下列对一些事实的解释中，不合理的是

选项	事实	解释
A	0.015m3的钢瓶可以装入20 m3的气体，但是只能装入0.015m3的水	气体分子之间有间隔，液体分子间没有间隔
B	将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑	分子在不断运动
C	1滴水的质量约为0.05g ，大约含有1.67×1021个水分子	分子的质量和体积都很小
D	过氧化氢受热分解，水受热不分解	二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、固体、液体、气体物质的分子之间都有间隔，错误；B、将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，是分子不断运动的结果，正确；C、1滴水的质量约为0.05g，大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，正确；D、过氧化氢受热分解，水受热不分解，二者分子构成不同，分子的化学性质不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确。故选A。

下列实验现象的描述，正确的是（ ）

A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

B．CO 通入澄清石灰水，产生白色浑浊

C．棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D 【解析】 试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，但在空气中不能燃烧。故选Ｄ．

小明设计了下图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红色，则物质N是

A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 浓盐酸

D 【解析】A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；C、生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。故选D。

下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是

A. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 B. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉

C. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 D. 锌片、铁片、银片

C 【解析】试题分析：C中NaOH 溶液和KOH 溶液遇到硫酸均能该发生反应，但是没有明显的现象，无法鉴别。故选C．

下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
A	测溶液pH	用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上	试纸变为浅红色	溶液pH为2
B	鉴别NaOH和NH4NO3	在装有等量水的试管中分别加入a、b固体	加a的试管水温升高，加b的试管水温降低	a是NaOH b是NH4NO3
C	验证燃烧是否需要O2		前者不燃烧，后者燃烧	燃烧需要O2
D	比较Al、Cu的活泼性	将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中	无明显现象	活泼性Al＜Cu

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，...

I)(1)用化学式表示：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的_________蒸发，得到含有较多杂质的___________。

(2)钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，其中钛元素的化合价为____________。

(3)冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：______________________ 。

II)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

(1)流溪河水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是_____________；

(3)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是____________

A．无色酚酞试液  B．pH试纸 C．紫色石蕊试液

(4)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是___________

A．泥沙  B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油

(5)长期饮用硬水易引起结石病。为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生_________的多少来判断。

H2O NaCl +3 TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 混合物 煮沸 B C 泡沫(或浮渣) 【解析】I)(1)海水晒盐盐田一般分成两部分:蒸发池和结晶池。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分（H2O）到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。是含有较多杂质的食盐（NaCl）。(2)化合物中国元...

(1)下图是甲烷燃烧的微观图。

在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是_____________________；

(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是_____________；

(3)在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察反应的现象。反应前后溶液中减少的离子是__________(写离子符号)；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也会出现相同的实验现象。

氢原子和氧原子结合成水分子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子 有红色物质析出，溶液由蓝色变无色(变浅)， Ba2+、SO42- Na2CO3或K2CO3 【解析】(1). 由图中信息可知，B到C的过程表示的是氢原子和氧原子结合成水分子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子的过程； (2). 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金...

某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：

实验 序号	硫酸 浓度	饱和硫酸 铜溶液体 积/mL	B中反应 达到平稳 的时间/min	第1分钟 收集氢气 体积/mL	第2分钟 收集氢气 体积/mL	第3分钟 收集氢气 体积/mL
1	20%	0	5.4	6.1	11.9	13.7
2	20%	0.5	2.5	23.9	32.1	33.5
3	30%	0.5	1.1	60.7	89.9	90.1
4	a%	3.0	0.8	55.7	66.0	61.4

请回答：

(1)关闭K2、打开K1，观察到___________________________，说明B中反应达到平稳，可以开始收集气体。

(2)实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是________。

(3)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为______(填选项)。

A．25 B．30 C．35 D．40

(4)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________(填实验序号)。

有气泡连续均匀冒出 探究饱和硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应的催化作用 B 3 【解析】（1）装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K2，打开K1，则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳；（2）实验l、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响；（3）...

硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：

⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________ 。

⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)

A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应

⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________(填化学式)。

⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。

CO2 + H2O + NH3 === NH4HCO3 过滤 CaCO3 AB 降温结晶 CO2 CaO 87 【解析】（1）在吸收过程中，氨气、水和二氧化碳发生了化合反应生成了碳酸铵，反应的方程式是：CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，是固液混合物，利用过滤的方法将它们分开；所以，操作I的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO3；（...

下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

⑴氯化钠和碳酸钠混合溶液的pH____7(填“<”、“=”或“>”)。

⑵40℃时，碳酸钠的溶解度是_________g。

⑶大于30℃时，碳酸钠的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。

⑷ 40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是____________(填化学式)。

⑸为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀__________(填化学式)溶液，充分溶解，并有气体产生，再加入几滴稀____________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

> 50g > Na2CO3 HNO3 AgNO3 【解析】 ⑴氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，混合溶液呈碱性的pH大于7；⑵在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。40℃时，碳酸钠的溶解度是50g。⑶大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于同温下氯化钠的溶解度；⑷ 40℃时，碳酸钠的溶解度受温度影响大，随温度降低而迅速减小，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液...