科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

（一） 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

（1） 图甲是钠与氯气反应生成氯化钠示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____（填序号）。

a．原子核 　　　　b．原子的最外层电子数　　　　c．原子的电子层数

（2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。该反应的实质是A+B→C，请用微粒符号表示该反应的实质_________________________________________________________。

（二） 控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

（3）实验1振荡3个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小为_______________________（用A、B、C填写）,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为 __________；对比A瓶与______（填“B”或”C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（4）实验2探究物质燃烧的条件。将大小相同的红磷和白磷放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____________（填序号）。

A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点

（5）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管______（填“I”“II”或“III”），说明铁生锈实际上是铁与____________________________________发生反应。

b Ba2++SO4 2- BaSO4↓ A B C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C C I； 氧气、水 【解析】（1）a化学反应前后的原子的种类、个数不变，故原子核不变，错误；b化学反应的过程中，原子的最外层电子得失，故最外层电子数发生变化，故正确；c最外层的电子得失后，电子层数不发生了变化，错误。故选b。 （2）硫酸铜与氯化钡的反应实质是硫酸铜中的硫酸根离子与氯化...

金属材料在日常生活中应用广泛。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为___________。

（2）金属钨（W）可做灯泡的灯丝。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4。化学方程式为 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4______。

（3） 合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是____（填序号“a”“b”或“c”）。

（4）合金材料 碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b＝_________________________________。

（5）向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝铁合金，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定发生的反应化学方程式为______________，反应类型为___________反应。

放热 CO2 a c+2d 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 置换 【解析】（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应是放热反应；该反应中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为； （2）根据质量守恒定律，反应物中有4个铁原子，4个钨原子，30个氧原子，8个钠原子，4个碳原子，生成物的已知物质中已经有8个钠原子，4个钨原子，22个氧原子，4个铁原子，故...

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______________（填序号）。

A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图甲所 示，请回答：

①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为____________ 。

②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为_________；a3℃时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时，析出晶体的质量关系是甲___ 乙（填“>”“<”或“=”）。

③如图 乙向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为________（选填“甲、乙、丙”）。

④ 现有a3℃时乙的饱和溶液，如果将该饱和溶液降温至a2℃，下列各量不变的是_________。

A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量

D．乙的质量分数 E. a2℃时乙的溶解度

D 甲=丙>乙 31.6g > 丙 AE 【解析】（1）A、酸奶加入水中形成的是乳浊液，错误； B、玉米糊加入水中形成的是悬浊液，错误； C、冰水加入水中后是纯净物，不是溶液，错误； D、可乐是碳酸溶液，正确。故选D。 （2）①由溶解度曲线可知，甲乙丙三种物质在a2℃时，溶解度大小关系为甲=丙>乙；②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲...

某校为培养学生的实验技能，设计了以下两个实验：（一）粗盐提纯；（二）实验室制取氢气和验证氢气的性质。

（一） 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发。

（1）实验中多次使用同一种玻璃仪器名称是_________。蒸发时，待蒸发皿中出现_________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）关于蒸发叙述正确的是______（选填序号）。

a．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

b．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

c．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

（二）利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质。

（3）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245 g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

① 计算：所需质量分数98%的浓硫酸__________g；② 量取；③ 稀释。

量取浓硫酸所用的玻璃仪器有____________。简要描述浓硫酸的稀释方法_________________。

（4） 装置B的作用_____________。

(5)下列有关实验操作或现象描述不正确的是___。（填序号）

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B．点燃C处酒精灯后，氧化铜固体由黑色逐渐变为红色

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

玻璃棒 较多固体 b 25.0 量筒、胶头滴管 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 除去氢气中混有的水蒸气 D 【解析】（1）实验中多次使用同一种玻璃仪器名称是玻璃棒；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干； （2）a、蒸发时不需要用温度计，错误；b、搅拌时，要用玻璃棒不断的搅拌，防止溶液局部受热而外溅，故正确；c、加热蒸发皿时不需...

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。

（一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。

（1）A溶液是_____________。

（2）操作II的顺序为 蒸发浓缩 、冷却结晶、_____________________、洗涤、干燥。

（二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。

（3）硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。

将下列实验操作步骤正确排序 d → a → _______ → _____→ ________→e（填序号）；重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

（4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=__________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3）。

查阅资料：

①SO2 、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO3与NaOH反应的化学方程式______。

②SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反应；SO3与水反应生成H2SO4。

（5）C、D中的溶液依次为___________ 、______________（填序号）。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．浓H2SO4

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________、_______。

稀硫酸 过滤 b c f 偏小 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O c a 产生白色沉淀 品红溶液褪色 【解析】（1）铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不与稀硫酸反应，故A溶液是稀硫酸； （2）从硫酸亚铁溶液中提取绿矾的步骤是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）该实验的操作中，先通入一端时间的氮气，排尽管中的空气，而后进行加热，加热一段时间后，防止空气进入管中...

取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算：

（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）

（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为____________________________。

（2）样品中碳元素的质量分数为___________。（精确到0.1%）

（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少_________？（写出计算过程）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g。 【解析】（1）OA段没有二氧化碳生成，是由于稀盐酸和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与碳酸钠反应，故AB段是稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）由图可知，生成二氧化碳的质量为0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量为...

下列变化中，属于化学变化的是

A. 酒精挥发 B. 海水晒盐 C. 湿法冶铜 D. 冰雪融化

C 【解析】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、湿法冶铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化，正确；D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。

下列生活用品由有机合成材料制成的是

A. 塑料水盆 B. 不锈钢龙头 C. 木桶 D. 纯棉毛巾

A 【解析】A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；B、不锈钢龙头是用不锈钢等制成的，属于金属材料，错误；C、木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，错误；D、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，错误。故选A。

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

A. 食盐 B. 橄榄油 C. 硫酸铜 D. 牛奶

A 【解析】A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；B、橄榄油不能溶于水，把橄榄油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，得不到溶液，错误；C、硫酸铜易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液但溶液是蓝色，错误；D、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误。故选A。

新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。则高铁酸钾中铁元素的化合价为

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

D 【解析】试题分析：化合物中元素化合价的代数和为零。设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）=0，故x=+6