为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：

（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。

（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。

（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量

（1）向右，生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少（2）不变。（3密闭（4）①③⑥ 【解析】（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少， 托盘天平的指针向右偏转。（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。（3 在...

可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是__________________________________________。写出A处和C处反应的化学方程式：___________________________，_________________________。

图1中用V型管代替集气瓶的优点是____________________。

（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是___。若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：___________________。

防止二氧化硫污染空气； 2H2O2 2H2O+O2↑； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 节约药品 滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红； 温度越高，分子运动的越快 【解析】（1）往A处注入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下，分解生成氧气，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的二氧化硫气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气，二氧化硫是空气重要污染物之一，二氧化硫与氢氧化钠反应生...

实验中学的化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时,做了如下实验：

小亮、舟舟和月月分别向澄清石灰水中通入CO2气体,滴加氯化镁溶液和稀盐酸

(1)小亮实验观察的实验现象是____________，发生反应的化学方程式是___________。

(2)舟舟实验发生反应的化学方程式为 __________________。

【提出问题】月月实验中没有观察到明显现象,那么盐酸与氢氧化钙是否发生了化学反应?

【进行实验】(3)小亮取月月实验后的废液少量,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到无色酚酞溶液变红色,于是小亮得出盐酸与氢氧化钙没有发生反应。

你是否同意小亮得出的结论,并说明理由:___________________。

(4)舟舟另取月月实验后的废液少量,向其中加入MgCl2溶液,若观察到 _______现象,于是得出盐酸与氢氧化钙发生了反应。

【归纳总结】(5)通过上述实验我们能够总结出:在判断反应发生时,除了看是否有新物质生成外,还可通过判断_____________来证明发生了化学反应。

澄清石灰水出现白色浑浊 、 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 不同意,如果盐酸与氢氧化钙反应后,氢氧化钙有剩余,溶液呈碱性,酚酞溶液也会变红 没有明显现象(或未产生白色沉淀) 反应物减少(消失) 【解析】探究碱的化学性质，向澄清石灰水中通入CO2气体,滴加氯化镁溶液和稀盐酸。(1)实验现象是澄清石灰水出现白色浑浊，发生...

实验室中要配制70g20%的NaCl溶液（图中为部分仪器），请回答下列问题：

（1）图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 _________

（2）量取水时，仰视刻度，会使配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”或“偏小”）

（3）将配制好的70g20%NaCl溶液，稀释成10%的溶液，需要加水多少克__________？

玻璃棒 偏小 70g. 【解析】配制70g20%的NaCl溶液基本步骤是计算，称量，溶解，装瓶并贴上标签。（1）图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时搅拌。（2）量取水时，应平视，仰视刻度，比实际低，会使配制溶液的溶质质量分数偏小。（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，将配制好的70g20%NaCl溶液，稀释成10%的溶液，需要加水∶70g×20%＝﹙70g＋x﹚×10%,x＝70g。...

实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，某同学取出50g该溶液．向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_________。（反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓）

8%． 【解析】根据题中信息知，两种溶液恰好完全反应时所用氢氧化钠溶液质量是20g。 解∶设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ 80 160 10%×20g 50g×x ＝ ，x＝8%。 答∶该硫酸铜溶液的溶质质量分数是8%。 点睛∶正确分析图像找出关键数据，正确书写化学方程式是顺利完成本...

分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )

A. 臭氧、过氧化氢、乙醇汽油 B. 氮气、氯酸钾、聚乙烯

C. 石墨、甲烷、赤铁矿 D. 钢、干冰、液态空气

A 【解析】A、臭氧属于单质，过氧化氢属于氧化物，乙醇汽油属于混合物，正确；B、氮气属于单质，氯酸钾属于化合物，聚乙烯属于混合物，错误；C、石墨属于单质，甲烷属于化合物，赤铁矿属于混合物，错误；D、干冰属于氧化物，钢、液态空气属于空气，错误。故选A。

对下列事实的解释不正确的是( )

A. 金刚石和石墨的物理性质有较大的差异 解释：碳原子排列方式不同

B. 氯化钠晶体不导电 解释：氯化钠晶体中不存在离子

C. 生铁和钢的性能不同 解释：含碳量不同

D. 温度计中的水银球受热体积膨胀 解释：温度升高，原子间间隔变大

B 【解析】A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，正确；B、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，错误；C、生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，正确；D、温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，正确。故选B。

下列实验操作正确的是( )

A. 测溶液pH值 B. 稀释浓硫酸

C. 称量NaOH固体 D. 蒸发结晶

D 【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，...

某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净(C3O3N3Cl2Na)先与水反应，生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠(Na2SO3)会将水中的余氯(HClO等)除去。下列关于净水丸的叙述不正确的是( )

A. 优氯净(C3O3N3Cl2Na)属于有机物 B. 优氯净由5种元素组成

C. 除去余氯的反应之一：Na2SO3 + HClO == Na2SO4 + HCl，该反应属于复分解反应 D. 次氯酸(HClO)杀菌消毒过程发生了化学变化

C 【解析】A、优氯净(C3O3N3Cl2Na)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、由化学式C3O3N3Cl2Na可知该物质由C.O、N、Cl、Na五种元素组成，正确；C、该反应不符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应，错误；D、次氯酸(HClO)杀菌消毒过程生成了新物质，发生的是化学变化，正确。故选C。

已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是

A. 隔绝氧气 B. 撤离可燃物

C. 降低温度至着火点以下 D. 无法判断

C 【解析】试题分析：根据燃烧条件可知，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是吹走了可燃性的气体，故答案选择B