请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② ___________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_______，装入药品前应先_______，写出该反应化学方程式_____________________。

（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式___________________________。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放_______（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从_______________端进入（填“a”或“b”）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式___________________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是_______________________________________

铁架台 长颈漏斗 A 检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 浓硫酸 a Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 控制反应的发生与停止 【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据反应物的状态、反应条件解答；根据装入药品前应先检查装置的气密性解答；根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（3）...

二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原米料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是____________(填化学式)；操作A的名称是____________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子有________________________；(填离子符号)

(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：___________________________；

(3)为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是__________________。

Na2CO3 过滤 OH—和CO32— NaC1+3H2O====H2↑+2NaC1O3 NaCl 【解析】（1）加入过量的X后有碳酸钙生成，故X是碳酸钠；操作A是将固液分离，故是过滤；盐酸可以除去溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子； （2）该反应是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和次氯酸钠，反应方程式为NaC1+3H2O====H2↑+2NaC1O3 ； （3）该生产过程中还可...

二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ.用高锰酸钾制备

资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水

(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。

Ⅱ.用硫酸锰制备

(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ш.用废锂电池制备

资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:

请回答下列问题:

(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。

(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。

(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:

① ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。

IV.用碳酸锰制备

控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:

(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式

(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。

2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰； 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2 【解析】(1) 根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据稀硫酸能与锰酸钾反应生成二氧化锰解答；(2)根据硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰解答；(3)根据题中信息分析解答；(4)根据过滤操作需要用到的仪器...

鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？

【查阅资料】

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。

【设计方案】

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】

① 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；

② 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到__________为止；

④ 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量；

⑥ 重复上述实验。

【数据处理】

方案一：产生的CO2质量__________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。（保留一位小数）

方案二：重复3次实验，记录数据如下：

实验次数	第1次	第2次	第3次
装置C中沉淀质量（/g）	19.68	19.75	19.67

方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________（写出计算过程，）

（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）

【评价反思】

（1）方案二中装置D的作用是__________。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是__________。

不再产生气泡 洗涤 4.84 91.7 83.3% 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分） 蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜） 【解析】【实验步骤】③ 根据将碳酸钙反应完全分析解答；⑤根据实验步骤分析解答；【数据处理】方案一：根据质量守恒定律解答；根据某物质的质量分数=×100...

下列物质加入水中，能形成溶液的是（   ）

A. 面粉 B. 豆油 C. 冰糖 D. 牛奶

C 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中各物质以分子、原子等微观粒子的形式相互混合。A. 面粉以固体颗粒和水分子混合，形成的不是均一稳定的混合物，不是溶液； B. 豆油以油滴和水分子混合，形成的不是均一稳定的混合物，不是溶液； C. 冰糖以蔗糖分子和水分子混合，形成的是均一稳定的混合物，是溶液； D. 牛奶以油滴、固体颗粒等与水分子混合，形成的不是均一稳定的混合物，不是溶液。故选C。 ...

下列物质中，属于碱的是（   ）

A. 纯碱 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 石灰石

C 【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. 纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐； B. 生石灰由钙、氧两种元素组成，是氧...

小玉同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下：

小玉又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）可以改良花盆里的土壤。

A. 食醋 B. 食盐水 C. 蒸馏水 D. 草木灰水

D 【解析】花盆里的土壤显酸性，改良花盆里的土壤需要碱性的、能与酸反应的物质。A. 食醋与酸不反应，不能达到目的，错误； B. 食盐水呈中性，也不与酸反应，错误； C. 蒸馏水呈中性，也不与酸反应，错误； D. 草木灰水溶质是碳酸钾，溶液呈碱性，且与酸反应生成含钾元素的中性盐和水，正确。故选D。

下列实验操作正确的是（   ）

A. 称量固体 B. 浓硫酸稀释

C. 取下蒸发皿 D. 测定溶液pH

B 【解析】A. 称量固体，应遵循左物右码的原则，错误； B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，正确；C. 取下蒸发皿时应用坩埚钳，错误； D. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，错误。选B。

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭

C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛 D．胃酸过多的病人应多食用食醋

D 【解析】A．用小苏打焙制糕点，小苏打与酸性物质反应，使糕点松软可口，正确；B．油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，正确；C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛，羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，正确；D．胃酸的主要成分是盐酸，多食用食醋，会使酸性增强，故错误。故选D。

枯茗醛（化学式为Cl0H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（   ）

A. 枯茗醛属于有机化合物

B. 枯茗醛的相对分子质量为148g

C. 枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

D. 枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

A 【解析】A. 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。枯茗醛属于有机化合物，正确；B. 枯茗醛的相对分子质量为148，相对原子质量单位是“1”，通常不写，错误；C. 枯茗醛中碳、氧元素的原子个数比为10：1，错误；D. 化学式种元素符号右下角的数字是一个分子中原子的个数，一个枯茗醛分子由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成，错误。故选A。