某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。

（一）实验室常用下图装置制取气体

（1）写出图中标示的仪器名称：②_______________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。

完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水），正确操作的先后顺序是_______（填写选项符号）。

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

（3）在实验室制取氢气的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 ____，该反应的化学方程式是____。

（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

①BC“平台”段的化学方程式是_____________________

②CD段上升的原因是__________________

（二）已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO。小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图：

（1）写出制取一氧化碳的化学方程式______________。

（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是______________；

（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：

Ⅰ检验并吸收生成的CO2；

Ⅱ____________________________。

水槽 AD 2KClO3 2KCl+3O2↑ bcda 控制反应的发生和停止 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠溶液过量 Na2C2O4 Na2CO3＋CO。 红色粉末变成黑色 收集一氧化碳，防止污染空气。 【解析】（一）实验室常用下图装置制取气体。（1）仪器名称：②水槽。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，...

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

温度(℃)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是____________；

（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O；

（3）石灰浆调pH大约要调节到___________

A. 2 B. 5 C. 7 D. 10

（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；

（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________。

Fe(OH)3 Cu(NO3)2 A 100 冷却结晶 减少因晶体溶解而造成的损失 【解析】根据所学知识和题中信息知，硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe(OH)3，亚铁离子与石灰浆反应生成氢氧化亚铁，在空气中进一步氧化为氢氧化铁，氢氧化铁呈红褐色。（2）根据质量守恒定律知，铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu...

氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。

下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：

探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

小强方案：

实验操作	实验现象	结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的__________（填一种溶液名称）	有气泡产生	___________

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

小刚方案：

实验操作	实验现象	结论
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液	产生白色沉淀	氢氧化钠固体部分 变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液	_________

在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数

（1）、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）

（2）、小军实验步骤如下

①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置

②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g

③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。

④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g

实验分析：

（1）在小军实验中A装置作用是__________

（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________

（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀盐酸（稀硫酸） 氢氧化钠固体已变质 溶液变红色 不可行 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 47% 除去空气中的CO2，防止其被D吸收 将反应生成的CO2全部排出被D吸收 偏低 【解析】用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一...

下列做法中，不符合“低碳”理念的是

A. 公交出行 B. 浪费纸张 C. 节约用电 D. 道路绿化

B 【解析】A、公交出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，正确；B、浪费纸张，增加造纸所用的木材，增加树木的砍伐，增强二氧化碳的排放，错误；C、节约用电能减少二氧化碳的排放，正确；D、道路绿化，可以净化空气，增加对二氧化碳的吸收，正确。故选B。

下列气体中属于光合作用原料的是

A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2

D 【解析】植物进行光合作用不可缺少的气体是二氧化碳，氧气是光合作用的产物，光合作用与氢气和氮气无关。故选D。

下列物质中，属于氧化物的是

A. NaCl B. CuO C. KOH D. H2SO4

B 【解析】A、NaCl中由两种元素组成，没有氧元素，不属于氧化物，错误；B、CuO中由两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，正确；C、KOH中由三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，错误；D、H2SO4中由三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，错误。故选B。

下列化学实验操作错误的是

A. 液体的倾倒 B. 读液体的体积

C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸

D 【解析】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，正确；B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，正确；C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能...

人体中含量最多的金属元素是

A. 钙 B. 铁 C. 氧 D. 硅

A 【解析】人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%。故选A。

下列微粒中能表示2个氢分子的是

A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2

D 【解析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。故选D。

浓硫酸具有的性质是

A. 挥发性 B. 导热性 C. 吸水性 D. 延展性

C 【解析】浓硫酸属于酸，具有酸性，还具有强氧化性、吸水性和脱水性。浓硫酸不具有挥发性，导热性和延展性一般属于金属的物理性质。故选C。