下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是

A. 除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3 CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O

C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O

D. 用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2

A 【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常...

物质性质决定用途。下列说法错误的是

A. 氧气能支持燃烧，用于火箭发射 B. 红磷有可燃性，用来测定空气中O2的含量

C. 干冰能升华吸热，用于人工降雨 D. 氢氧化钠有碱性，用来治疗胃酸过多

D 【解析】A、氧气能支持燃烧，使燃料燃烧放出大量热，产生动能，能用于火箭发射，正确；B. 测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积，红磷有可燃性，点燃条件下只与空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷，可用来测定空气中O2的含量，正确；C. 干冰能升华吸热，用于人工降雨，正确； D. 氢...

下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	KCl、CaCl2溶液	区分	取样，滴加肥皂水
B	FeSO4(CuSO4)溶液	除杂	加入适量的NaOH溶液，过滤
C	HCl(CO2)气体	检验	通入少量澄清石灰水
D	KNO3、NaCl固体	分离	用热水溶解形成热的饱和溶液，降温，过滤，洗涤，烘干

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。鉴别要求同一操作中，不同物质现象不同。A、氯化钾溶液中没有钙、镁离子，属于软水，加肥皂水后，泡沫多浮渣少，氯化钙溶液则是硬水，泡沫少，浮渣多，故能区分，正确；B、硫酸亚铁和硫酸铜都能与氢氧化钠反应，故除杂失败，错误；C、氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钙反应，错误；D、提纯含有少量N...

下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是

A. B.

C. D.

A 【解析】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，正确；A、氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不能通过一步反应转化成氯化钠，错误；C、氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，但是碳酸钙不能一步转化成氢氧化钙，错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气，而不是氢气，错误。故选A。

将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是

A. 15.2g剩余固体是纯净物 B. 过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g

C. 残留红色金属质量为12.8g D. 稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

D 【解析】分析：根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜，设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m，生成氧化铜的质量为x，则 Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑ 222 80 m x 得① 222/m=80/x 2Cu2(OH)2CO32 Cu2O + 2H2O + 2CO2↑+ O2↑ 2×222 2×144...

下列说法正确的是

A. 用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同

B. 高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关

C. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污

D. 氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效

B 【解析】A. 用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，都是加快反应速率，错误；B. 高炉炼铁中所需的高温是碳燃烧放出大量热提供的，二氧化碳和碳高温下反应生成CO，故高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；C. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够对油污有乳化作用，能将油滴分散呈很小的油滴，形成乳浊液，而被冲洗掉，错误；D.草木灰的溶液显碱性， 氯化铵和草木灰混合使用，会生...

K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A. t℃在60℃到80℃之间

B. t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等

C. 两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较

D. 把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g

D 【解析】A. t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，正确；B. t℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，否则，无法确定，错误；C. 等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，正确；D. 把60℃时硝酸钾的溶...

向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中溶质有2种

B. 向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色

C. 向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应

D. 原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53

BD 【解析】A. 由题意可知，开始发生的反应是碳酸钠和氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，a点溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠和过量的氯化钡3种，错误； B. b点氢氧化钠有剩余，向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色，正确；C. 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。C点氯化镁有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁，固体是氢氧化镁和碳酸钡，向c点中加入足量盐酸，发生的反应中，氢氧化镁和盐酸反应属于...

下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是

A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. AgNO3、CuCl2、KCl、HNO3

C. HCl、酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3 D. FeCl3、HCl、NaOH、H2SO4

BC 【解析】A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl 均为无色溶液，且硝酸钾和氯化钠与组内的其它物质都不反应，无法鉴别，错误； B. AgNO3、CuCl2、KCl、HNO3，蓝色溶液是氯化铜，能与氯化铜溶液反应生成白色沉淀的是硝酸银；剩余两种溶液中，能与硝酸银反应生成沉淀的是氯化钾，剩余的为硝酸，能鉴别，正确；C. HCl、酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3 ，能与其它三种物质...

分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I

B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应

C. 理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D. 理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2

AC 【解析】反应一为碘单质、二氧化硫和水反应生成碘化氢和硫酸；反应二为碘化氢在太阳能的作用下生成氢气和碘单质；反应三硫酸在太阳能作用下生成氧气水和二氧化硫；根据分解水制氢的原理可知，氢元素、氧元素由化合物转化为氢、氧单质；碘元素由单质转化为化合物二氧化硫中+4价硫元素转化为硫酸中+6价；故A是正确的叙述；B选项是错误的叙述，碘单质水和二氧化硫反应为氧化还原反应；C选项根据质量守恒定律及质量...