下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是( )

A．物质的性质与用途	B．元素与物质的组成
N2常温下化学质稳定-充氮包装 活性炭具有吸附性-做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定--探空气球	人体中含量最多的元素-氧元素 地壳中含量最多的元素-铝元素 空气中含量最多的元素-氮元素
C．日常生活经验	D．微观粒子与物质的构成
使用燃煤炉子取暖-注意室内通风 区别硬水与软水-常用肥皂水检验 儿童体内缺少钙元素-易患佝偻病	金属铜-由铜原子构成 氧气-由氧气分子构成 氯化钠-由钠离子和氯离子构成

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 N2常温下化学质稳定-充氮包装，保护食品，延长保质期；活性炭具有吸附性-做防毒面具材料，吸附毒气；氦气密度小、常温下化学性质稳定--探空气球；故A正确。 人体中含量最多的元素-氧元素，人体主要成分是水；地壳中含量最多的金属元素-铝元素，非金属元素是氧；空气中含量最多的元素-氮元素；故B错误。 C．日常生活...

下列图像不符合相应实验过程的是( )

A. 向Al(OH)3固体中滴加稀盐酸

B. 高温煅烧石灰石

C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1的稀盐酸

D. 取两份相同质量的氯酸钾，然后向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、向Al(OH)3固体中滴加稀盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶于水，故A正确；B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，加热前没有二氧化碳产生，故B错误；C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1的稀盐酸，pH＝7，酸碱恰好完全中和反应，故C正确；D、取两份相同质量的氯酸钾，然后向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，二氧...

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（ ）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硫酸、氮气

C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳

A 【解析】A、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，导致压强变小，①中水可以沸腾，故A正确； B、硫酸与氮气不反应，压强不变，故B错误； C、酒精和氧气在通常情况下不反应，压强不会发生变化，故C错误； D、一氧化碳很难溶于水，压强不会变化，故D错误；故选A．

宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )

A. 反应前后氧元素的化合价没有改变 B. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1

C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O。A、反应前后氢元素的化合价没有改变，氧和碳元素化合价均已改变，故A错误；B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：2＝2∶1，故B正确；C、该反应属于氧化还原反应，故C错误；D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×﹙12×2＋2﹚∶5×16×2＝13∶8，故D错误。

X、Y两种物质的溶解度曲线如图：

①t1℃时，X、Y饱和溶液的质量分数相等；

②t2℃时，X的溶解度大于Y的溶解度；

③将t1℃时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多；

④将t2℃的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t2℃降至t1℃时，则析出晶体一样多；

以上说法中正确的个数是( )

A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，①t1℃时，X、Y溶解度相等，其饱和溶液的质量分数相等，故①正确；②t2℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，故②正确；③t1℃时，X、Y溶解度相等，将t1℃时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体一样多，故③错误；④t2℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，将t2℃的100g X饱和溶液和100g Y饱...

在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( )

A. Cu2＋ B. 只有Fe3＋ C. Fe2＋ D. Fe2＋和K＋

D 【解析】铁比铜和银活泼，铁与AgNO3溶液反应生成银和硝酸亚铁，铁与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁和铜，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，只有铁与盐酸反应生成氢气，银和铜与盐酸不反应，说明铁过量。滤液中存在的阳离子是Fe2＋和K＋，故选D。 点睛∶铁比铜和银活泼，铜比银活泼。铁与盐酸或硫酸反应生成亚铁盐，铁与盐溶液反应也生成亚铁盐。

固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。

②测X溶液的pH值，pH=13。

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是( )

A. 不能确定是否有硝酸镁 B. 一定不含硫酸铜，可能含有碳酸钠

C. 不能确定是否有氯化钠 D. 硫酸钠和氢氧化钠一定存在

D 【解析】①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液，没有沉淀，没有可溶性铜盐，可溶性铜盐溶液呈蓝色。②测X溶液的pH值，pH=13，溶液呈碱性，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性。③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，可能有碳酸钠或硫酸钠，硫酸钡，碳酸钡均是白色沉淀。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，硫酸钡与稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，水和二氧...

化学无处不在，请按要求用学过的化学知识回答问题：

(1)用化学符号或数字填空

①温度计里的金属______ ②含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是______。

(2)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，其中______肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力。

(3)Sb2O5 是一种重要的阻燃剂

①Sb2O5读作______________，它的相对分子质量为____________；

②工业制取Sb2O5的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=Sb2O5+2X，则X的化学式为______；

③工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式是_________________，该反应的基本类型属于________。

Hg -1 钾 五氧化二锑 291.6 H2O 3C＋2Sb2O34Sb＋3CO2↑ 置换 【解析】(1) ①温度计里的金属是Hg，汞熔点在零度以下。②根据化合物中正负总价代数和为零原则，钠通常显+1价，含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是-1价。(2)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，其中钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力。(3)Sb2O5是一种重要的阻燃剂。①Sb2O5读作五...

下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。

(1)加热液体：需要用到的仪器的名称：D：_________；

(2)制取气体：实验室制取二氧化碳所需的液体药品________，化学方程式_______________，检验二氧化碳收集满的方法是_____________；

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________________，利用上述仪器组装发生装置，需要用的仪器是__________________(填字母序号)。

(4)在E中收集满二氧化碳，倒扣于水槽中，一段时间后，E中液面__________(填“上升”或“不变”)；若E中充满下列________气体，也会发生类似现象。

A．H2 B．O2 C．HCl D．CO

(5)已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。下图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：

Ⅰ、实线部分表示剩余的气体是_____________；

Ⅱ、实线与虚线的交点P表示的意义是_____________________；

Ⅲ、反应前原有氢气______mL。

酒精灯 稀盐酸 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ACDH 上升 C H2 恰好完全反应 6 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)仪器D名称是酒精灯，常用于加热；(2)实验室制取二氧化碳所需的液体药品是稀盐酸，化学方程式是CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑，检...

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：提示：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解

(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。

(2)滤液Ⅰ中主要的溶质是___________________。

(3)加适量氨水的目的是__________________________。

(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________。

(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是_____________(写化学式)。

(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_________________________。

漏斗 FeSO4，H2SO4 除去过量的稀硫酸 温度控制在40℃以下 (NH4)2SO4 FeCO3FeO+CO2↑ 【解析】用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)。(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ属于过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等。(2) Fe2O3、FeO与一氧化碳反应生成铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于硫酸是过量的，滤液Ⅰ中主要...