甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。

(1)若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。

则甲物质的俗名是________；它与盐酸反应的化学方程式为__________________。

(2)若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH_______7(填“<”或“>”或“＝”，CO2气体不能被甲干燥的原因可能是_________。

(3)若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是(填序号)_________。

A. 甲一定是氢氧化钠 B. 变质的原因一定是与氧气发生了反应

C. 变质后质量一定增加 D. 变质一定是由化学反应引起的

小苏打 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O > CO2气体能与甲发生反应 D 【解析】（1）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，所以甲是碳酸氢钠，俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； （2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，二氧化碳是酸性气体，甲溶...

根据下图回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________(填字母序号，下同)。

发生反应的化学方程式为__________________。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________，选用的收集装置是___________。

B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化...

用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除(不要求计算氯化钠的产率)，乙实验为配制溶质的质量分数为16％的氯化钠溶液。

(1)甲实验的操作步骤是____________(填序号)，其中去除杂质的关键一步是___________(填名称)。

(2)若要完成“配制溶质的质量分数为16％的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、_______(填操作名称)。

③②⑤ 过滤 溶解 【解析】（1）甲实验的操作步骤是溶解、过滤蒸发，所以步骤为③②⑤；其中去除杂质的关键一步是过滤，通过过滤把不溶性杂质和液体分离； （2）若要完成“配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解。

下列是初中化学中的一些重要实验。

(1)甲中红磷必须足量的原因是____________。

(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是____________________。

(3)将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘_________(填“左侧”、“右侧”或“正中”)。

将集气瓶中的氧气耗尽 3CO+Fe2O32 Fe+3CO2 左侧 【解析】（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉，如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一．故填：将集气瓶中的氧气耗尽； （2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32 Fe...

某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

(1)实验一中的现象是________________。

(2)将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中，充分反应后过滤，滤液中可能含有的溶质的组合有：_____________。

A. FeSO4 B. CuSO4、FeSO4 C. MgSO4、Fe2(SO4)3

D. MgSO4、FeSO4 E. MgSO4、CuSO4 F. MgSO4、CuSO4、FeSO4

试管①中无明显现象，试管②中铁粉表面逐渐出现红色固体，溶液蓝色变浅。 DF 【解析】（1）由于金属的活动性顺序是镁＞铁＞铜，铁不能与硫酸镁反应能与硫酸铜反应，所以实验一中的现象是 试管①中无明显现象，试管②中铁粉表面逐渐出现红色固体，溶液蓝色变浅； （2）A、由于MgSO4没有发生反应，滤液中一定有MgSO4，错误；B、由于MgSO4没有发生反应，滤液中一定有MgSO4，错误；C、由于...

某实验小组设计了下图所示的实验装置。

(1)甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K1、K2的开关顺序________。

(2)乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为________________，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。

(3)丁同学认为将III的烧杯换成量简，Ⅱ中的广口瓶装满水，则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是____________，你认为此方案是否可行，并简述理由_____________。

先开K2，关K1，一段时间后再开K1，关K2 关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 不可行，CO2可溶于水，无法准确测量生成的CO2的体积。 【解析】（1）甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，K1、K2的开关顺序是先开K2，关K1，当Ⅲ真的气泡均匀、连续冒出时，说明排出的是纯净的氧气...

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象I	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象II	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象I为_________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是_______________。

【查阅资料】

(1)氯化钙溶液显中性。

(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【反思与评价】

(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是______________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液	________________	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

(3)戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象______________。

(4)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 盐溶液可能显碱性

b. 化学反应的产物与反应物的量有关

c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

溶液变红 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 检验Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2＝NaOH+CaCO3↓+H2O ①有白色沉淀生成 ②溶液变红 取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液，只生成蓝色沉淀，没有气泡 abd 【解析】【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学...

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

(1)反应产生的CO2的质量为_________g。

(2)若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是______?(写出计算过程)

4.4 27.6g 【解析】【解析】 （1）反应产生的CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g； （2）设碳酸钠质量为x， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O， 106 44 x 4.4g x=1...

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是(　　)

A. 造纸 B. 湿法炼铜

C. 用青铜制作“马踏飞燕” D. 铁矿石炼铁

C 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。造纸 、湿法炼铜 、铁矿石炼铁都有新的物质生成，是化学变化； 用青铜制作“马踏飞燕” 没有新的物质生成，是物理变化。选C

下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是(　　)

A. 氮气、氧化镁、氢气 B. 镁、氧化铜、海水

C. 银、酒精、稀盐酸 D. 水、红磷、食盐水

B 【解析】氧气由一种元素组成，属于单质、氧化钙由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物。A、氮气属于单质、氧化镁属于氧化物、氢气属于单质，不符合题意；B、镁属于单质、氧化铜属于氧化物、海水属于混合物，符合题意；C、银属于单质、酒精属于化合物不属于氧化物、稀盐酸属于混合物，不符合题意；D、水属于氧化物、红磷属于单质、食盐水属于混合物，不符...