不能将 NaOH、BaCl2、HCl 三种物质一次鉴别的试剂是

A. Na2CO3 B. CuSO4 C. Fe2(SO4)3 D. H2SO4

D 【解析】A、Na2CO3与HCl反应产生气泡，与BaCl2反应有沉淀生成，与NaOH不能反应，能出现三种明显不同的现象，故能鉴别，错误；B、CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀，与BaCl2反应有白色沉淀生成，与HCl不能反应，能出现三种明显不同的现象，故能鉴别，错误；C、Fe2（SO4）3与NaOH反应生成黄色沉淀，与BaCl2反应有白色沉淀生成，与HCl不能反应，能出现三种明显不同...

如下图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 稀盐酸，对该过程描述正确的是

A. 温度计读数持续上升

B. 测其 pH 逐渐变小

C. 溶液呈红色时，反应没发生

D. 溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠

B 【解析】A、由于中和反应释放热的，随着反应进行，温度会升高，但是当反应停止后温度会下降，错误；B、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，消耗掉氢氧化钠，pH 逐渐变小，并且会小于7，正确；C、氢氧化钠与盐酸反应时，只要氢氧化钠有剩余，溶液就呈红色，错误；D、溶液呈无色时，可能盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，错误。故选B。

在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是

A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强

B. a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C. b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 Zn

D. c 点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为 1:1

CD 【解析】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，错误；B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，错误；C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，正确；D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，生成的氢气相同，由方程式可知消耗的金属物质的量相同，正确。故选CD。

化学与生活密切相关。请回答以下问题：

① 活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的______性。

② 土壤里撒入适量的石灰，使土壤的______（填“酸性”或“碱性”）减弱。

③ 金属冶炼可使矿石中金属元素转变为______（填“化合”或“游离”）态。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式________。

④ 自来水生产中通入氯气的作用是______；实验室制取氯气的化学方程式是

4HCl(浓) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ，则 X 的化学式为______。

吸附 酸性 游离 H2+ CuO Cu + H2O 消毒杀菌 MnCl2 【解析】①活性炭疏松多孔，有较强的吸附性，可去除冰箱中异味； ②熟石灰显碱性，可以使土壤的酸性减弱； ③金属冶炼将矿石中金属元素转变为单质，即为游离态；氢气还原氧化铜的化学方程式为：H2 + CuO Cu + H2O； ④自来水生产中通入氯气可以消毒杀菌；化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原...

根据下表回答问题：

温度（℃）	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	100℃
溶解度 (g/100g 水)	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	246
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	39.8

① 20℃时，50 克水中最多能溶解 NaCl______ g。

② 将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________。（任写一种方法）若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过______的方法提纯。

③ 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为______。（填编号）

I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃

④ 30℃时，在两个各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充分溶解后，其结果如图所示。

I. 两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A________ B。（填“>”“<”或“=”）

II. 加入的甲物质是________。

III. 对 B 中乙溶液的分析，正确的是______。

a. 加水，溶质质量分数一定变小

b. 一定是该温度下的不饱和溶液

c. 溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g d. 降温至 10℃，一定有晶体析出

18 加硝酸钾(或蒸发水或降温) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） III < NaCl a、d 【解析】① 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50 克水中最多能溶解 NaCl18g； ②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加硝酸钾或蒸发水）；由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以...

某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：

① A 中现象______；B 中反应的基本类型是______反应。

② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为______。

③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是

Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。 其中只有一个不合理的猜想是_______。（填编号）

④ 进行定量实验可确定猜想。

操作Ⅰ是______。根据数据分析，③中猜想______成立（填编号）。

铁片表面有红色固体析出 置换 Cu+2AgNO3? 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 过滤 Ⅰ或 Ⅲ 【解析】①A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的基本类型是置换反应； ②A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明金属活动性铁大于铜；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属...

根据下图回答问题

① 仪器a 的名称是______。

② 将A 装置和__装置连接（填编号）可组成实验室制取氧气装置，写出反应的 化学方程式是________________ 。

③ 锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置A 和B 连接，打开活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是_____。该现象不足以证明 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是_________。（用化学方程式表示）

④ 为了实验更严谨，用图一装置进行对比实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，由压强传感器采集的数据如图二，其中表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的曲线 是__。（填“a”或“b”）

利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应实验结果

⑤上述实验中4.4 克二氧化碳与40 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。

I. 二氧化碳物质的量为______mol。

II. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算）______。

集气瓶 C (或 E) 2H2O2 2H2O+ O2↑ 烧杯中的水流入锥形瓶中或导管内上升一段水柱（合理即可） CO2+H2O ? H2CO3 b 0.1 20% 【解析】①仪器 a是集气瓶； ②氧气由于密度大于空气，且比易溶于水，所以可用向上排空气法或排水取气法收集；A装置适用于固液常温下制气体，所以为过氧化氢制氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑； ③氢氧化钠与...

有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：

① 白色沉淀 A 是______，化学方程式是______。

② 滤液 B 中溶质一定有______，可能有______（任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：

Ⅰ. 重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是__溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是_________溶液。 若_______ （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若_______（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。

BaCO3 Ba(NO3)2+Na2CO3? BaCO3↓+2NaNO3 NaNO3 有NaOH 或Na2CO3即可 (如NaOH , Ba(NO3)2；NaOH，NaCl； NaOH , Ba(NO3)2，NaCl；或 Na2CO3，NaCl；Na2CO3，NaOH，NaCl；-----合理即可) 硝酸钡 硝酸银 I 中没有白色沉淀 Ⅲ中有白色沉淀 【解析】①碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠...

2018年中国国际清洁能源科技推广周于3月25日在北京启动，本次以“推广清洁能源应用，助力低碳经济发展”为主题。下列说法不符合该主题的是

A. 推行太阳能发电、风力发电 B. 倡导驾驶电动汽车

C. 推广使用新能源天然气 D. 积极开发应用氢能

C 【解析】A、推行太阳能发电、风力发电，使用清洁能源，减少使用化石燃料，符合题意，错误；B、倡导驾驶电动汽车，减少使用化石燃料带来的污染，符合题意，错误；C、天然气燃烧会产生二氧化碳，不利于低碳经济发展，不符合题意，正确；D、氢能燃烧产物是水，环保无污染，有利于低碳经济发展，符合题意，错误。故选C。

伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是

A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

B. 铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色

C. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

D. 将SO2通入紫红色高锰酸钾溶液中，溶液变为无色

B 【解析】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，正确；B、铜丝放入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色，错误；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，正确；D、二氧化硫具有还原性，可使紫红色高锰酸钾溶液褪色，正确。故选B。