用化学用语填空。

（1）氦气______________，（2）2个氮分子______________，

（3）3个铵根离子___________，（4）氧化铁中铁的化合价______________。

He 2N2 3NH4+ 2O3 【解析】（1）氦气由原子直接构成，化学式就是氦的元素符号：He； （2）单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。化学式前边的数字表示分子的个数；2个氮分子：2N2 ； （3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。3个铵根离子：3N...

下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D属于____________种元素的粒子；

(2)A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是____________（填序号）；

3 B 【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。(1) 质子数决定原子的类别，图中A、B、C、D属于3种元素的粒子；(2) 原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，反之，为不稳定结构。A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B。

星期日，小明和家人去野炊，爸爸、妈妈携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食盐、牛肉、食用油、矿泉水等物品．

（1）上述食品中富含蛋白质的是_____；

（2）小明携带了轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于_____（填序号）．

①合成材料 ②金属材料 ③天然有机高分子材料

（3）为了除去车里的异味，爸爸放置了活性炭包，是因为活性炭具有_____性．

（4）小明取山泉水煮面条，山泉水可能是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度．

（5）野炊结束后，爸爸用沙土将火熄灭，其灭火原理是_____．

鸡蛋、牛肉； ①； 吸附； 煮沸； 隔绝氧气． 【解析】（1）鸡蛋、牛肉等肉、蛋、奶类食品主要提供丰富的蛋白质；面条的主要成分是淀粉，主要提供糖类；西红柿主要提供丰富的维生素；食盐提供无机盐，食用油提供油脂，矿泉水提供水；（2）①合成材料主要包括：塑料、合成纤维、合成橡胶； ②金属材料包括金属和合金； ③天然有机高分子材料主要包括：天然纤维和天然橡胶等；（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，...

水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。

A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾

(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是_______________。

②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是__________。

③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙

C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙

B 丙 甲 D 【解析】(1) 溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中各物质以分子、原子等微观粒子的形式相互混合。A．白糖以分子形式分散于水中，形成的是溶液； B．汽油以油滴分散在水中，形成的是乳浊液； C．食盐以钠离子、氯离子分散在水中，形成的是溶液； D．高锰酸钾以钾离子和高锰酸钾根离子分散在水中，形成的是溶液。故选B。(2) ①在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。随温度升高，溶...

A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．

请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是　 　； 物质E的化学式是 ．

（2）反应②的基本反应类型是　 　．

（3）物质F属于　碱　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（4）物质C的用途有　 　（写一点即可）．

（5）反应①的化学方程式为　 　．

（1）Fe（OH）3；H2SO4；（2）复分解反应；（3）碱；（4）灭火（或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案）；（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 试题分析：B是红色粉末，且能与气体A反应生成两种物质，所以B是氧化铁，A是气体故是一氧化碳，两者反应能生成铁和二氧化碳，B能够和E反应，则E应该是酸类物质，由于H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银或硫酸钡，H和I中含有一种相同...

通过一年的学习，你已经掌握了实验室制取某些气体的方法。请结合下图提供的一些实验装置回答下列问题。

(1)写出图中标有数字的仪器名称：①___________；②_________________。

(2)若用氯酸钾制取氧气，则发生装置应选____，该反应的化学方程式是__________；若用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_____________ 。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么从仪器①中应加入____________。如果要获得干燥的二氧化碳，还需要用到E、F装置，正确的连接方法是(用导管口代号b、c、d、e表示)a接______，______接______。

(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放置块状固体)，其优点是_______________________

长颈漏斗 集气瓶 A 2KClO3 2KCl+3O2↑ BD 稀盐酸 d e c 可以控制随时反应发生或停止，节药药品 【解析】(1)图中标有数字的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶。(2)若用氯酸钾制取氧气，则发生装置应选固固加热型A，该反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；若用双氧水和二氧化锰制取氧气应选择固液常温型发生装置B，收集较纯净的氧气，应选用排水法收集，装置是D；(3...

家庭厨房或卫生间的管道常被厨余垃圾或脱落的头发堵塞而令人烦恼。市面上有固态、液态两种管道疏通剂，研究小组购买了这两种管道疏通剂进行探究。

【查阅资料】

①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉。

②铝粉能与NaOH溶液反应并能放出热量，其化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。

③BaSO4、BaCO3都不溶于水，BaSO4也不溶于酸。

探究一：

【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么？

【实验验证】

操作	现象	解释与结论
将菜叶、头发、米饭等垃圾放入烧杯中，然后加入少量固态管道疏通剂，再加入____________。	烧杯中产生大量气泡，烧杯壁发热，垃圾翻动，一段时间后菜叶、米饭部分溶解并分散成小颗粒，头发变成碎屑。	反应中产生的_______使垃圾翻动。 NaOH使垃圾分散成小颗粒，头发变成碎屑。

【反思评价】经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是_____；

目前超市出售更多的是液态管道疏通剂。液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐。

探究二：

【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH以外，另一种钠盐是什么呢？

【猜想假设】这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。

【实验验证】（不考虑疏通剂中其它成分对实验的影响）

操作	现象	结论
取少量液态疏通剂加入试管中，滴加________溶液。	产生白色沉淀	该钠盐是Na2SO4，写出该反应的化学方程式：_____________________。

【提出质疑】同学们认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是______________，请你补充一个实验证明该钠盐是Na2SO4：________________________；

【拓展延伸】 NaOH有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤和衣物等，但管道疏通剂正是利用了它的腐蚀性，将“弊”变“利”。请你再举出一个利用物质的“弊”为生活服务的例子：______。

水； 气体和热量； 铝与NaOH溶液反应产生的H2易燃易爆； BaCl2【或Ba（NO3）2、Ba（OH）2】； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 可能是Na2CO3与BaCl2反应产生了BaCO3沉淀； 取沉淀滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明该钠盐是Na2SO4． 铁易生锈，但可利用这一性质将铁粉制成食品包装中的脱氧剂（或硫酸铜有毒，但利用它的毒性制农药波尔多液等合理即可） 【...

（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是_______g

（2）双酚A（化学式C15H16O2）是白色针状晶体，可在消费小票（热敏纸）上充当显影剂和无色染料，请计算：

①双酚A分子中碳、氢、氧原子个数比_____；

②双酚A中碳元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）．

1； 15：16：2； 45：8． 【解析】（1）配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是：500g×0.2%=1g；（2）①化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，双酚A分子中碳、氢、氧原子个数比15：16：2；②双酚A中碳元素和氧元素的质量比为12×15:16×2=45：8。

有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。

（1）反应中生成的气体的质量是_____g；

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少______？

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？

6.6 53% 10.95% 【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应中生成的气体的质量是30g+100g-123.4g=6.6g；设30g样品中含碳酸钠质量为x ，100g稀盐酸中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 6.6g 106：44= x ：6.6g 73：44=y：6.6g ...

下列说法与化学变化有关的是

A. 死灰复燃 B. 杯弓蛇影 C. 滴水成冰 D. 铁杵磨针

A 【解析】A、死灰复燃说的是物质的燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、杯弓蛇影只是照得影子，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、冰消雪融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、铁杵磨针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选A。