谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是

A. 是一种有机物 B. 是一种混合物

C. 由五种元素组成 D. 碳、氢原子个数之比为5：8

B 【解析】A、由谷氨酸钠（C5H8O4NNa）的化学式可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、谷氨酸钠具有固定的组成，由一种物质组成的，属于纯净物，错误；C、由谷氨酸钠（C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠是由碳、氢、氧、氮、钠五种元素组成的，正确；D、由谷氨酸钠（C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠中碳、氢原子个数之比为5：8，正确。故选B。

X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(N03)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列各组物质中(按X、Y、Z顺序排列)，符合其要求的是

A. Mg 、Zn、 Fe B. Cu、 Hg、 Ag

C. Fe、 Cu 、Ag D. Fe 、Ag、 Cu

C 【解析】由题意可知，①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z，③Y与稀硫酸不发生反应，说明金属的活动性H＞Y；所以三种金属活动性顺序为X＞Y＞Z。由以上分析可知： A、由上述分析可知，Mg 、Zn 、Fe都能与硫酸反应，X、Y、Z不能分别是Mg 、Zn 、Fe，错误；B、由于Cu不能与硫酸反应，X、Y...

根据所学知识用化学符号填空：

(1)常温下一种液态金属____________；

(2)填充气球的稀有气体的化学式是_______________；

(3)空气中含量最多气体，用化学符号表示出它的两个分子__________；

(4)自来水生产中加入液氯进行消毒，液氯中含的原子是__________；

(5)高锰酸钾分子中的阴离子_____________。

Hg He 2N2 Cl MnO4- 【解析】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。 (1)常温下一种液态金属是汞，化学式是Hg； (2)填充气球的稀有气体的化学式是氦气了，化学式是He； (3)空气中含量最多气体是氮气，氮气的化学式是N2，两个氮气分子表示为了2N2； (4)自来水生产中加入液氯进行消毒，液氯中含的原子是氯原子，表示为Cl； (5)高锰...

铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属 ，请根据所学知识回答问题：

(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性；

(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)；

(3)将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有______________。

延展性 大 Cu Fe 【解析】本题考查了金属、合金的性质。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性； (2) 合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大； (3)由于金属的活动性大小顺序是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反...

科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。试回答：

(1)写出反应的化学方程式___________________________________________。

(2)该实验的成功有许多优点，写出一条即可_________________________________。

CO2+4H2CH4+2H2O 将二氧化碳转变为甲烷燃料变废为宝或减缓温室效应等 【解析】本题考查了化学方程式的书写。 (1) 二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化剂和加热条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O； (2)该实验能消耗大量的二氧化碳，生成的甲烷具有可燃可用作燃料，其优点是将二氧化碳转变为甲烷燃料变废为宝或减缓温室效应等。

47．2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”

(1) 减少污染物排放——空气清新

引起酸雨的主要物质是_________，低碳生活可以减缓________引起的温室效应。

(2)自来水来之不易——节约用水

自来水生产流程： 通常加入__________吸附水中的异味和色素，氯气的作用是_________________。

(3)清洁高效能源——天然气

天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是_____________________________。

SO2 CO2 活性炭 消毒 CH4 + 2O2 CO2 +2H2O 【解析】本题考查了自来水的生产过程与净化方法，二氧化碳对环境的影响，酸雨的产生，甲烷的燃烧。难度不大依据已有的知识进行分析。 (1)引起酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2），低碳生活可以减缓二氧化碳（CO2）引起的温室效应； (2)活性炭具有吸附性。自来水生产流程中通常加入活性炭吸附水中的异味和色素，氯气能杀死水...

下图是某化学反应微观变化过程的示意图(“”代表碳原子，“”代表氧原子)

(1)写出图示反应的化学方程式__________________________________________；

(2)该反应中的最小粒子是_________，上图中能表示混合物的是_______(填序号)

2CO + O2 2CO2 碳原子、氧原子（或C、O） A B 【解析】本题考查了微观示意图的应用。 (1)由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO + O2 2CO2； （2）由微粒的变化可知，该反应中的最小微粒是碳原子（C）和氧原子（O）；从图可以看出，图A是由不同的分子构成的，表示的是混合物，图B是由不同的原子构成的，...

2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%．

(1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是_____(填序号)．

A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子

(2)客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是_____．

(3)金属铍(Be)与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．

①铍原子结构示意图为_____(填序号)．

②上述四个结构示意图中，属于同种元素的是___________(填序号，下同)，在化学反应中易得到电子的是_____________。

(4)在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为____________。

A 青菜 C AC D 2Be + O2 ==2BeO 【解析】本题考查常见物品的材质辩识，食品中的营养素，原子结构示意图与离子结构示意图，化学方程式的书写等。 （1）A、合金门把手，是用合金制成，合金属于金属材料，不符合题意；B、真皮椅套，是用真皮制成，真皮属于天然材料，不符合题意；C、塑料快餐盒是用塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；D、羊毛毯子是用羊毛制成，羊毛属于天然材料...

下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t1 ℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______ g。

(2)t2 ℃ 时，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是________。

(4)将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。

70 = 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 150 【解析】（1）t1 ℃时丙的溶解度为40 g，即25 g丙加入到50 g水中只能溶解20 g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20 g+50 g="70" g。（2）t2 ℃ 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温...

变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴(Br2)和银，玻璃颜色变深，此反应的化学方程式为_____________________________；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起______作用。眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+_______+H2OCu2(OH)2CO3。

2AgBr2Ag + Br2 催化 CO2 【解析】本题考查了催化作用，质量守恒定律应用，化学方程式的书写。 在强光照射下，溴化银分解成溴(Br2)和银，反应的化学方程式为2AgBr2Ag + Br2；催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起催化作用；设：方框内的物质是X，反应前含有2个Cu原子，3个O原子，2个...