请分别选用“＞”、“＜”、“＝”填写空白：

⑴ 地壳中元素含量：O___________Si；

⑵ 碳元素质量分数：甲醛（CH2O）___________醋酸（CH3COOH）

⑶ 物质溶液的pH ：食醋___________肥皂水；

⑷ Fe3+中微粒数目：质子数___________核外电子数

＞ ＝ ＜ ＞ 【解析】⑴ 地壳中元素含量：O ＞Si；⑵ 甲醛（CH2O）中碳元素质量分数是 ×100％＝40％，醋酸（CH3COOH）中碳元素质量分数是×100％＝40％， 碳元素质量分数：甲醛（CH2O）＝醋酸（CH3COOH）；⑶食醋呈酸性pH＜7，肥皂水呈碱性，pH＞7，物质溶液的pH ：食醋＜肥皂水；⑷铁离子是铁原子失去三个电子形成的， Fe3+中微粒数目：质子数＞核外电子...

请选择适当物质的字母序号填空：

A．熟石灰 B．干冰 C．小苏打 D．聚氯乙烯 E．聚乙烯 F．烧碱

⑴ 可用于人工降雨的是___________； ⑵ 可用作食品包装袋的是___________；

⑶ 常用于治疗胃酸过多的是___________； ⑷ 可用于改良酸性土壤的是___________。

B E C A 【解析】根据所学知识知，⑴ 可用于人工降雨的是B，干冰升华吸热；⑵ 可用作食品包装袋的是E，聚乙烯无毒；⑶ 常用于治疗胃酸过多的是C，小苏打溶液呈弱碱性；⑷ 可用于改良酸性土壤的是A，熟石灰价格便宜。 点睛∶物质的性质决定物质的用途。

固体物质A、B的溶解度曲线如下图所示。①②③④是分别用100克水配制的不同状态的A溶液。

据图回答：

⑴ 63℃时A的溶解度为____________，A的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。

⑵ ①②③④中，质量分数最小的是_________；属于不饱和溶液的是______，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是__________ (填一种即可）。

⑶ A中混有少量B时，常用提纯方法是：

操作II的名称是________________。

120克 增大 ④ ① 降温到63℃（或加A物质80克溶解。合理即可，但需定量） 降温结晶（冷却结晶） 【解析】根据所学知识和题中信息知，⑴ 63℃时A的溶解度为120克，A的溶解度随着温度的升高而增大。⑵ ①②③④中，质量分数最小的是④，此时A的溶解度最小；属于不饱和溶液的是①，此时A物质还没有达到饱和状态，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是降温到63℃，63℃时A的溶解度为120g...

微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。下图是某物质燃烧的微观示意图。

⑴ 第一个框内物质属于_______（填：“混合物”、“化合物”、“单质”）。

⑵ 请在第二个方框中把微观粒子补充完整。________。

⑶ 该反应的化学方程式为_______。参加反应的两种物质的质量比为______。

⑷ 燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是________。

化合物 4NH3+3O2 2N2+6H2O 17:24（24:17） 将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 【解析】⑴ 第一个框内物质属于化合物，由不同元素组成的纯净物。⑵⑶ 该反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O。参加反应的两种物质的质量比为4×﹙14＋3﹚∶3×32＝17:24。⑷ 燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水...

下图是实验室常用实验装置。

⑴ 仪器a的名称是____________。

⑵ 制取气体。

① 用于制取H2时，多孔隔板上放的物质是___________。

② 制取CO2时有关反应方程式为___________________。

③ 制取气体时该装置的主要优点是_________________。

⑶ 验证燃烧条件。

在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入42℃的温水并浸没白磷（白磷着火点约40℃），此时白磷不燃烧，原因是_____________，若用注射器连接b导管口，_____________，可观察到a 内液面上升，白磷燃烧。

长颈漏斗 锌粒（Zn） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的开始与停止 没有与氧气接触 推注射器活塞一段距离至液面低于多孔铜隔板（白磷露出液面） 【解析】⑴ 仪器a的名称是长颈漏斗。⑵ 制取气体。① 用于制取H2时，多孔隔板上放的物质是锌粒（Zn），硫酸从长颈漏斗注入，锌粒与硫酸反应速度适中，是实验室制取氢气常用的药品。② 制取CO2时有关反应方程式为CaCO3+...

