甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列列说法正确的是

A. t1℃时，甲的溶解度大于乙

B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C. t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:2

D. t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，甲析出的晶体多

D 【解析】A、t1℃时，甲的溶解度大小于乙的溶解度，错误；B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为，错误；C、t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，形成饱和溶液的质量是150g，则甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为50g:150g=1:3，错误；D、t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，甲析出的晶体多，正确。故选D。

将一定质量的铝粉加入到H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到溶液M和固体N。下列说法不合理的是

A. 溶液M可能星无色 B. 反应前后溶液的质量可能不变

C. 固体N中一定有Cu D. 固体N中可能有三种金属

D 【解析】在金属活动性顺序中，铜、镁、铝的活动性顺序为镁>铝>氢>铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铝粉，能发生铝与硫酸铜溶液的反应，铝与硫酸铜反应生成硫酸亚铝和铜，铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，铝不能与MgSO4反应。因此：A、由分析可知，若铝与硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸镁和硫酸铝，此时溶液为无色，正确；B、铝与硫酸铜溶液的反应，铝置换出...

物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系中不正确的是

	性质	用途
A	纯碱能与酸反应生成二氧化碳	制作馒头时可用纯碱发面
B	烧碱溶液呈碱性	用烧碱治疗酸过多
C	活性炭具有吸附性	用活性炭除去自来水中的氯味
D	甲醛能使蛋白质变性	用甲醛溶液浸制动物标本

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、纯碱能与酸反应生成二氧化碳，制作馒头时可用纯碱发面，正确；B、烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；C、活性炭能吸附颜色和异味，正确；D、甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸制动物标本，延长保存时间，正确。故选B。

甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们与水之间有如图所示的转化关系，下列说法中不正确的是

A. 甲、乙之间可能发生反应

B. 甲、乙之间可能有转化关系

C. 甲、乙中可能有盐

D. 甲、乙中可能有单质

C 【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，故甲可以为氢气，乙可以是氧气，正确；B、若甲为硫酸，乙是亚硫酸，硫酸和碱发生中和反应生成和盐水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸和碱发生酸碱中和反应生成盐和水，亚硫酸能被氧化成硫酸，故甲和乙之间可能有转化关系，正确；C、盐和酸反应可以转化成水，但水不能转化成盐，错误；D、根据A的分析可知，甲、乙中有单质，正确。...

从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，下图所示的两种方案都能达到目的的是

A. N2(O2) B. FeSO4溶液(CuSO4) C. Cu (CuO) D. CaCO3(CaCl2)

C 【解析】A、除去氮气中的氧气可以通过灼热的铜网，但不能通过加入试剂的方法过滤，错误；B、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，但不能通过加入试剂加热的方法除去杂质，错误；C、可以向铜和氧化铜中加入碳，再加热，把氧化铜中的铜置换出来，也可以加入稀盐酸反应除去氧化铜，正确；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，可加入水，过滤得到碳酸钙，但...

氨氧化法制硝酸的反应原理可表示为:NH3+2O2==HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为

A. 11:25 B. 14:5 C. 14:9 D. 7:5

A 【解析】氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O，根据化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨时，则硝酸质量关系：0.5m1+0.9m2=63，水的质量关系：0.5m1+（1-0.9）m2=18，解得：m1=24....

用符合下列要求的物质的序号填空。

①氧气；②氢气；(③烧碱；④稀盐酸；⑤熟石灰；⑥浓硫酸

(1)可用作清洁能源的是_________；(2)可用于干燥二氧化硫的是_________；

(3)可用于去除铁锈的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是__________。

② ⑥ ④ ⑤ 【解析】1)氢气燃烧后的产物是水，不污染环境，可用作清洁能源的是②氢气；(2)浓硫酸具有吸水性，所以可用于干燥二氧化硫的是⑥浓硫酸；(3) 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于去除铁锈的是④稀盐酸；（4）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，氢氧化钙俗名熟石灰。

(1)按要求写出相应的化学用语:

①一个锌原子：_________；②稀酸中大量存在的阳离子：________；

(2)写出下列化学用语中“3”的含义

①Fe3+：____________________________________________________；

②H2CO3：__________________________________________________。

Zn H+ 每个铁离子带三个单位的正电荷 每个碳酸分子中含三个氧原子 【解析】(1)①根据原子的表示方法，一个锌原子可以表示为Zn；②硫酸中的阳离子是氢离子，根据离子的表示方法可知，氢离子表示为：H+；(2)①Fe3+中的3表示每个铁离子带三个单位的正电荷；②H2CO3中的3表示每个碳酸分子中含三个氧原子。

某同学设计了下图所示实验来验证白磷(与红磷的化学性质相似)燃烧符合质量守恒定律。

【查阅资料】白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的的偏磷酸(HPO3)等物质。

【步骤与现象】 (1)装配仪器、加药药品；

(2)称量，装置和药品的总质量为m；

(3)用激光手电照射白，白磷燃烧，________________________；

(4)___________________。

【反思与分析】

(1)白磷燃烧的化学方程式是____________________________；

(2)实验过程中气球变化情况是_______________________________；

(3)装置内的水除了起到降温作用外还能_______________________。

产生大量的白烟，放热 称量，装置和剩余物的总质量仍为m 4P+5O2 2P2O5 先变大后变小 吸收P2O5防止污染空气 【解析】(3)用激光手电照射白，白磷燃烧，产生大量的白烟，放热；(4) 反应在密闭容器中进行，故称量，装置和剩余物的总质量仍为m；【反思与分析】(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是：4P+5O2 2P2O5；(2)实验过程2中放出大量的热，气球变大，冷却后气球变小，...

小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计，操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化)，请回答下列问题:

(1)在10℃~40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而____________(填“増大”或“减小”)。

(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有______________(填溶液编号)

(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有_____和___、______和______(均填溶液编号)。

(4)溶液c到溶液d的转化过程中，最多可能析出晶体(不带结晶水)______________g。

(5)操作M的名称是_____________________。

增大 溶液b 溶液a 溶液b 溶液d 溶液e 20g 过滤 【解析】(1)从溶液b和溶液c可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)溶液b中加入20g固体能完全溶解，所以实验所得的溶液中肯定不饱和的有b，溶液a和溶液c可能为饱和溶液，可能是不饱和溶液；溶液d有晶体析出，一定是饱和溶液；溶液a和溶液b中溶质和溶液质量相等，溶质质量分数相等；溶液d和溶液e中溶质质量和溶液质量均相等，溶质...