如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，均有固体析出

C. t2℃时，M点对应的甲的溶液不饱和

D. t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%

C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，错误；C、t2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，正确；D、t2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为： ，错误。故选C。

(1)如图是教室里的磁性黑板和黑板擦。属于金属材料的是__________(填编号，一种即可，下同)：属于有机合成材料的是__________。

(2)黑板边框由铝合金制成，其优点是较硬、质轻且________________，用化学方程式表示其表面形成氧化物的反应原理：________________。

(3)黑板的变迁过程：木制黑板→刷漆黑板→磁性黑板。由此，你对化学与人类生活的关系有何感想？ ____________________________

① ③或④ 耐腐蚀 4Al+3O2= 2Al2O3 化学使我们的生活越来越好（合理即可） 【解析】(1)教室里的磁性黑板和黑板擦。属于金属材料的是①铝合金，金属材料包括金属和合金；属于有机合成材料的是③晴纶或④塑料，合成材料包括橡胶，塑料和合成纤维。2)黑板边框由铝合金制成，其优点是较硬、质轻且耐腐蚀，这些都是铝合金的特点，化学方程式表示其表面形成氧化物的反应原理：4Al+3O2= 2Al2...

实验室中可用如图装置制取气体，请据图回答下列问题：

(1)图中仪器①的名称为____________，使用仪器①的优点是_________。

(2)实验室用装置甲制取氧气的化学反应方程式为___________________。

(3)装置乙的主要作用是________，该过程中气体应从_____(填字母编号，下同)端通入。

(4)若用装置丙收集二氧化碳气体，则应该从_________端通入。

分液漏斗 可以控制反应的速率 2H2O2 2H2O +O2↑ 干燥 b e 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)图中仪器①的名称为分液漏斗，带有活塞，长颈漏斗没有活塞，使用仪器①的优点是可以控制反应的速率，通过控制药品来控制反应速率。(2)实验室用装置甲制取氧气的化学反应方程式为2H2O2 2H2O +O2↑，固体与液体反应不需加热制取气体。(3)装置乙的主要作用是干燥，浓硫酸具有吸水性...

随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ均为____操作，此操作中玻璃棒的作用是_____，若得到的硫酸铁溶液有浑浊，原因可能是__________。

(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的_________________。

(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。

(4)写出所得红色固体的一种用途：_____________________________。

过滤 引流 滤纸破损 复分解反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 炼铁 【解析】对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)的处理及综合利用。稀硫酸与铁、氧化铁反应分别生成硫酸亚铁和硫酸铁，与铜、二氧化硅不反应；硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；氢氧化铁加热生成氧化铁红色固体。(1)Ⅰ、Ⅱ均为过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法...

实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：

【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是：______，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。

【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。

丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：

丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH＝12，说明上层清液中的溶质是_______导致上清液的pH＝12。

【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________。

【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是_____________。

【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是_____________。

溶液由红色变为无色 NaOH NaOH溶液过量，而加入的HCl的量太少 蓝色沉淀逐渐消失 HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 【解析】根据所学知识和题中信息知，【探究实验一】实验一，能观察到的明显现象是：溶液由红色变为无色，酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。同时测定反应后溶液的pH＝2，酸过量，溶液呈酸性，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。【探究实验二】实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发...

某化学实验小组对 “影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。

[进行实验]室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。

(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________________。

(2)按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是____。

开始实验时，应将20mL稀盐酸_____________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

[处理数据](3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

实验 编号	盐酸的溶质质量分数 (均取20mL)	石灰石固体形状 (均取1g)	二氧化碳的体积/mL (均收集前30s的气体)
a	4%	颗粒	64.0
b	4%	块状	40.4
c	6%	颗粒	98.2
d	6%	块状	65.3

①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_______(写一组)，由此可得到的结论是_______________。

②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_____________。

(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次)：

时间/s		4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
气体体积/mL		16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变____，其主要原因是___。

(5)你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有____，请设计实验方案验证你的猜想：____

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 连接好仪器，拉动注射器活塞，然后松开手，若注射器活塞回到原点说明气密性良好。 快速 ac或bd 盐酸多质量分数越大，反应速率越快 石灰石颗粒越小，反应速率越快 变慢 盐酸的量的减少 石灰石的纯度 取不同地区的石灰石，保持颗粒大小以及质量相同，加入相同的盐酸，记录生成相同的二氧化碳体积所需时间，纯度越大，速率越快。（其他合理即可） 【解析】对...

在硬质大试管中加入一定量的氧化铜，用一氧化碳还原氧化铜，在烧杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳)，待反应结束烧杯中的物质质量为104.4g，计算：

(1)反应生成CO2的质量为_______g；

(2)参与反应的氧化铜的质量_________。(要求写出计算过程)

4.4g 8g。 【解析】(1)根据质量守恒定律知，反应生成CO2的质量为104.4g－100g＝4.4g。 (2)解∶设参与反应的氧化铜的质量为x CuO+CO △Cu+CO2 80 44 x 4.4g ＝ ,x＝8g。 答∶(1)反应生成CO2的质量为4.4g；(2)参与反应的氧化铜的质量是8g。 点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是...

下列成语或典故中，涉及化学变化的是

A. 水滴石穿 B. 春风得意 C. 蜡炬成灰 D. 草木皆兵

C 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．A、滴水产生的力将石头穿孔，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、春风得意过程中没有新物质生成，属于物理变化．故B错．C、蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C正确．D、草木皆兵过程中没有新物质生成，属于物理变化．故D错．故选：C．

下列物质中，属于氧化物的是（ ）

A．金刚石 B．空气 C．熟石灰 D．二氧化锰

D 【解析】根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素A中只有一种元素，属于单质，故A错．B中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错．C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错．D有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确．故选D．

下列实验现象的描述，正确的是

A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾

C. 一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色 D. 把铜丝放入硝酸银溶液中，有银析出

B 【解析】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生，正确；C、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变黑色，错误；D、把铜丝放入硝酸银溶液中，有银析出是实验结论，不是实验现象，错误。故选B。