在实验室里配制100g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，回答问题。

(1)计算：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________ g；

(2)量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_______19.6%(选填“＞”、“ ＝”或“＜”)；

(3)混匀：①先将__________倒入烧杯中，再加入另一种液体，否则可能造成酸液四溅；

②混匀过程中要用__________搅拌，使产生的热量及时逸散；

(4)装瓶贴标签：使用后盖好瓶塞保存。

20 ＞ 水 玻璃棒 【解析】(1)溶液的稀释过程中溶质的质量不变，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x；100g×19.6％=98%x x=20g；(2)量取所需的水时俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，导致水的量偏少，则配制出的稀溶液的质量分数大于19.6%；(3)①稀释浓硫酸时，一定要酸入水，否则易导致酸液飞溅，先将水倒入烧杯中，再沿器壁慢慢注入浓硫酸，否则可能造成酸液飞溅；②混匀...

为探究氢氧化钡〔Ba(OH)2〕的化学性质，进行了以下实验：

(1)实验A中能够观察到的现象是__________；

(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__________反应；

(3)实验C中反应的化学方程式表示为______；

(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成__________。

酚酞溶液变红 CO2(或某些非金属氧化物) Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O 另一种碱和另一种盐 【解析】(1)氢氧化钡溶液呈碱性，使酚酞试液变红，实验A中能够观察到的现象是酚酞溶液变红；(2)二氧化碳是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，非金属元素和氧元素形成的氧化物叫非金属氧化物，实验B验证了Ba(OH)2能跟CO2(或某些非金属氧化物)反应；...

碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：(提示：Na2CO3+ CaCl2====2NaCl+CaCO3↓，碳酸钠溶液显碱性)

(1)根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是______；

(2)取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量的氯化钙溶液的目的：____；

(3)滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为_________；

(4)碱石灰在实验室里要________保存。

碳酸钙 将Na2CO3全部除尽，避免对 NaOH检验造成干扰 Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】（1）加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸盐，因为该碳酸盐不溶于水，所以应该是碳酸钙；(2)碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，在混有碳酸钠时，不能进行氢氧化钠的检验，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠（避免对后续实验的干扰），而氢氧化钠不反应，...

下列做法中发生了化学变化的是( )

A. 潮湿的衣服被晒干 B. 石墨在一定条件下转化成金刚石

C. 胆矾研磨成细小颗粒 D. 石蜡受热熔化

B 【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、潮湿的衣服被晒干，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但石墨和金刚石大不相同，石墨在一定条件下转化成金刚石，这是原子排列方式变化的结果，生成了其他物质，属于化学变化；C、胆矾研磨成细小颗粒，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变；D、石蜡受...

下图所示实验操作正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、滴管应悬空竖直，以免污染药品和腐蚀胶帽，故A错误；B、试管内液体不应超过试管容积的三分之一，试管应倾斜45度左右，故B错误；C、天平称量药品应左物右码，药品不应直接放在托盘上，故C错误；D、检查装置气密性，手握试管，导管插入液面以下，冒气泡，说明气密性良好，故D正确。 点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

从化学的角度分析，下列说法错误的是( )

A. 回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一

B. 氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐

C. 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度

D. 同种元素组成的物质可能是混合物

C 【解析】A、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，金属资源属于不可再生资源，回收利用废旧金属非常重要，故A正确；B、氮气的化学性质常温下不活泼，用于食品防腐，故B正确；C、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水中的杂质，不会降低水的硬度，故C错误；D、同种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D正确。 点睛∶回收利用废旧金属是保护...

下图是某化学反应的微观粒子的示意图。

有关该反应的说法中，正确的是( )

A. 在该反应中原子的数目没变，分子的种类也没变 B. 参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:11

C. 该反应中各元素的化合价都没有发生改变 D. 上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，2Mg＋CO2 2MgO＋C。A、根据质量守恒定律知，在该反应中原子的数目没变，分子的种类已改变，故A错误；B、参加反应的镁和二氧化碳的质量比为24×2∶44＝12:11，故B正确；C、该反应中氧元素的化合价没有发生改变，镁化合价升高，碳化合价降低，故C错误；D、上图所涉及的物质中有两种物质属于氧化物，二氧化碳和氧化镁。 点睛∶化学变化的实质是分子...

小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是( )

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】探究在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH的变化。根据所学知识和题中信息知，pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性。向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，pH值应逐渐减小，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时pH＝7，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，无限接近于零。故选C。 点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。pH＝－Lg [H+]。

A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，这五种物质之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。关于该转化关系图，有下列说法，正确的是( )

A. 如果D是水，则B一定是氢气

B. 如果A、C均为黑色固体，则C一定为碳，A一定为氧化铜

C. 若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可能是氧化铜

D. 若B、D都是盐，则E一定是金属

C 【解析】根据所学知识和题中信息知，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。A、如果D是水，E应是过氧化氢，则B可以是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，故A错误； B、如果A、C均为黑色固体，则C不一定为碳，A不一定为氧化铜，也可C是氧化铜，A是碳，故B错误；C、若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可能是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，A是硫酸...

某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V 。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。关于该实验，有如下说法：

①连接仪器后，要先检查装置的气密性；

②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积对实验结果无影响；

③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，会使得最终测定结果偏大；

④读取戊中水的体积时仰视读书，会使得最终测定结果偏大；

⑤镁条未反应完全就停止实验，会使得最终测定结果偏大；

⑥利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。

其中正确的说法是( )

A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①④⑤

D 【解析】①连接仪器后，要先检查装置的气密性，再装药品，故①正确；②打开分液漏斗的活塞，促使稀硫酸进入装置丙，增大了容器内压强，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积偏高，对实验结果有影响，故②错误；③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，Mg→H2，X→2, ＝ ,X＝M是固定值，m氢气质量偏大，X偏小，会使得最终测定结果偏小，镁与硫酸反应放热，应冷却后再读数比较准确，故...