下列有关实验现象的描述中，正确的是

A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B. 氧化铜中加入稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

C. 镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末

D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

A 【解析】A. 绿色的碱式碳酸铜在加热时生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳，所以实验现象是绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，正确；B. 氧化铜与稀硫酸反应，无气体生成，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，错误；C. 镁条在空气中燃烧，产生白色的烟，生成白色粉末，错误；D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。故选A。

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是

A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B. CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水

C. 铁粉(炭粉)——稀硫酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸

A 【解析】A. CaCO3粉末难溶于水，CaCl2粉末易溶于水，正确；B. CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C. 铁粉能与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，原物质被除去，不符合除杂原则，错误；D. 稀盐酸能与NaOH溶液反应，原物质被除去，不符合除杂原则，错误。故选A。

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、NO3-、OH- B．H+、K+、CO32-、Cl-

C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D 【解析】离子的共存实际就是不能发生复分解反应，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误；C、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀、铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨气而不能共存，错误；D、不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，正确。故选D。

根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多

C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2

D. 80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解

C 【解析】A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时...

下列关于物质性质和用途的说法不正确的是

A. 干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂

B. 铝不与氧气反应，铝制品不用涂保护层来防腐

C. 小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可用作发酵粉

D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯

B 【解析】A. 干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂，正确；B. 铝在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密是氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品不用涂保护层来防腐，错误；C. 小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可用作发酵粉，正确；D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯，正确。故选B。

我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是

A. X的化学式是Ag2S B. 该反应不属于四种基本反应类型

C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

D 【解析】A. 化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式是Ag2S，正确；B. 该反应不属于四种基本反应类型，正确；C. 反应前后元素的种类不变，正确；D. 反应前后氢元素、硫元素的化合价不变，错误。故选D。

控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ）

A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱

B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响

C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低

D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响

C 【解析】 试题分析：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设...

用符合下列要求的物质的序号填空

①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④生石灰 ⑤碘酒 ⑥乙醇汽油

(1)可用作汽车燃料的是_________。

(2)可用作食品保护气的是_________。

(3)可用作食品干燥剂的是_________。

(4)可用于人体伤口消毒的是_________。

⑥ ② ④ ⑤ 【解析】(1)可用作汽车燃料的是乙醇汽油。(2)可用作食品保护气的是氮气。(3)生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂。(4)碘酒可用于人体伤口消毒。

请根据下列装置回答问题。

(1)写出图中标号①的仪器名称_________。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________，选择的发生装置是_________(填装置序号)，若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择_________(填装置序号)装置收集氧气比较方便快捷。

(3)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为_________，若要利用F装置收集氢气，则气体应从_________端通入;若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列溶液中的_________溶液进行检验。

A. NaOH溶液 B.紫色石蕊试液 C. AgNO3溶液 D.酚酞试液

锥形瓶 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ b B C 【解析】(1)①是锥形瓶。(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，加热固体制取气体，选择发生装置A，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶的底部要放少量的水，所以用E装置收集比较方便快捷。(3)锌粒和稀盐酸制氢...

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应:_________。

(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气:_________。

(3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合:_________。

(4)一氧化碳在高炉中和氧化铁反应:_________。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【解析】(1)石灰石主要成分是碳酸钙，能与与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气中，二氧化锰作催化剂：2H2...