下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是

A. 氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大

B. 乙烧杯的溶液是饱和溶液

C. 丙和丁溶液中溶质质量分数相同

D. 甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同

C 【解析】A、氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高变化不大，错误；B、乙烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C、丙和丁溶液均是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相同，正确；D、由于乙烧杯中蒸发了部分水，所以甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数不相同，错误。故选C。

下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）

A. 烧碱 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钾

B 【解析】A、烧碱溶于水，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量增加；B、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少；C、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，属于物理变化；D、氯化钾溶液长期放置在空气中，溶液质量基本没有变化。故选B。 点睛∶溶液的挥发性属于物理性质，溶液质量减少，属于物理变化。烧碱和石灰水反应生成其他物质，均属于化学变化。

只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，该试剂是

A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

B 【解析】 试题分析：只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，该试剂是Ba(OH)2溶液，因为氢氧化钡放入氯化钠中不能反应，没有明显的现象；放入氯化铵中会有刺激性气味的气体产生，放入硫酸钠中会产生白色的沉淀。三种物质和氢氧化钡的接触表现出不同的现象，所以能够区分。故选B.

小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、烧碱、氢氧化钾都属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法正确，不符合题意；B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B说法错误，符合题意；C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，不符合题意；D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正确，不符合题意。故选B...

下列对实验现象描述错误的是（　　）

A. 电解水时正负极产生的气体的体积比为2:1

B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高

C. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体

D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现

A 【解析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正负极产生的气体的体积比为1:2，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水，放热，溶液温度升高，故B正确；C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，故D正确。 点睛∶水电解时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气氧气体的体积比...

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

选项	物质	杂质	试剂	操作
A	Cu（NO3）2溶液	AgNO3溶液	Cu	过滤
B	Na2CO3	NaHCO3	盐酸	结晶
C	Fe	Cu	稀硫酸	过滤
D	CO2	HCl	NaOH溶液	洗气

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方...

食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）红枣，自古以来就被列为“五果”之一。红枣中含有蛋白质、脂肪、维生素A、维生素C、微量钙、铁等。

①这里的“铁”、“钙”是指________（填字母序号）。

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

②人体缺铁，会导致 ______（填“贫血”或“佝偻病”）。

（2）煤、_______和天然气属于化石燃料。天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。

（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉 [Ca3（PO4)2]属于____（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为___（计算式和结果，精确到0.1%）。

C 贫血 石油； CH4+2O2点燃CO2+2H2O； 磷； 【解析】（1）红枣中含有蛋白质、脂肪、维生素A、维生素C、微量钙、铁等。①这里的“铁”、“钙”是指元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选C。②人体缺铁，会导致贫血，缺钙会导致佝偻病。（2）煤、石油和天然气属于化石燃料。天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。（3）化肥...

水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。

（2）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为_______能。此过程发生反应的化学方程式为__________。

（3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是_________（填序号）

A.水分子质量减小 B.水分子变大 C.水分子间隔变大 D.水分子体积增大

（4）根据下表回答相关问题。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110．0	169.0	246.0
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在____________℃

②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是______________。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_________。

肥皂水； 加热煮沸 化学能； 2H2O太阳能2H2↑＋O2↑ C 20∽40 20℃时，100g水溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和状态； 65.8g 升温 【解析】（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多；常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，既方便又实效。（2）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能能。此过程发生反应的化...

客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如下图1所示的关系才能组成守护的防线（→表示转化关系），其中物质A和B是氧化物，常用作灭火剂，C、D类别相同。

（1）物质E的俗名______________。

（2）生成物质D的化学方程式为____________，属于___________（填基本反应类型）。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是__________。

①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④硫酸铜

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图2所示。

①请解释xy段温度变化的原因____________。

②在z处溶液中的溶质是_____________（填化学式）。

纯碱或苏打 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 ② ④ 酸碱中和反应放热 NaCl、HCl 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、B、C、D、E 5种物质，别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，D是氢氧化钠，E是碳酸钠。（1）物质E是碳酸钠，俗名是纯碱或苏打。（2）生成物质D的化学方程式为Ca(OH)2＋Na...

（1）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：

①四种金属的活动性顺序由强到弱的是_________________；

②固体丙中一定含有的金属是__________________；

③写出③中反应的化学方程式_______________________；

④为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子___.

（2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:

①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL）.

②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为________g.

③溶【解析】
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算式和结果）。

④装瓶、贴标签。

⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______（填标号）。

A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平

Zn﹥X﹥Cu﹥Ag Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Ag+、Cu2+ 4.0 ×100% =8% 偏小 BD 【解析】（1）要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。稀硫酸与铜和银均不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，滤液A与过量锌反应生成固体混合物乙，x与硫酸反应，锌可以置换出x，锌比x活泼；固体甲是铜和银，铜比银活泼，铜与硝酸银溶液反应置换出银，固体丙...