实验是进行科学探究的重要方法，根据下图回答问题

(1)图一为探究铁生锈的实验，B试管中植物油的作用是 __________________，证明铁生锈需要接触水的对比实验为___________(填字母)

(2)通过图二实验，可探究燃烧的条件之一是__________________ 该实验中两朵棉花都未能燃烧的主要原因是____________________

(3)图三为测定空气中氧气含量的改进装置，若实验结束后发现氧气含量比理论值偏小，则可能的原因是__________________________

隔绝氧气（或防止氧气溶于水） AC 可燃物 温度没有达到着火点 装置漏气（未冷却到室温读数） 【解析】本题考查了探究铁生锈的实验，探究燃烧的条件的实验，测定空气中氧气含量的实验。根据反应原理和控制变量法的原理进行分析。 (1)图一为探究铁生锈的实验，B试管中植物油的作用是隔绝氧气（或防止氧气溶于水），C试管中没有水，管口闭塞，管内只有空气，铁钉不易生锈，A试管中铁钉浸在水里，管口未做任...

微观示意图可以形象的表示物质发生的微观变化

(1)请在下图第一、三方框中把硫化氢在氧气中燃烧(2H2S+3O22SO2+2H2O)的微观示意图补画完整。______________

(2)在上述化学反应中，化合价不发生改变的元素是_________(填符号)

H 【解析】本题考查了化学反应模拟图的应用。 （1）H2S在氧气中燃烧的化学方程式可知：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第一个方框中缺少1个H2S分子，第二个方框中缺少2个水分子和1个SO2分子。微观示意图如图所示： (2)在上述化学反应中，氢元素化合价在化学反应前后都显+1价。不发生改变的元素是H。

根据下图回答问题

(1)小孩血铅超标中的“铅”指的是______(填原子、元素或单质),有人认为图一中小孩的疑虑是没有必要的，你的解释是 ____________________

(2)观察图二火灾场景，提出一条合理的逃生建议 ___________________.

(3)图三净水器宣称“净化的水不会再产生水垢”，该广告是否科学并做简要分析____________。

元素 铅笔是由石墨、粘土和木材制成，铅笔中不含铅元素 迅速逃离火灾现场等合理答案 否，不能出去可溶性钙镁化合物/杂质（或不能软化硬水） 【解析】本题考查了化学与生活，在平时的学习、生活中注意积累。 （1）这里的“铅”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铅”是强调存在的元素，与具体形态无关，铅笔是由石墨、粘土和木材制成，铅笔中不含铅元素，图一中小孩的疑虑是没有必要的； (...

A-G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体,C是常见的金属，D有助燃性,A、B、E、F都是氧化物,G是含钙的化合物,物质之间的相互反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“ — ”表示能相互反应。 (部分反应物、生成物或反应条件已略去)。

请回答下列问题

(1)分别写出物质E、G的化学式: _______ ________．

(2)写出C、D发生剧烈氧化时的现象 __________________

(3)写出A-B发生反应的化学方程式_________________________________

(4) 物质F可以是__________，也可以是 __________.

CO2 Ca(OH)2 剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，同时放出大量的热 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CaO H2O 【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成，A...

实验室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的废液。他们想从中回收铜并制取“还原铁粉” ,主要步骤如图所示。

查阅资料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ，FeCO3 FeO+CO2↑

(1)金属X为_______，步骤I加入过量的金属X后发生了________个化学反应。

(2)金属A中的成分有______，步骤III可采用最简单的方法为 _____________________ 。

(3)在此流程中一定需要用到过滤操作的步骤是 ___________(填Ⅰ～Ⅲ)。

(4)FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”后，加入焦炭才能制得铁粉，写出加入焦炭后发生反应的化学方程式________________________________ 。

铁 3 铁 铜 磁铁吸引 I 、 II C+2FeO2Fe+CO2 【解析】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用。熟记金属活动性顺表并理解其应用，除杂的原则及化学方程式的书写是解答本题的关键。 （1）由流程图和题意可知，步骤I加入过量的金属X是铁，铁可以与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气、还可以与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；铁还可以与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁；共发生3个...

