同)，属于有机合成材料的是____________

(2)支架处使用铁合金材料，原因是_______________

(3)在空调外机的表面涂上油漆的目的是__________________________

(4)可以用硫酸铜溶液除去铜中混有的铁粉，发生反应的化学方程式为 _________________

铁合金或铜塑料 塑料 铁合金强度大 防止空调外机生锈 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 【解析】（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铜和铁合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶； （2）铁合金强度大，所以支架处使用铁合金材料； （3）铁器表面涂上油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，可以防锈； （4）铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：F...

在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。

(1)仪器a的名称是________；实验室可用________法收集二氧化碳。

(2)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______________________

(3)制备气体之前，必须检查装置的气密性。请写出检查A装置气密性的方法：__________

(4)某学生设计B装置制取CO2，其优点是_____________________________

长颈漏斗 向上排空气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 关闭止水夹(或用手指堵住导管)，向长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端，若在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则表示装置气密性良好 可控制反应的进行与停止 【解析】（1）仪器a是长颈漏斗；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二...

通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：

(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。

(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。

(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______

(4)写出NaCl的一种用途：__________。

MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 复分解反应 玻璃棒 滤液浑浊 会引入新的杂质KCl 用作调味品 【解析】（1）步骤③中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，反应类型为复分解反应； （2...

)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：

请回答：

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：__________________。

(2)实验①和③是研究_____________________ 对铁与盐酸反应速率的影响；欲探究温度对铁与盐酸反应速率的影响，应选择的实验是_______(填实验编号)；已知实验①和②中，②的反应速率较快，你认为其原因可能是_______________。

(3)若四组实验均以收集到500 mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_________________。

(4)用一定量的质量分数为15％的稀盐酸制取氢气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氢气的总质量将_______(选填“减小”“不变”或“增大”)。

Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 盐酸的质量分数 ①和④ 铁粉的表面积大，与盐酸的接触面积大 收集500 ml氢气所需的时间 不变 【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl =FeCl2+H2↑； （2）实验①和③变量是盐酸的质量分数，所以研究盐酸的质量分数对铁与盐酸反应速率的影响；实验①和④变量是温度，所以探究温度对铁与盐酸反应速率的影响；实验①...

某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物，用如下图所示的装置进行实验。

【查阅资料】

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑

(1)打开分液漏斗的活塞，烧瓶中发生的现象是___________，过一会儿关闭活塞；为检验反应中是否有氧气生成，应将___________插入试管丙中，观察其是否复燃。

【进行探究】乙中玻璃管所得固体成分的探究

【猜想与假设】

小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

【设计并进行实验】

(2)小燕同学将少量白色固体放人烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。

_________________________ _______________________

于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论。

【交流讨论】

(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是_____________。为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置，其中存放的试剂为______________

(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有NaOH，理由是__________，请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠：________________

有大量气泡产生 带火星的木条 Na2 CO3 Na2 CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓ 溶液变红色 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气浓硫酸 碳酸钠的水溶液也呈碱性取少量白色固体放人烧杯中，加水搅拌使固体全部溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤，取少量滤液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，若溶液不变红，说明白色固体中不含氢氧化钠 若溶液变红，说明白色固体中含氢氧化钠 ...

某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。

(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。

70% 14.7g 【解析】【解析】 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%。 （2）由曲线图可知铁矿石中Fe2O3的质量为10g-2.0g=8.0g， 设反应中消耗H2SO4的质量为x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 8.0g x 解得：x=14.7g ...