某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。

① 甲同学对河水样品进行净化处理，流程如下。其中加入活性炭是利用其_____性除去水样中的色素和异味；加入氯气的作用是_____，操作M是______，得到的“清水”属于 ______（选填“纯净物”或“混合物”）。

② 乙同学进行粗盐提纯的实验，称量粗盐和所得精盐的质量如下图所示（加入称量物前均已进行去皮操作），图一中天平的读数是_g。该同学得到的精盐质量偏大，可能的原因是_____。

吸附 杀菌消毒 过滤 混合物 5.00 没有蒸干 【解析】①根据活性炭有吸附性解答；根据氯气具有杀菌消毒作用解答；根据分离固体和液体的操作是过滤解答；根据“清水”中还含有可溶性杂质分析解答；②根据图示解答；根据固体中可能含有水分分析解答。①加入活性炭是利用其吸附性除去水样中的色素和异味；加入氯气的作用是杀菌消毒，操作M能分离固体和液体，是过滤，得到的“清水”中还含有可溶性杂质，属于混合物；②...

甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。

① t1℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。

② t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。

③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。

④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______ 。

⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是______。

A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙

B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液

C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液

D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体

25 甲=丙＜乙 降温结晶 t≤t2（2分） BD 【解析】根据溶解度曲线分析解答。①由溶解度曲线可知，固体甲的溶解度是25g/100g水；②由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙。故t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙；③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。故固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的...

实验室制取气体的部分装置如下图所示。

① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ_____，Ⅱ_____。

② 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，应选择的收集装置是F或_____（选填装置编号）。

③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是_____。用装置F收集氧气，氧气由_____（选填“g”或“h”）进入装置。

④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_____。

⑤ 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算）_____

酒精灯 铁架台 2KClO32KCl+3O2 D 催化剂 h 块状固体和液体反应、不需加热 6.5g 【解析】①根据常见仪器解答；②根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气及氧气的密度比空气大解答；③根据用过氧化氢溶液制取氧气是二氧化锰做催化剂及用多功能瓶采用排水法收集气体时气体应“短进长出”解答；④根据反应物的状态、反应条件分析解答；⑤根据反应的化学方程式计算解答。① 写出下...

某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。

① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。

② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。

③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。

实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
方案一	方案二

方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。

红色变为无色 NaOH + HClNaCl + H2O 硫酸铜、硫酸钠 甲中气球比乙中气球膨胀的大 氢氧化钠 氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡） 石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊） 氢氧化钠足量 【解析】①根据过量的稀盐酸与滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，使碱性溶液变为中性、酸性分析解答；②根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜及硫酸铜溶液过量分析解答；③...

下列做法正确的是

A. 回收废旧金属 B. 甲醛浸泡海产品

C. 垃圾露天焚烧 D. 工业酒精兑白酒

A 【解析】A、回收废旧金属可以保护金属资源，正确； B、甲醛是一种对人体有害的物质，可以破坏蛋白质的结构，故不能用甲醛浸泡海产品，错误； C、垃圾漏填 焚烧会造成环境污染，故错误； D、工业酒精会造成人体的眼睛失明，故不能用工业酒精勾兑白酒，错误。故选A。

下列实验操作不会引发安全事故的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、酒精灯不能对点，可能引起火灾，错误； B、蒸发皿不能直接用手拿，会烧手，应该用坩埚钳夹取，故错误； C、闻气味时，不能直接将鼻子凑到试剂瓶口闻，应该用手轻轻煽动气体闻味，故错误； D、浓硫酸的稀释时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，错误。故选C。

下列表述和符号相符的是

A. 干冰——H2O B. 镁离子——Mg+

C. 2个氮分子——2N D. CuO中氧为-2价——

D 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰的化学式为CO2，故A错误； B、1个镁离子带2个单位的正电荷，故表示为Mg2+，错误； C、氮分子是双原子防止，2个氮分子表示为2N2，错误； D、CuO中氧为-2价表示为，正确。故选D。

用分子的观点解释下列生活现象，错误的是

A. 花香四溢——分子在不断地运动

B. 热胀冷缩——分子的大小改变

C. 滴水成冰——分子间隔发生改变

D. 蜡炬成灰——分子种类发生变化

B 【解析】A、花香四溢是由于花香分子做无规则的运动而引起的，正确； B、热胀冷缩是分子之间的间隙变大，而分子本身的大小不变，故错误； C、滴水成冰分子之间的间隙变小，正确； D、蜡炬成灰发生了化学变化，有新物质的 生成，分子的种类发生了变化，正确。故选B。

为检验敞口久置的氢氧化钠溶液是否变质，下列实验方法中不合理的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、如氢氧化钠变质，则溶液中一定有碳酸钠存在，故加入稀盐酸后有气体生成，故该方法正确； B、如氢氧化钠变质，则溶液中一定有碳酸钠存在，故加入氢氧化钙后有白色的沉淀生成，故该方法正确； C、如氢氧化钠变质，则溶液中一定有碳酸钠存在，故加入氯化钙后，氯化钙与碳酸钠反应生成了白色的碳酸钙沉淀，故该方法正确； D、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故加入酚酞溶液变红后，不能说明...

将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定含有

A. Fe Cu Ag B. Fe Cu C. Cu Ag D. Fe Ag

C 【解析】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后，铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，与硝酸铜反应，充分反应后溶液中只有一种溶质，说明硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤渣中一定有铜和银，可能含有铁，故选C。