A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。

向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

①加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因__________。 ②红色溶液中含有的物质有水、石蕊、____________。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 氯化钠、氯化钙、氯化氢。 【解析】（1）加入D物质后有白色沉淀生成，加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，说明白色沉淀是碳酸钙，E物质是稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）最终的试管中石蕊变红了，说明溶液显酸性，一定有稀盐酸，则稀盐酸与氢氧化钠反应后有...

钛（Ti）被称为“21世纪的金属”。下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程：

①反应Ⅰ的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，则X的化学式为_____________。

②反应Ⅱ的化学方程式是_______________________________。

③该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁和___________。

CO。 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti； 氯气。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应物中有4个氯原子，1个钛原子，2个氧原子，2个碳原子，生成物中已经有1个钛原子，4个氯原子，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X 中含有1个碳原子和1个氧原子，故X是CO； （2）反应Ⅱ是镁与TiCl4反应生成氯化镁和钛，反应方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti； （3）由图可...

为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____________（填序号）。

A．盐酸 B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙

（3）实验中小刚发现加入上述第（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是___________________________________。

（4）小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的______________（填序号），集气瓶上方残留的空气__________________（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为g/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为_____________%（用a、、V表示）。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B 四种溶液中的对溶液起了促进作用 ② 不会 【解析】（1）将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。锌与硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属，可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证猜想，应该在盛有纯锌粒和...

过氧化钠(Na2O2)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用.某化学兴趣小组对实验时里久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分进行探究.

【查阅资料】

（1）Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）Na2O2与水反应生成氧气和一种常见的碱.

（3）CaCl2溶液为中性.

【猜想与假设】Na2O2与水反应的化学方程式为_____________________。久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分可能是:

猜想Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

猜想Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物

猜想Ⅲ:固体为NaOH；

猜想Ⅳ:固体为Na2CO3

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中,加水振荡,在试管口放带火星的木条	固体完全溶解,______________.	猜想 I不成立.
②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量	_________________	证明有Na2CO3存在.
③__________	酚酞试液变_________色	_____________
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的.

【反思评价】（1）实验操作③中滴加的溶液换成硫酸铜溶液_______(填“能”或“不能”)原因是___。

（2）实验室中Na2O2的保存方法是___________________。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 木条不复燃. 产生白色沉淀 取②的溶液少许，滴加酚酞试液 红 证明有NaOH存在 能， 硫酸铜与氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀 干燥、密封。 【解析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （2）结论是不是Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物，故用带火星的木条检验氧气，木条不复燃...

某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）

	第一次	第二次	第三次
加入的稀硫酸的质量(g)	100	100	100
加入的样品的质量(g)	20	40	42
生成气体的质量(g)	2.2	a	4.4

（1）上表中a=_________；

（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式__________；

（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；

（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________；

（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______________。

4.4； 106：44=x：4.4g； 14.2%； 20g； 26.5%。 【解析】（1）由表可知，20g的样品可以生成2.2g的气体，故40g的样品最多可以生成气体的质量为4.4g，故a=4.4g； （2）设第三次参加反应的纯碱的质量为x，生成硫酸钠的质量为y Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑ 106 146 44 x y 4.4g...

江淮大地，风景秀丽。下列景观的形成过程中主要发生化学变化的是（）

A. 文博园根雕 B. 巢湖文峰塔

C. 石台溶洞 D. 棠棣牌坊

C 【解析】A、根雕在形成过程中只是形状的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；B、文峰塔在形成过程中只是建筑材料的位置改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；C、溶洞的形成主要发生了以下变化，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；碳酸氢钙又分解生成碳酸钙、水、二氧化碳，发生的是化学变化D、牌坊在形成过程中只是建筑材料的位置改变，没有新物质生成，发生的是物理变化。故选C。

健康的身体需要良好生活习惯为保证。你认为小雨同学一家人的下列有关做法合理的是（）

A. 小雨冬天经常不愿起床、不吃早餐

B. 爸爸喜欢运动，运动后常常饮用一些淡盐水

C. 妈妈爱美保持身材，长期节食不吃晚餐

D. 爷爷爱喝酒，每天三餐至少都要饮用两餐酒

B 【解析】A、不吃早餐，容易引起低血糖，错误；B、运动后常常饮用一些淡盐水，能补充无机盐，有利于身体健康，正确；C、长期节食不吃晚餐，容易引起低血糖，错误；D、每天三餐至少都要饮用两餐酒，会引起酒精中毒，不利于身体健康，错误。故选B。

“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）

A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用

B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染

C．利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”

D．改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理

A 【解析】A、金属资源是有限的，应合理开发利用，错误；B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气，故要综合利用，正确；C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应，正确；D、生活污水要先处理再排放，否则会造成水体污染，正确。故选A。

下列化学实验基本操作中正确的是(　 　)

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；B、量筒不能用于配制溶液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；D、检查如图装置气密性时，先将导管浸入水中，用手紧握容器壁，导管口始终没有气泡冒出，不能证明气密性...

镧是稀土金属中的一员,可制合金,催化剂,制造昂贵的照相机镜头等,如图是镧元素的残留信息,下列有关镧的说法正确的是(    )

A. 镧原子变成镧离子是物理变化 B. 镧元素原子中总粒子数为196

C. 镧原子核内中子数为82 D. 镧的相对原子质量为139g

C 【解析】A、镧原子变成镧离子过程中有新微粒生成，是化学变化，错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为57，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镧原子核内质子数为57，核外的电子数为57，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，镧原子核内中子数为139-57=82，镧元素原子中质子数+中子数+核外电子数=57+57+82=196，但原子中最小的粒子不是质子、中...