甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)25 ℃时，将55 g甲固体加入到150 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________ g。

(2)要使35 ℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

(3)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的主要方法是______________。

(4)将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

195 加入甲固体(或恒温蒸发溶剂) 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 不变 【解析】(1)25℃时甲的溶解度是30g，所以将55g甲固体加入到150g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解45g，得到溶液的质量为195g；(2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是蒸发溶剂或加入甲物质；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质，...

某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题：

(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式：________________。

(2)若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。

(3)B中的实验现象为________________________。

Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 可能 有气泡产生 【解析】(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，说明是铁与硫酸反应，反应的化学方程式：Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑；(2)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量，氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色，此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液，溶液显中性或酸性；(3)碳酸钠和盐酸反应...

实验室常用图中(a)～(e)装置制取和收集气体。

(1)写出标有①的仪器名称：________。

(2)小华同学用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置与收集装置的组合是________[选填字母(a)～(e)]。

(3)小玉同学认为(b)装置可用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰的作用是__________________。

(4)小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图(f)的装置。图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的____________(填一种仪器的名称)，该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是______________________。

试管 (b)(d) 催化作用 长颈漏斗 随开随用，随关随停 【解析】(1)据图可知①的仪器名称：试管；(2)实验室制取二氧化碳是固液制气不需加热，故选b，因其密度比空气大能溶于水故采用向上排空气法收集；(3)利用b装置制取氧气用双氧水作反应物，二氧化锰作催化剂起催化作用；(4)f装置的特点就是能随时把塑料窗纱提起使反应随时停止，放下时反应就会发生，类似于启普发生器的制气优点。

同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。

【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为_________________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

【实验探究】(1)确定废液中是否含有碳酸钠。某同学选用pH试纸测出废液的pH________7(选填“大于”、“小于”、“等于”)，确定废液中一定含有Na2CO3。

(2)确定废液中是否含有盐酸。①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X属于________(填物质类别)；

②实验验证：某同学向废液中加入少量紫色石蕊溶液，观察到________________，确定废液中一定没有盐酸。

【拓展迁移】处理废液，回收利用，欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量Ca(NO3)2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是______
二	过量的________	蒸发结晶	可行

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 大于 金属氧化物 溶液不显红色 碳酸钠与硝酸钙反应会生成可溶性的硝酸钠，最终晶体是氯化钠和硝酸钠的混合物 稀盐酸 【解析】【推理假设】碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；【实验探究】(1)Na2CO3的溶液显碱性，用pH试纸测出废液的pH大于7；(2)①根据盐酸的化学性质，同学们可...

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6 g放入烧杯中，加入24.5 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3 g(假设CO2全部逸散)。

(1)反应生成气体的质量为________ g。

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。

2.2 27.6% 【解析】(1)由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，由质量守恒定律和图象可知，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：6g+24.5g-28.3g=2.2g； (2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 142 44 x y 2.2g...

下列变化中，有一种与其它三种不同的是

A. 蜡烛燃烧 B. 焚烧垃圾 C. 干冰气化 D. 钢铁腐蚀

C 【解析】A、蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，B、焚烧垃圾过程中有新物质生成，属于化学变化，C、干冰气化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D、钢铁腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。

下列物质属于纯净物的是

A. 纯净空气 B. 白酒 C. 盐酸 D. 冰水混合物

D 【解析】A、纯净空气也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、白酒中有酒精和水等物质，属于混合物，故选项错误；C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故选项错误；D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确。故选D。

以下是某学生实验操作，正确的是

A. 为节约药品，将实验剩余药品放回原试剂瓶

B. 实验完毕后先用嘴吹灭酒精灯，再盖上灯帽

C. 用托盘天平称量没有腐蚀性的药品时，可用手直接拿取砝码

D. 向试管里滴入液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方

D 【解析】A、实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中，而不是放回原试剂瓶，故错误；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故错误；C、使用托盘天平时，为防止污染砝码，不可用手去拿砝码；故错误；D、用滴管向试管中滴加液体时，滴管不可伸到试管中，要竖直悬空在试管口上方，否则会污染药品，故正确。故选D。

如下图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 ( )

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵

D 【解析】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶内压强变小，可能是气体减少，也可能是温度降低，该题中是温度降低，所加入的物质溶解于水，吸收热量。A. 氢氧化钠溶解于水，放热，错误；B. 生石灰与水反应放热，错误；C. 浓硫酸溶解于水，放热，错误；D. 硝酸铵溶解于水，吸热，正确。故选D。

物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是

A. 铜用于制作导线 B. 生石灰用作食品干燥剂

C. 稀盐酸用于除铁锈 D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

A 【解析】试题分析：铜用于制作导线是利用铜的导电性，导电性属于物质的物理性质。故选A．