某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如下面图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。请回答下列问题：

⑴图一：该变化对应的实验操作是将______滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_________(填化学式)。当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是______________(填离子符号)。当加入溶液的质量为40g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。

⑵图二：表示酸碱恰好完全反应的点是____，说明该反应伴随_____现象(填“放热”或“吸热”)。

⑶如果实验中用去了20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，根据图示计算稀盐酸中溶质的质量分数为_________________。

盐酸 NaCl和NaOH Na+ 、Cl- 红 B 放热 3.65 % 【解析】本题主要考查中和反应的现象，溶液的酸碱性和pH之间的关系，根据化学方程式计算。 （1）根据图像可以看出，开始溶液呈碱性，后来呈酸性，是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中；当滴入溶液的质量为ag时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH；当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶...

如图是实验室用来制取气体的装置，请回答下列问题：

⑴写出图中标号为a的仪器名称_______。

⑵若连接A、C制取氧气，反应的化学方程式为_________________。停止加热时应先将导管移出水面，其理由是________________。

⑶实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_________(填装置字母代号)，该反应的化学方程式为_____________________。选择气体发生装置时应考虑的因素是_________和_________。

⑷若用E装置排空气法收集氢气，气体应从____端进入(填b或c)。若用E装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___(填“b”或“c”)端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。

锥形瓶 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 防止水倒吸进入试管，使试管炸裂 B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应物的状态 反应条件 c c 【解析】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体验满的方法等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关...

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

⑴丽丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________溶液，理由是______________。

⑵芳芳另取样滴加稀盐酸有_______产生，反应的化学方程式为_______________，芳芳得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

⑶小明看到露置在空气中未盖的试剂瓶，认真进行了思考，他认为芳芳的结论不完全正确，该溶液也可能是氢氧化钠溶液，理由是_____________________________。(写出化学方程式)

同学们讨论后一致认为小明的结论需要通过实验进行验证：

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【设计实验】同学们讨论后又设计了如下实验：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有白色沉淀产生。	溶液中含有碳酸钠。
②将①的试管静置后，取上层清液向其中滴加____________。	发现 _________	溶液中还含有氢氧化钠

【实验结论】小明的结论是正确的。

【探究启示】实验取完药品后应_________________。

氯化钠 氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红 气泡 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无色酚酞试液 溶液变红 应立即盖好瓶塞。 【解析】实验推断： 本题考查了碱、盐的化学性质。 （1）取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红； ...

水是最常见的物质,以下与水有关的说法正确的是

A. 地球上水源事富,人类不缺淡水 B. 水由2个氢原子和1个氧原子构成

C. 蒸馏水是软水 D. 自来水中只含有水分子,不含其它粒子

C 【解析】A、淡水资源十分紧缺，所以要节约用水，错误；B、水是由水分子构成的，每一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，错误；C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。蒸馏水是纯净物是软水，正确；D、自来水中存在可溶性的杂质，除了含有水分子外还有其它粒子，错误。故选C。

分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是

A. 生理盐水和生铁都是混合物 B. 乙醇和干冰都属于有机物

C. 尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D. 过氧化氢、高锰酸钾都是氧化物

A 【解析】A、生理盐水是氯化钠溶液，生铁是铁碳合金，都是混合物，正确；B、干冰属于无机物，不属于有机物，错误； C、尿素属于氮肥，不是复合肥，错误；D、高锰酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，错误。故选A。

粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，瓶塞没有倒放，试剂会污染，图中操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中操作错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，会出现质量误差，图中操作错误。故选B。 ...

下列说法不正确的是

A. 食物中的钙、铁均是人体必需的微量元素 B. 保持铁制品表面的洁净干燥可防止其生锈

C. 氯酸钾在加热条件下可转化为氯化钾等物质 D. 适度调大燃气灶的进风口可使燃气充分燃烧

A 【解析】A、食物中的铁属于微量元素，钙属于常量元素，错误；B、保持铁制品表面的洁净干燥可防止其生锈，正确；C、氯酸钾在加热条件下可转化为氯化钾和氧气，正确；D、适度将灶具的进风口调大，增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，正确。故选A。

下列有关物质的性质与用途叙述正确的是

A. 碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属

B. 生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂

C. 食醋具有酸性，因此可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

D. 甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐

C 【解析】A、碳可用于冶炼金属是因为碳具有还原性，错误；B、生石灰常用作干燥剂是因为生石灰能与水发生化合反应，错误；C、食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、甲醛能使蛋白质变性，甲醛有毒不可用于食用水产品防腐，错误。故选C。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A. 三种物质的溶解度：A>B>C

B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2

C. 将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A

D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

C 【解析】A、 由于没有确定温度，无法比较物质的溶解度大小，错误；B、 t2℃时，A的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g，在把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，最多溶解25g 的A，形成75g的溶液，溶质和溶液的质量比=25g:75g=1:3，错误；C、将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，仍为饱和溶液，一定温度下，饱和溶...

下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是

	物质(括号内为杂质)	所用试剂	主要实验操作
A	NaCl (KOH)	盐酸	溶解、蒸发结晶
B	Al2O3 (Al)	稀H2SO4	溶解、过滤
C	CaCl2溶液(HCl)	过量的石灰水	吸附
D	MgCl2溶液(KCl)	①KOH溶液②稀盐酸	加入过量试剂①，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、KOH能与盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，错误；B、Al2O3和 Al都能与 稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量），不符合除杂原则，错误；D、MgCl2溶液能与过量的KOH溶液反应生成氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，...