（1）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： 

①硬质玻璃管中观察到什么现象__________________

②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式______________________

③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么________________________ 

（2）某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表,分析并回答问题：

物质	甲	NH3	CO2	H2O
反应前质量/g	待测	0	0.1	0.2
反应后质量/g	0	1.7	4.5	2.0

甲物质中一定含有__________种元素；该反应的基本反应类型________；反应中生成CO2和H2O的质量比为_______；甲物质可以做为_____肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

红色固体变为黑色 赶尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 4 分解反应 氮肥 【解析】（1）①硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故可以看到的现象是红色固体变为黑色；②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；③一氧化碳是易燃气体，一氧化碳中含有氧气点燃时可能引起爆炸，故要先通入一氧化碳排尽硬质玻璃管中的氧气； （2）由表可知，根据质量守恒定律，...

金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。

(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_______________________；

②__________________________________(请补充实验具体操作)；

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式___。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。

(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_______填序号)。

a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存

c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬

延展 铁表面有红色固体析出 将铝片插入上述试管A中 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 铝>铁>铜 bc 【解析】(1)金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；(2)要验证铝、铁和铜的金属活动性，可以依据在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来解答，①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，可以观察到有...

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

③50℃时将20gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_____溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

④图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g（保留一位小数）。（保留一位小数）

（2）有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种 。为探究其成分进行如下实验

①固体中一定含有____________________。

②固体中一定没有____________________。

③写出产生白色沉淀的化学方程式_______________；反应类型为_____。

氯化钠 硝酸钾、氯化铵、氯化钠 不饱和 26.2 g Na2CO3 CaCO3 、CaO Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应 【解析】（1）①有溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠；②30℃时，三种固体的溶解度大小为三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是KNO3NH4Cl NaCl，故30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质...

甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，其中甲属于单质，乙、丙、丁、戊属于化合物，它们分别由氢、碳、氧、氮、氯、钠、锰中的一种或几种元素种元素组成。

（1）甲的固体是天然存在的最硬的物质，其化学名称为______________

（2）气体乙与在氧气燃烧时，其微观示意图如下图，
 

写出乙与氧气发生反应的化学方程式_____________________

（3）液体丙和固体戊混合可产生使带火星的木条复燃的气体，则固体戊的化学式为____________

（4）固体丁是生活中重要的调味品，生产中常采用“粗产品”提纯，操作步骤为：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等过程。下列各步骤中的一些做法正确的是（____）

A：溶解---用玻璃棒搅拌以加速溶解

B：过滤---直接将溶解粗产品的混合物倒入漏斗中

C：蒸发---等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

金刚石 MnO2 A 【解析】（1）甲的固体是天然存在的最硬的物质，其化学名称为金刚石； （2）由图可知乙物质的化学式为N2H4，2个N2H4分子和2个O2分子反应生成2个氮气分子和4个水分，故反应方程式为； （3）液体丙和固体戊混合可产生使带火星的木条复燃的气体，则固体戊的化学式为MnO2 ； （4）固体丁是氯化钠，提纯粗盐时，溶解---用玻璃棒搅拌以加速溶解，故A正确；...

学生在实验室中选用如图所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题。

（1）写出图一中标号①的仪器名称：___________

（2）若用图一装置制取氧气,其试管口须略向下倾斜的原因是__________

（3）在实验室中，按图二所示装置制取CO2，并验证CO2的性质，写实验室制取CO2的化学方程式：____________；使装置中紫色石蕊溶液变红的物质为________；若要收集CO2采用________；原因是________

铁架台 防止加热时产生的冷凝水倒流使试管破裂. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑； H2CO3(或碳酸)； 向上排空气法收集； CO2的密度比空气大 【解析】(1)仪器①的名称是铁架台； (2)加热固体时，为了防止加热时产生的冷凝水倒流使试管破裂，试管要略向下倾斜； （3）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3＋2HC...

某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究.。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 

方案	方案1	方案2
实验操作 及现象	甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸,观察到溶液。由 _______色变成无色。	乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了。
实验结论	酸和碱能发生反应	酸和碱能发生反应

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 ___(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 

丙同学对Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 

【提出猜想】(l) Na2SO4 (2) Na2SO4和_____ 

【设计实验】 

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液。	锌粒逐渐减少,有____ 产生	猜想(2)成立
方案2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。	开始无明显现象,过一会发现__________

【实验反思与拓展】

为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是 _______ (填字母序号)

A.BaCl2溶液 B.Cu C.CuO

.红，； 小于或等于； ； .； 产生无色气泡； 溶液由无色变成红色； C 【解析】（1）氢氧化钠显碱性，当加入酚酞时，溶液变红，当继续加入稀硫酸时，稀硫酸与氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，溶液不显碱性，由红色变为无色； （2）水稀释碱性溶液时，pH不能低于7 ，故pH小于或等于才能证明酸和碱能发生反应。；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为； （3）试管中的溶液变为了无色，...

小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。

（1）稀释过程中要用到的实验仪器有____（填序号）。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管

（2）用稀释后的H2O2溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数____。

abdf 3.4%。 【解析】1）稀释过氧化氢的过程中要用到的实验仪器有量筒、烧杯 、玻璃棒、胶头滴管，故填abdf； （2）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为70g+25g-74.2g-20g=0.8g，设生成0.8g的氧气需要过氧化氢的质量为x 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g = ，x=1.7g， 稀释后过氧化氢...

氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	碳酸钠	7.0	12.5	21.5	39.7	49.0
氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6

（1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。

（2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。

是 降温结晶 . 【解析】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，故碳酸钠不能完全溶解，故有固体剩余； （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故冬天捞碱依据是降温结晶； （3）设生成生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH 100 80 50g x = x=40g 反应...

下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A. B. C. D.

D 【解析】A、图中标志的含义是当心爆炸——爆炸性物质，错误；B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，错误；C、图中标志的含义是腐蚀品，错误；D、图中标志的含义是禁止烟火，正确。故选D。

下列变化属于物理变化的是

A. 高梁酿酒 B. 干冰升华 C. 钢铁生锈 D. 纸张燃烧

B 【解析】A、高梁酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选B。