2C + SiO2Si+2CO↑属于（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

C 【解析】反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，所以置换反应。故选C。

物质的名称与化学式对应且正确的是（ ）

A. 生石灰Ca(OH)2 B. 纯碱NaOH

C. 氢氧化铁Fe(OH)2 D. 硝酸铵NH4NO3

D 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，错误；C、氢氧化铁中铁显+3价，其化学式为Fe(OH)3，错误；D、硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，其化学式为NH4NO3，正确。故选D。

能发生反应且化学方程式书写正确的是（ ）

A. H2CO3CO2+H2O B. Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag

C. Ca(OH)2+NaCO3CaCO3+NaOH D. CaCO3CaO+CO2↑

D 【解析】A、CO2是气体，应在其后面标注气体符号“↑”，错误；B、AgCl难溶于水，不能发生置换反应，错误；C、该化学方程式中化学式书写错误且没有配平，应为Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+2NaOH，错误；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。

某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是（ ）

A. 步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2:1

B. 步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成

C. 步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气

D. 理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等

D 【解析】A、根据“负氢正氧 氧一氢二”可知，步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为1：2，错误；B、由电解水实验结论可知，水由氢元素和氧元素组成，错误； C、为了探究水的组成，应将氢气中混有的水蒸气除干净，所以步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中混有的水蒸气，正确；D、由质量守恒定律元素守恒可知，步骤Ⅰ分解的水在理论上与步骤Ⅲ生成水的质量相等，故正确。故选D。

相关说法正确的是（ ）

A. 含有一种元素的纯净物是单质

B. 由不同种元素组成的物质是化合物

C. 能与酸反应生成气体的物质是活泼金属

D. 酸性物质和碱性物质发生的反应是中和反应

A 【解析】A、含有一种元素的纯净物是单质，正确；B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气，错误；C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠等，错误；D、中和反应是酸和碱之间发生的反应。酸性物质和碱性物质发生的反应不一定都是中和反应，如硫酸铵与氢氧化钡反应，错误。故选A。

丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式是C3HxO2N，式量是89。相关分析错误的是（ ）

A. 丙氨酸由四种元素组成

B. 丙氨酸的摩尔质量是89 g/mol

C. 1mol丙氨酸中约含有1.204×1024个氧

D. 四种元素的原子个数比为C:H:O:N=3:7:2:1

C 【解析】由丙氨酸的化学式是C3HxO2N，式量是89可得，x=89-14-16×2-12×3=7。A、由丙氨酸的化学式是C3H7O2N可知，丙氨酸由四种元素组成，正确；B1丙氨酸的摩尔质量是89 g/mol，正确；C、1mol丙氨酸中约含有2 mol氧原子，所以有1.204×1024个氧原子，错误；D、四种元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1，正确。故选C。

能达到实验目的的是（ ）

选项	实验目的	方法
A	除去氧气中的二氧化碳	通过足量灼热的木炭
B	除去氯化钠中的碳酸钠	加入过量的稀盐酸，蒸发
C	检验混合气体中含有二氧化碳和一氧化碳	依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水
D	检验硫酸钠中是否含有氯化钠	滴加硝酸酸化的硝酸银

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氧气会与灼热的木炭反应，违背除杂原则，错误；B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发，除掉过量的稀盐酸，正确；C、灼热的氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，无法判断是混合气体中原有的二氧化碳，还是反应生成的二氧化碳，错误；D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，且沉淀不溶解，说明原溶液中含有氯离子，错误。故选B。

将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氮气和氧气的密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气体积分数的变化如图二所示。下列说法中正确的是（ ）

A. 燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小

B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳

C. 该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧

D. 该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数

C 【解析】A、燃烧过程中消耗氧气，生成二氧化碳气体，消耗氧气的质量比生成二氧化碳的质量小，错误；B、由图可知，集气瓶中还有未反应完的氧气，错误；C、由图可知，当蜡烛熄灭时，还剩余一定量的氧气，正确；D、该实验中产物有气体，不能用于测定空气中氧气的体积分数，错误。故选C。

将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是（ ）

A. 若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B. 若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D. 若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

C 【解析】A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有...

根据初中学习的化学知识回答下列问题：

① 霓虹灯中充入的气体是_____；

② 人工降雨常使用干冰，干冰的化学式是_____；

③ 能够还原氧化铜的非金属单质的化学式是_____；

④ 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有_____元素；

⑤ 引起酸雨的主要物质是_____，它是一种酸性氧化物，实验室可用_____吸收以减少污染；

⑥ 稀硫酸可用于除去铁锈，反应的化学方程式是_____。

氦气（或稀有气体） CO2 C或H2 钠 二氧化硫 熟石灰或氢氧化钠 Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 【解析】①根据稀有气体化学性质不活泼，可作电光源解答；②根据干冰是固态二氧化碳解答；③根据碳或氢气有还原性解答；④根据焰色反应是元素的性质，只要含有Na元素，灼烧时其焰色就为黄色来分析解答；⑤根据引起酸雨的主要物质是二氧化硫及熟石灰或氢氧化钠能与氢氧化钠反应解答...