下图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：

(1)仪器G的名称是________ , 可用于加热固体制取O2的发生装置为______(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为 _________________．

(2)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________，若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为_______g.

(3)下图J装置可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法:从长玻璃管口加入一定量的水,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧长玻璃管向上提起一段后静置,若观察到______________,则气密性良好。该装置在操作上具有的优点是_________________，若从B~H中选择 __________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。

(4)上图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品, 反应的化学方程式为________， 可通过______________________的操作来制得CO2,该装置______(填“有”或“没有”)J装置的操作优点。

锥形瓶 A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 可以控制反应速率 8 左侧水柱不下降（或液面左高右低或出现高度差） 可控制反应发生和停止 CEF（或CF） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 旋转Y型试管 有 【解析】本题考查装置的选择、化学方程式的书写，溶液的稀释，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性...

某同学进行下图实验,充分反应后,将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合，再次充分反应后过滤,结果得到滤渣A和无色滤液B。

(1)试管①中反应的化学方程式为：_____________________ 。试管②中观察到的现象是：有红色固体析出，溶液________________。

(2)无色滤液B中含有的溶质为___________填化学式)

(3)设计实验探究滤渣A的成分

【提出问题】滤渣A的成分是什么？

【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【提出猜想】滤渣A的成分为：

猜想一：银、铜 猜想二：银、铜、铁 猜想三：银、铜、铁、______.

【分析思考】猜想一______(填“是”或“否”)合理，理由是__________________

【进行实验】区两份滤渣A样品进行以下实验，请填写下列空白。

样品	加入试剂	实验现象
第一份样品	足量稀盐酸	产生气泡，固体部分溶解，溶液变为___________
第二份样品	足量氢氧化钠溶液	现象b

【做出判断】①如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想_____成立；

②如果现象b为“______________________”，则猜想_____成立；

Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2Ag 由蓝色变无色 Al(NO3)3 铝 否 由无色滤液可知，铁已被置换出来 浅绿色 三 无明显现象 二 【解析】本题通过金属与盐溶液的反应考查了金属活动性顺序的运用。根据用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来和盐溶液的颜色进行分析。 (1)试管①中的反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：...

下列标签为哈药集团生产的“新盖中盖牌”高钙片的部分文字，请回答：

(1)碳酸钙是由______种元素组成；

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ______ ；

(3)若要补钙1g，则要服用钙片________片。

(4)每片高钙片中碳酸钙的质量分数为_______；

3 40% 2 50% 【解析】本题考查了根据化学式进行计算。结合标签信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析。 （1）碳酸钙是由钙、碳、氧3种元素组成的； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%； （3）若要补钙1g，则要服用钙片：=2； （4）每片高钙片中碳酸钙的质量==1.25g； 每片高钙片中碳酸钙的质量分数=×100%=50%。

为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充分反应后进行称量，实验数据如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	169.7	199.4	229.2	259.2

请你据此分析计算：

(1)第一次实验生成氢气的质量是 ________ g．

(2)利用第一次实验的数据，计算30g盐酸中溶质的质量分数________ (写出计算过程，精确到0.1%)

(3)实验最终结束后，同学们求出了合金中锌的质量分数=__________.

(4)下图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线，请写出A点(X=______ ,Y=______)的坐标。
 

0.3 36.5% 65% 80 105.2 【解析】本题考查了表格型计算题，质量分数和化学方程式的综合计算，处理数据时，当反应前后出现了质量差，要想到产生的气体。 (1)第一次实验生成氢气的质量=140g+30g-169.7g=0.3g； (2)设：30克盐酸中所含HCl的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.3g x=10....

下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是( )

A. 干冰升华 B. 分离液态空气 C. 海水晒盐 D. 煤的干馏

D 【解析】A、干冰升华是二氧化碳固体变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化。分离液态空气是由沸点不同的氧气、氮气等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B错误；C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C...