某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

【实验过程】 取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。

【实验分析】

⑴ 写出b瓶中反应的化学方程式____。上述四种中催化效果最差的物质是___。

⑵ a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是_______。

⑶ a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。

⑷ 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是_____,实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：__________。

⑸ 若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少__________？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）

2H2O2 2H2O+ O2↑ Fe2O3 产生的大量气体附着在小球表面，浮力变大。 瓶内压强太大导致冲塞（或注射器活塞飞出） 反应放热 温度升高部分蛋白质失去生理活性（酶的活性降低） 0.47g。 【解析】根据所学知识和题中信息知，探究H2O2分解的各种催化剂的催化效果。【实验过程】取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5...

某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题:

⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___________，形成酸雨。

⑵ “酸浸”时发生的反应类型是________________________。

⑶ “置换”时反应的化学方程式为__________（写出一个即可）。滤渣2的成分为_____（填化学式）。

⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用____较合适。

⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =_____________。

5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5） 【解析】对废弃辉铜矿进行物质提纯以实现废物综合利用。⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于5.6，形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性。⑵ “酸浸”时发生的反应类型是复分解反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水...

下图是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素___________。

【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？

【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图10所示。

【猜想假设1】KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。

【实验探究1】研究小组进行如图11所示实验，宜选用装置___________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为_________________________。

【得出结论1】KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_____________________。

【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？

【查阅资料2】KIO3在人体内转化为I-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。

【实验探究2】研究小组开展以下实验。

操 作	现 象	结 论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在① ② ③号试管中，数日后观察现象。	_________	KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。

【反思提高】

⑴ 讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_____________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。

⑵ 乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：______________，证明推测正确。

【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法不正确的是（_________）

A．实验中土豆片不可用其它食品代替

B．直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色

C．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2

D．烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失

碘（I） 甲 带火星的木条伸入试管中复燃 2KIO3 2KI+3O2↑ (条件写“高温”也对) ①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄 其他条件不变，将碘化钾放入装有H2O和 O2的试管中进行对比实验 取适量实验后③号试管内的固体，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 A 【解析】根据所学知识和题中信息知，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，碘是人体必不可缺少微...

化学是研究物质的科学。

⑴ C3H8O是重要的有机物，由______种元素组成，H与O的元素质量比为_____。

⑵ C3H8O也可用作燃料，在氧气中完全燃烧的方程式为：____________。

⑶ 下图装置可模拟植物光合作用，被称为“人工树叶”。

下列说法正确的是（_________）

A．该装置的外形肯定像树叶 B．装置将化学能转化为光能

C．反应生成物为C3H8O和O2 D．反应实现了无机物向有机物的转化

3 1∶2 2C3H8O +9O2 6CO2+8H2O 【解析】⑴ C3H8O是重要的有机物，由碳，氢，氧三种元素组成，H与O的元素质量比为8∶16＝ 1:2。C3H8O也可用作燃料，在氧气中完全燃烧的方程式为：2C3H8O +9O2 6CO2+8H2O。⑶模拟植物光合作用，被称为“人工树叶”。 A、该装置的外形不一定要像树叶，树叶是植物进行光合作用的主要器官，故A错误；B、装置将光能转化为...

化学促进人类社会发展。

⑴ 可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气，反应类型属于__________反应；也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为_________能。

⑵ Mg17Al12是一种新型储氢材料，一定条件下完全吸氢后转化为MgH2和Al，反应方程式为_____。

⑶ 科学家认为“氢能将成为未来的理想能源”，原因是（___________）

A．完全燃烧放出热量多 B．制取原料资源不受限制

C．燃烧产物不污染环境 D．目前制取效率高成本低

置换 电 Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al ABC 【解析】⑴ 可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气，反应类型属于置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为电能。⑵ Mg17Al12是一种新型储氢材料，一定条件下完全吸氢后转化为MgH2和Al，反应方程式为Mg17Al12+17H2 ...