①KOH、②HCl、③CaCl2、④HNO3、⑤SO2、⑥BaSO4、⑦CuO、⑧Ca(OH)2、⑨Na2CO3、⑩NH3·H2O，属于酸的是_____________ ；属于碱的是___________；属于盐的是______________。

②④ ①⑧⑩ ③⑥⑨ 【解析】①KOH属于碱；②HCl属于酸；③CaCl2属于盐；④HNO3属于酸；⑤SO2属于氧化物；⑥BaSO4属于盐；⑦CuO属于氧化物；⑧Ca(OH)2属于碱；⑨Na2CO3属于盐；⑩NH3·H2O属于碱。所以其中属于酸的是②④；属于碱的是①⑧⑩；属于盐的是③⑥⑨。

写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应：___________________________________；

（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：_______________________________；

（3）Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：__________________________________。

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O； BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 【解析】（1）胃酸中含有盐酸，酸碱反应生成盐和水。（2）二氧化硫与碱溶液反应生成盐和水。 （3）盐与盐反应生成另外两种新盐。

知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A． C． 。

(2)得到F溶液的操作①的名称为： 。

(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为： 。

(4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： 。

(1)A：CaCO3C：CO2(2)过滤 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O 【解析】分析：本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的...

用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．

回答下列问题

（1）无色溶液A是______________，仪器C的名称是_____________．

（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是___________；

（3）实验中反应的化学方程式是_______________；

（4）步骤⑤的操作名称是________，当出现较多量固体时应___________________。

氢氧化钠溶液 酒精灯； 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应； NaOH+HCl═NaCl+H2O； 蒸发 停止加热，用余热烘干。 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性。酒精灯是一种常用的加热仪器。（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应。（3）酸碱反应生成盐和水。（4）步骤⑤的操作是蒸发，当出现较多量固体时应停止加热，利用余热可使水分蒸...

氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。

(1)小华为探究氨气溶于水中是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：

实验操作	实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	无明显现象
__________________	________

(2)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是________________。

(3)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量，①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

将浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中 滤纸变红； 氨水受热易分解； 增大 【解析】(1)实验目的是探究氨气是否和水发生反应，可以探究使酚酞变色的是氨气还是氨气和水反应的生成物，因此可做对比实验，实验操作是将浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中，氨气和水反应生成的一水合氨显碱性，能使浸有酚酞溶液的滤纸变红。(2)加热后，氨水分解生成氨气，氨气易挥发，溶液碱性降低，溶液颜色变浅...

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）样品中氯化钠的质量是多少？

（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2.3g。 @7% 【解析】（1）混合溶液中的氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钠不与碳酸钠反应。设样品中氯化钙的质量是x。 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10g =，解答x=11.1g 所以样品中氯化钠的质量是：13.4g-11.1g=2.3g （2）设氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠的质...

下列变化说法正确的是

A. 蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化

B. 海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化

C. 葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化

D. 工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化

C 【解析】蜡烛受热融化无新物质产生是物理变化，而蜡烛的燃烧会产生二氧化碳和水有新物质生成，是化学变化，A选项错误；海水晒盐是将海水蒸发获得其中溶解的盐，是物理变化。而海水制碱是将海水中的氯化钠和其物质来通过化学反应制取纯碱，B选项错误； 葡萄的光合作用是将空气中的二氧化碳和水来合成有机物的过程是化学变化，用葡萄酿酒是利用葡萄发酵，这个过程会产生酒精等新的物质也是化学变化，C选项正确；...

下列图示的实验操作中，错误的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。

目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. x的值为18

B. 锶属于金属元素

C. 锶的相对原子质量为87.62g

D. 锶原子在化学反应中易失去电子

C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，正确；B、由元素名称可知锶属于金属元素，正确；C、相对原子质量的单位是1，错误；D、锶原子的最外层电子数为2，故在化学反应中易失去电子，正确。故选C。

下列有关实验现象的描述，错误的是()。

A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味

C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D. 一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色

B 【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；B、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；D、一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。故选B。